非金属及其化合物题库.docx

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非金属及其化合物题库

2013-2014学年度?

?

?

学校12月月考卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题（题型注释）

1．下列说法中正确的是（）

A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用

D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐

2．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（）

A、浓H2SO4具有脱水性B、浓H2SO4具有吸水性

C、盐酸具有挥发性D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低

3．下列材料，不属于硅酸盐产品的是

A.陶瓷B.水泥C.玻璃D.黏土

5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

6．下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能一步直接实现的是

A．A→B　　　　B．B→C　　　　C．C→D　　　　D．D→E

7．下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是

A．Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑+2H2O

B．C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

C．3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

D．CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O

8．下列说法正确的是（　　）

A.氯气具有漂白性，所以可用氯气漂白织物

B.氧化钠和过氧化钠都是氧化物，所以都是酸性氧化物

C.将过氧化钠加入新制氯水中，所得溶液中有两种盐

D.铜丝、铁丝与氯气反应时因没有氧气参加，所以都不能说是燃烧

9．将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。

则原溶液中HNO3的物质的量为（）

A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.18mol

10．下列气体中有毒、有刺激性气味且有颜色的气体是（）

A．H2SB．NH3C．NO2D．SO2

11．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）

A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维

12．下列各组物质仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（）

A.Na2O2Al2（SO4）3MgCl2K2CO3

B.BaCl2Na2SO4CaCO3KOH

C.AgNO3NaClKClCuCl2

D.Fe2（SO4）3K2CO3K2SO4BaCl2

13．下列关于氨气的说法正确的是

A．氨气可以用碱石灰干燥也可用无水CaCl2干燥

B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．沸点：

NH3＜PH3＜AsH3

D．用水吸收NH3用下图装置可防止倒吸：

14．13．8g63%的HNO3溶液密度为1．38g•cm-3和100mL13．8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（）

A．都应用棕色广口瓶存储

B．浓度不同的两种HNO3（aq）

C．溶液的体积不同但浓度相同

D．均可与Au反应而发生钝化现象

15．为了测定某铜银合金的成分。

将30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ml。

试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

16．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）

A．溶液中一定含有

B．溶液中一定含有Ag+

C．溶液中一定含有

D．溶液中可能含有

、

、Ag+中的某一种、两种或三种

17．将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。

将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。

则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为（）

A.

B.

C.

D.

18．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是

A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．（NH4）2CO3

19．在标准状况下，250mL烧瓶充满氨气后，倒置于水槽中，假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度接近于（）

A.1mol·L-1B.

mol·L-1C.

mol·L-1D.0.118mol·L-1

20．起固定氮作用的化学反应是（）

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2

C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

21．任何铵盐都具有的性质是（）

A.都是晶体，都溶于水B.都带有氨的刺激性气味

C.加热后都有氨气放出D.与强碱混合加热都有氨气放出

22．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A．形成四对共用电子对B．通过非极性键

C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键

23．已知：

NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2

+H2O。

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。

该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（）

A.x≤1.5B.x=3.5C.x=1.2D.x≥1.5

24．通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是

A．Ba（NO3）2溶液B．澄清石灰水

C．Na2SiO3溶液D．饱和NaHCO3溶液

25．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中，正确的是（）

A．硅是地壳中含量最多的元素B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

26．下列说法正确的是

A．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片

B．粗硅可由二氧化硅还原制得

C．高纯硅是制造光导纤维的原料

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%

27．半导体工业中，有一句行话：

“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。

制取过程中不涉及的化学反应是

28．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）

A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪

29．分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：

A．AlCl3溶液B．AgNO3溶液

C．CuSO4溶液D．ZnCl2溶液

30．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）

31．下列各步变化：

A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca（ClO）2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是

A、A→BB、B→CC、C→DD、D→E

32．下列叙述中，不正确的是

A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式可表示为：

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

33．将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是

A.CaCl2溶液B.石灰水

C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃

34．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能[产生Cl2。

若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有②和③处

D．只有②、③、④处

35．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）

A．Mg

Mg（NO3）2

B．Mg

MgCl2

Mg（OH）2

Mg（NO3）2

C．Mg

MgO

Mg（NO3）2

D．Mg

MgSO4

Mg（NO3）2

36．某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）；③

用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过

的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等

是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦

37．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．常温下都不可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低

二、填空题（题型注释）

38．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将铜屑倒入热的稀H2SO4中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。

铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：

________________________________________________。

利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为：

___________________________________。

以上两种方法前者好还是后者好？

原因是什么？

39．多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与Cl2相似，它们也和Cl2一样可以生成酸和盐。

见下表：

项目

氯气

氰

硫氰

①

“单质”

Cl2

（CN）2

（SCN）2

（OCN）2

酸

HCl

HCN

②

HOCN

盐

KCl

KCN

KSCN

③

（1）在表中①②③处应分别填写、、。

（2）完成下列化学方程式：

①HSCN+MnO2

②（CN）2+H2O——

③（OCN）2+KOH——

40．（4分）硅和硅的化合物既是传统的无机非金属材料又是重要的现在新型材料。

（1）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是__________盐。

（2）2009年，华裔科学家高锟以研究传播力纤维光信号传输的骄傲成绩获得诺贝尔物理奖，制造光导纤维的原材料是______________。

41．大气中二氧化碳含量增多引起温室效应，使地球表面温度升高，有人认为地球上部分地区干旱就是温室效应的后果。

（1）空气中二氧化碳的主要来源是____________________________________________。

（2）自然界消耗二氧化碳的主要过程有__________________________________________。

（3）你认为要防止温室效应的发生，可采取的措施是什么？

（4）二氧化碳是一种重要的无机物，请列举二氧化碳在工业生产和社会生活方面的重要用途。

（不少于4种）

42．（9分）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。

下面是五种含氮元素物质的化学式：

a．N2　　b．NH3　　c．N2O4　　d．N2O　　e．HNO3　　请你回答：

（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是____（用序号表示）。

（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序（排列顺序用序号表示）：

规律：

______________________________________；排序：

_______________________。

43．要制取H2、O2、Cl2、HCl、NH3、H2S，从下列各物质中，分别选出必要的物质，将序号填在括号内。

a.硫化亚铁b.浓硫酸c.浓盐酸d.二氧化锰

e.硝酸钠f.铜片g.氯化铵h.锌i.浓硝酸

j.氢氧化钙k.稀硫酸l.食盐晶体m.氯酸钾

n.稀硝酸o.高锰酸钾

制H2______________，制O2______________，制Cl2______________,制HCl______________,

制NH3_____________,制H2S______________。

上述气体中最不适于用排水法收集的是______________；最不适于用浓硫酸干燥的是______________；最适于用向上排气取气法收集的是______________。

44．（12分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的电子排布式为。

（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。

Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为。

（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为。

（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为。

（5）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。

45．（7分）有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：

（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，

X2Y_________。

（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：

____________________________。

46．将白净细砂与镁混合，灼烧到反应物转化为灰黑色的化合物A和白色反应物B（均只由两种元素组成）后，冷却，再向其中滴加盐酸，立即有气体逸出，并迅速自燃，据此推测出化合物A和B的化学式。

写出有关化学方程式。

47．国家游泳池水质标准：

游离性余氯

0.3～0.5mg·L－1

pH

6.5～8.5

浑浊度

≤5度

细菌总数

≤1000个/mL

大肠菌群

≤18个/mL

硫酸铜剂量

0.25～0.50mg·L－1，最大加药量不超过1.0mg·L－1

*游离性余氯：

包括ClO－及HClO等。

请参考表中有关信息回答以下问题：

（1）游泳池一般用漂白精作为消毒剂，漂白精的有效成分是Ca（ClO）2，其消毒原理是_________________________________。

（2）池中加入硫酸铜的目的是__________________，如果加入硫酸铜的剂量过大会对人体产生有害作用，其原因是什么?

_________________________________。

（3）某游泳池注满水，水的总体积为1.50×103m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需用多少升标准状况下的氯气和多少克氢氧化钙来制取?

（列式计算）（池水的密度为1.00g·cm－3，游离性余氯按ClO－0.50mg·L－1计）

48．雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

⑵上述反应中的氧化剂是　　　　　　　，反应产生的气体可用　　　　　吸收。

⑶As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在　　　　极附近逸出。

⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为　　　　　　（设该条件下的气体摩尔体积为23.8

，结果保留到小数点后三位）。

49．实验室所用少量氯气是用下列方法制取的

4HCl（浓）+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O

该反应氧化剂是，氧化产物是，

离子方程式。

50．（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如

下：

①假如需要检验装置A中产生的气体，请写出一种常用方法。

②装置C的作用是。

③写出装置F中发生反应的离子方程式。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：

NO不能与Na2CO3溶液反应，

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2（I）

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（II）

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。

A．1.9B．1.3C．1.2D1.6

②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段b表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为20.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为。

（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是。

51．（8分）已知溶液中：

还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。

在含3molNa

HSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式_____。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。

（3）当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3为_________mol。

（4）若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

52．（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

比Cl更好。

⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

 方法一：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

 方法二：

2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O[来源:

学+科+网]

 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是            。

⑵用ClO2处理过的饮用水（pH5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。

饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化

率与溶液pH的关系如下图所示。

当pH≤2.0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。

反应生成

的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时ClO2—与I—反应的离子方程式              。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：

准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：

调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：

加入足量的KI晶体。

步骤4：

加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3

溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：

                             。

步骤6：

再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为           mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

已知高铁酸盐热稳定性差

，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴在农业生产中，滤液1可用作。

⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：

，控制此反应温度30℃以下的原因是：

。

⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：

。

[来源:

学_科_网]

⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：

3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。

⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。

为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在附近、反应时间应控制在。

三、实验题（题型注释）

53．有A、B、C三种不溶于水的固体。

A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。

B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。

此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。

将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？

B、C各是什么物质？

写出有关反应的化学方程式。

54．某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性。