高考化学考前复习指导精品资料高中化学易忽略知识点必修1必修2选修3选修4.docx
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高考化学考前复习指导精品资料高中化学易忽略知识点必修1必修2选修3选修4
高中化学易忽略知识点（必修1）
易忽略知识点（必修1）
必修一
引言
1、以海滩沙子为原料的计算机芯片
从实验学化学
1.P6硫酸根离子的检验
P8氯离子的检验
2.P8海水淡化方法：
蒸馏法、反渗透法、离子交换法等
3.P9CCl4：
有机溶剂，密度比水大，和水不互溶，高温下和水生成剧毒的物质光气
CCl4＋H2O（g）
COCl2＋2HCl
4.P11分子的概念最早是由阿伏伽德罗提出
5.P13电解水制取氢气和氧气，阳极出氧气，阴极出氢气，且体积比为1∶2，质量比为8∶1
6.P15体检表中的指标所用的物理量的单位（u/Lumol/Lmmol/L）
P17mmol/L和mg/dL之间的转换
7.P17浓度不同的溶液体现出密度不同、溶质质量分数也不同
8.P17可燃气体与氧气以化学方程式中计量数比混合时最容易爆炸
化学物质及其变化
1.P22人类发现和合成的化学物质已超过3000万种
2.P22铁和硫酸铜溶液反应形成铜树
3.P221869年门捷列夫按相对原子质量大小把已知63种元素分类编制成第一章元素周期表，随后改为由核电荷数大小编排（必修2P4）
4.P24P25交叉分类法树状分类法
5.P26根据分散质、分散剂的状态不同，有9种组合方式
6.P26豆浆是一种胶体
P28涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂等也属于胶体
7.P28溶液的稳定性决定了大气污染的长期性
8.P29存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理
9.P31酸的定义：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
10.P31氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易和水分子结合成水合氢离子
11.P34金属导电由于有自由移动的电子，电解质溶液导电由于有定向移动的离子
12.P35CuO可用C还原，也可用H2还原，还可用CO还原
13.P37燃料的燃烧是氧化还原反应
14.P36P37“双线桥”“单线桥”法表示电子的得失或转移
15.P38HCl在反应中的作用：
氧化剂、还原剂、酸
16.P39农药波尔多液中的主要成分是硫酸铜
17.P42维生素C（抗坏血酸）能把不易被人体吸收的Fe3＋转变为易被人体吸收的Fe2＋，具有还原性
18.P42古代四大发明之一“黑火药”：
硫磺粉、硝酸钾、木炭粉爆炸时反应：
S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑
19.P42碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3（P62出土的古代铜制品上往往会覆盖一层铜绿）
20.P43浓硫酸久置于空气中体积变大、重量变重的原因是由于其吸水性
金属及其化合物
1.P44金属单质和其化合物有截然不同的性质，Al2O3是优良的耐火材料
2.P45我国旅游标志——东汉青铜奔马（马踏飞燕）
3.P46地壳中各元素的含量（饼图）O－Si－Al－Fe－Ca－Na－K－Mg－H－Ti
4.P47“真金不怕火炼”体现金的化学性质：
稳定、高温下不易和氧气反应
5.P47钠保存在石蜡油或煤油中
6.P48氧化膜不一定致密，Fe表面的氧化膜疏松，Mg、Al表面氧化膜致密
7.P48氧化铝熔点（2050℃）远远高于铝熔点（660℃）
8.P49铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
9.P49铬酸（H2CrO4）中铬为＋6价，可做氧化剂
10.P50铁粉和水蒸气反应中使用肥皂液的作用：
收集H2，使其容易点燃
11.P51铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
12.P51物质状态表示方法：
slgaq
13.P53钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛在地壳中含量不少。
冶炼方法难，成本高。
14.P54铝可否作为燃料？
15.P55氧气的检验方法：
用带火星木条，观察能否复燃
16.P55过氧化钠加入滴有酚酞的水中，先显红色后褪色
17.P56过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
18.P56碳酸钠、碳酸氢钠溶液中加酚酞呈现红色程度不同，可判定碱性强弱
19.P57碳酸钠粉末遇水生成含结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3·XH2O）
20.P57利用金属元素焰色反应可制作成节日烟花
21.P58常用铝盐溶液和氨水反应来制取氢氧化铝
22.P58氢氧化铝的用途：
凝聚水中悬浮物、吸附色素、中和胃酸过多
23.P59明矾：
十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）2·12H2O
24.P59FeO黑色粉末
Fe2O3红棕色粉末，铁红，用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分
Fe3O4黑色晶体，磁性氧化铁
25.P61Fe3＋和Fe2＋的检验
26.P62铜盐化合物都有毒，使蛋白质变性，失去生理活性
27.P63刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”
28.P64P65青铜、黄铜、白铜、碳素钢、合金钢、流通硬币都属于合金制品
29.P66金属可分为黑色金属材料和有色金属材料
分子筛：
用作吸附剂和催化剂
30.P67稀土金属元素：
镧系元素及钪、钇共17种金属元素
非金属及其化合物
1.P72地壳中含量最多的前两种元素是氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架。
空气中含量最多的元素是氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一
2.P74碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素
3.P74天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
4.P75水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅
5.P75二氧化硅晶体结构为网状结构
6.P75二氧化硅的用途：
实验室使用的石英坩埚，信息高速公路的骨架——石英光导纤维
7.P76实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
8.P76硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，可用作干燥剂，也可用作催化剂的载体
9.P77硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可制备硅胶和木材防火剂等的原料
10.P77土壤胶体离子表面积大且带负电
11.P78硅酸盐产品：
陶瓷、玻璃、水泥
12.P78碳化硅（金刚砂）：
硬度大，可做砂纸、砂轮的磨料
硅钢：
有导磁性，用作变压器铁芯硅橡胶：
耐高温又耐低温，保持良好的弹性
13.P79单质硅有晶体和无定形两种
14.P81用碳还原二氧化硅得到粗硅，再用粗硅和氯气反应得到四氯化硅，用氢气还原四氯化硅以得到高纯硅
15.P821774年，瑞典化学家舍勒最先发现氯气
16.P83氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态（液氯）和固态
17.P84可用氯气对自来水消毒，也可用二氧化氯和臭氧等作自来水消毒剂
18.P84将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到漂白液
19.P85将氯气通入消石灰中可以得到漂白粉
20.P85漂白液、漂白粉、漂粉精都可作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池及环境的消毒剂，高级泳池则用臭氧、活性炭等进行消毒
21.P86氯离子的检验：
常滴加稀硝酸使其酸化，排除离子干扰
22.P86碘化银可用作人工降雨
23.P87“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
24.P89空气质量日报：
SO2、NO2、可吸入颗粒物，不包含CO2
25.P89硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
26.P90硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳
27.P90二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
28.P91工业上生产硫酸：
二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸
29.P91硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是大气污染物
30.P92工业上生产硝酸：
二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮
31.P92火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂
32.P93正常雨水pH为5.6，酸雨的pH小于5.6
33.P95工业废气脱硫方法：
以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定
34.P95治理汽车尾气中的NO和CO可在排气管上装一个催化转化装置
35.P97德国化学家哈伯因为在合成氨方面做出巨大贡献而荣获1918年诺贝尔奖
36.P97将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
37.P97氨气极易溶于水且溶解得快，故吸收氨气时要防倒吸
38.P98氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸
39.P99氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
氨很容易液化，可用作制冷剂
40.P99制取氨气时在收集氨气的试管口加塞棉花的作用是防止空气和氨气对流
41.P99检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，可观察到试纸变蓝色
42.P101对装置进行改进，可以控制反应：
把铜丝拉出离开溶液或者插入溶液中，可控制铜丝和浓硫酸的反应
43.P102当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，可被还原为较低价态的氮（NO2、NO、HNO2、N2O、N2、NH3）
44.P102王水是浓硝酸和浓硫酸以体积比1∶3混合而成的化合物，可溶解金、铂等
45.P107高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气
46.P108曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气：
2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2
47.P108用实验方法证明某种白色晶体是（NH4）2SO4
高中化学易忽略知识点（必修2）
第一章物质结构元素周期律
1.P4原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.P5周期表有18个纵行，第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族
3.P5最外层电子数为8的元素，化合价为0，为0族（含最外层电子数为2的He）
4.P5第IA族（除氢）：
碱族元素第ⅦA族：
卤族元素0族：
稀有气体元素
5.P7碱金属元素除铯外，其余都呈银白色，较柔软，有延展性，碱金属的密度都比较小，熔点低，导热导电性好
6.P7液态钠可作为核反应堆的传热介质
7.P8K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡中
8.P8H2＋F2＝2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸
9.P9原子结构相似的一族元素，化学性质表现出相似性和递变性
10.P9原子质量主要集中在原子核上，质子和中子相对质量近似为1
11.P9忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数；同种元素原子核中，中子数不一定相同
12.P10同一元素的不同核素互称为同位素
13.P14稀有元素的原子半径与相邻非金属元素的数据不具有可比性
14.P16Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速放出氢气
15.P16Mg（OH）2为中强碱，H3PO4为中强酸
16.P16磷蒸气与氢气能反应
17.P17金属性与非金属性无严格的分界线，分界线附近元素既有一定金属性又有非金属性
18.P17元素原子最外层电子层的电子叫做价电子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，也叫价电子
19.P18金属和非金属分界处，可找到半导体材料，如：
硅、锗
20.P18半导体器件研制开始于锗，后到同主族的硅
21.P18农药由含砷的有机物发展为毒性较低的含磷有机物
22.P18过渡元素可寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料
23.P18人造元素P19钫是人工合成的元素
24.P19钙保存在密封的容器内防氧化
25.P19锗、锡在空气中不反应，铅在空气表面生成一层氧化铅
26.P19锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应终止
27.P19锗、锡、铅的＋4价氢氧化物碱性顺序：
Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
28.P21O2不是唯一支持燃烧的物质
29.P21Na与Cl2反应实验现象描述
30.P23分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔沸点有影响
31.P23NH3、O2、CO2等气体在降温、增大压强时能够凝结成液态或固态，由于分子间作用力的影响
32.P24分子间作用力＜氢键＜化学键（相互作用强度）
33.P24水在液态时，除以水分子存在，还含有几个水分子通过氢键形成的（H2O）n
34.P24固态水（冰）中水分子以氢键结合成排列规整的晶体
35.P24DNA的结构和生理活性都与氢键有关
36.P24氢键使物质熔沸点升高，如：
NH3、H2O、HF
37.P24稀有气体不能形成双原子分子
第二章化学反应与能量
1.P32断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，能量越低物质越稳定
2.P32煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物
3.P32高温煅烧石灰石得到生石灰
4.P33质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律
5.P34Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（复分解、吸热）
6.P34化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一
7.P35不同社会发展水平时期的人均耗能量不相同
8.P36所有的燃烧反应都会释放能量
9.P37我国目前最主要的能源是煤炭
10.P37什么是生物质
11.P38使1Kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ
12.P39一次能源：
流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等
二次能源：
电力、蒸汽等
13.P39火电是怎样发电的
14.P42锌锰干电池即使不用，放置太久，也会失效
15.P43充电电池的充电次数有限制，使用是否得当，对电池的寿命影响很大
16.P43新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。
以Cd为负极，NiO（OH）为正极，以KOH为电解质。
由于镉是致癌物质，制约了镍镉电池的发展
17.P43锂是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
18.P44燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。
燃料电池的能量转化率理论上
可高达85%～90%
19.P46化学电池是一种可移动或便携式电源，不足有：
电压较低、寿命较短、存放期有限等
20.P48P49影响化学反应速率的条件不只是温度和催化剂
21.P50勒夏特列原理揭秘：
C＋CO2
2CO是可逆反应
22.P52提高燃料的燃烧效率的措施
23.P53一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂（负催化剂，能减缓反应速率）
24.P53氯酸钾在发生分解反应时会释放出氧气，并生成氯化钾，但反应速率较低
25.P57为什么实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2，不用纯碱与盐酸或硫酸制取CO2呢？
第三章有机化合物
1.P60甲烷是天然气、沼气、煤油气和煤矿坑道气的主要成分
2.P60天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源
3.P61空气中的甲烷含量在5%～15.4%范围内时，遇火花发生爆炸
4.P61家用或工业用天然气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体，以警示气体的泄露
5.P63在未特别指明的情况下，相对密度均指20℃时某物质的密度与4℃时水的密度的比值
6.P65适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大
7.P65在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象原因：
煤气状态发生改变
8.P66从石油中获得乙烯，从石油或煤焦油中还可获得苯
9.P66乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平
10.P67石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是作催化剂，加快石蜡油的分解速率
11.P69为延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求
12.P69苯是1825年由英国科学家法拉第首先发现的
13.P69苯用冰冷却，可凝成无色晶体
14.P70四氟乙烯是常见的氟碳化合物，可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶
15.P70氟碳化物还可能成为未来的人造血液
16.P71蒸馏苯甲酸和石灰的混合物可制的苯
17.P73可用医用注射针头，收集并验纯气体
18.P74检验酒后驾车的装置，含有酸性重铬酸钾，遇到乙醇时橙色变为绿色
19.P75乙醇可与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接氧化成乙酸
20.P75普通食醋中含有3%～5%的乙酸
21.P76用人工合成方法合成的酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，也可以用作指甲油、胶水的溶剂
22.P76可用金属钠、碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液区分乙酸、乙醇、苯
23.P79蛋白质的特征反应：
硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应
24.P80葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C
25.P81利用富含纤维素的物质制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维
26.P81动物胶可以制造照相用片基，驴皮制的阿胶是一种药材，从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料
27.P85氟利昂－12是甲烷的氟、氯卤代物，结构简式为CF2Cl2
28.P85阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂
第四章化学与自然资源的开发利用
1.P88超分子通常是由两种或两种以上分子依靠分子间作用力结合在一起的具有一定结构和功能的聚合体
2.P88金属的冶炼：
①对一些不活泼金属，可以直接加热分解
②对一些活泼金属，可以用电解法
3.P89铝热反应的实验中：
氯酸钾为助燃剂及氧化剂的作用，且氧化铁和铝粉按3∶1混合
4.P89铜的冶炼原理：
①湿法炼铜：
CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4
②火法炼铜：
Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
5.P90海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等金属元素
6.P90海水的淡化有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
7.P91证明还带中有碘元素的实验中
①用刷子刷而不用水洗，目的是防止碘离子（I－）被洗掉
②用酒精润湿，放入坩埚，目的是使海带充分燃烧
③煮沸的目的是使碘离子（I－）充分溶解
④离子方程式：
2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
8.P91空气吹出法是海水提溴的常用方法，其中使溴吹入吸收塔，使溴蒸气和SO2反应生成氢溴酸以达到富集的目的
9.P93蓝铜矿，与焦炭加热反应
2【2CuCO3·Cu（OH）2】＋3C
6Cu＋7CO2↑＋2H2O
10.P94孔雀石主要成分为CuCO3·Cu（OH）2，金红石主要成分是TiO2
TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO
11.P65①煤的干馏：
将煤隔绝空气加强热使之分解，也叫煤的焦化
②煤的气化是将其转为可燃性气体：
C＋H2O
H2＋CO
③煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料
12.P101原子利用率＝期望产物的总质量与生成物总质量之比
13.P102以乙烯为原料生产环氧乙烷
①
②
14.P103甲基丙烯酸甲酯的新合成方法
CH3C≡CH＋CO＋CH3OH
CH2＝C（CH3）COOCH3
15.P105溶液中IO3－和I－可发生反应：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
16.P106SnCl2加入过量的FeCl3溶液中有：
SnCl2＋FeCl3＝SnCl4＋FeCl2
17.P1066FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
18.P106卤块的主要成分是MgCl2
19.P107几种氢氧化物沉淀的pH
氢氧化铁2.7～3.7氢氧化亚铁7.6～9.6
氢氧化锰8.3～9.8氢氧化镁9.6～11.1
20.P107腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成，CH2＝CH－CN可由下列反应制的
2CH2＝CH－CN＋2NH3＋3O2→2CH2＝CH－CN＋6H2O
高中化学易忽略知识点（选修4）
绪言
1.P3一种分子要转变为另一种分子，首先应减弱或破坏分子原子间的化学键
2.P3右图中：
E1是反应的活化能，E2是活化分子变成生成物分子付出的能量，能量差E2－E1是反应热
3.P4活化能的作用在于促进反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
第一章化学反应和能量
1.P1有些金属氧化物的还原反应（如氢气还原三氧化钨来制取钨）和许多分解反应（如从石灰石制石灰）都是吸热反应
2.P3被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境
3.P4△H单位中的“每摩尔“既不是指”每摩尔A“，也不是指”每摩尔B、C、D”,而是指每摩尔反应，即mol－1（aA＋bB＝cC＋dD）
4.P7101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫燃烧热
5.P8能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发利用，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
6.P9几种重要的能源：
太阳能、氢能、地热能、风能
7.P12能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主
8.P15热化学方程式中，需注明反应的温度和压强。
如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明反应的温度和压强
9.P15化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
第二章化学反应速率和化学平衡
1.P18测反应速率
①通过释放出气体的体积和体系的压强（如测量锌与硫酸的反应速率，可测生成一定体积气体所需时间的长短）
②通过科学仪器测量颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等
③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率
2.P20化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关
3.P202KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2KMnO4＋16HCl
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
4.P20反应物浓度增大，活化分子数也增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就
增大了
5.P21Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
6.P21温度升高的主要作用归纳为两个方面：
①通过提高温度使分子获得更高的能量活化分子百分数提高；②含有较高能量的分子间的碰撞频率也提高。
7.P21O2＋4I一＋4H＋
2I2＋2H2OIO3－＋5I－＋6H＋
3I2＋3H2O
8.P22降低活化能可以降低反应所需的温度，还有利于减少过程中的能耗
9.P22催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使反应所需的活化能降低
10.P23对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率，催化剂的这种特性称作它的选择性
11.P23在试管中加入淀粉溶液和碘水，再加入H2SO4溶液，加热时颜色会变浅，冷却后会恢复原来的颜色
12.P24影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、催化剂外，还有很多因素可以影响反应速率，如：
光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等
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