吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题2含答案 师生通用.docx

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吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题2含答案师生通用

2018-2019学年上学期高三期末考试

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Al27Cl35.5Cu64Fe56

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同

D．《泉州府志》：

元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白

2．下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2

B．洗涤沉淀时（见图乙），向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次

C．用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D．用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA

B．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C．叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：

NH4N3===2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA

D．0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO

、CO

的粒子总数为0.1NA

4．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下：

（MMA）

下列说法正确的是

A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C．

、

均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

5．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

pH＝8

下列说法正确的是

A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH－）＝10－8mol·L－1

B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O

＋2H2O

H2S2O3＋2OH－

C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

D．实验②说明Na2S2O3具有还原性

6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：

HCO

+Ba2++OH−===BaCO3↓+H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

3Ba2++3SO

+2Al3++6OH−===

2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：

HCO

+OH−===CO

+H2O

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O

7．下列叙述正确的是

A．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作及实验现象

结论

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

溶液中含有Fe2+，不含Fe3+

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊

Na2O2已经变质

D

向浓度均为0.1mol·L−1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L−1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀

Ksp（AgCl）

10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是

A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

11．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu（OH）2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：

SOCl2+H2O

SO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

A．“酸浸”，时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：

Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl−

C．“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe（OH）3形式除去

D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）

N2O5（g）＋O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

3

6

12

24

n（O2）/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有关说法正确的是

A．反应在0～3s内的平均速率v（NO2）＝0.24mol·L−1·s−1

B．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

C．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）＝0.44mol·L−1，则反应的ΔH>0

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

13．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

B．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

14．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）＋c（H+）＝c（OH−）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c>b>a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

15．某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：

相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是

A．该溶液中：

c（OH−）>c（Na+）>c（CO

）>c（HCO

）>c（H+）

B．该溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（CO

）+c（HCO

）

C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变

D．该溶液pH约为13的原因：

CO

+H2O===HCO

+OH−

16．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl−，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。

下列说法不正确的是

A．交换膜a为阳离子交换膜

B．阳极反应式为2H2O-4e−===O2+4H+

C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成

D．浓缩室得到1L0.5mol·L−1的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍

二、非选择题

17．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

Na2SO3

+S+5H2O

Na2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟（脱色）。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是___________

______、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ．产品纯度的测定

准确称取1.00g产品（硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g·mol−1），用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O

+I2===S4O

+2I−，记录数据如下：

滴定次数

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

（5）计算所得产品的纯度为___________（保留三位有效数字），该数据的合理解释可能是__________（不考虑实验操作引起的误差）。

Ⅲ．产品的应用

（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为