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1、高考化学考前复习指导精品资料高中化学易忽略知识点必修1必修2选修3选修4高中化学易忽略知识点(必修1)易忽略知识点(必修1)必修一引言1、以海滩沙子为原料的计算机芯片从实验学化学1.P6 硫酸根离子的检验P8 氯离子的检验2.P8 海水淡化方法：蒸馏法、反渗透法、离子交换法等3.P9 CCl4：有机溶剂，密度比水大，和水不互溶，高温下和水生成剧毒的物质光气CCl4H2O(g)COCl22HCl4.P11 分子的概念最早是由阿伏伽德罗提出5.P13 电解水制取氢气和氧气，阳极出氧气，阴极出氢气，且体积比为 12，质量比为 816.P15 体检表中的指标所用的物理量的单位(u/L umol/L m

2、mol/L)P17 mmol/L 和 mg/dL 之间的转换7.P17 浓度不同的溶液体现出密度不同、溶质质量分数也不同8.P17 可燃气体与氧气以化学方程式中计量数比混合时最容易爆炸化学物质及其变化1.P22 人类发现和合成的化学物质已超过 3000 万种2.P22 铁和硫酸铜溶液反应形成铜树3.P22 1869年门捷列夫按相对原子质量大小把已知 63 种元素分类编制成第一章元素周期表，随后改为由核电荷数大小编排(必修 2 P4)4.P24 P25 交叉分类法 树状分类法5.P26 根据分散质、分散剂的状态不同，有 9 种组合方式6.P26 豆浆是一种胶体P28 涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷

3、雾剂等也属于胶体7.P28 溶液的稳定性决定了大气污染的长期性8.P29 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理9.P31 酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物10.P31 氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易和水分子结合成水合氢离子11.P34 金属导电由于有自由移动的电子，电解质溶液导电由于有定向移动的离子12.P35 CuO 可用 C 还原，也可用 H2 还原，还可用 CO 还原13.P37 燃料的燃烧是氧化还原反应14.P36 P37 “双线桥”“单线桥”法表示电子的得失或转移15.P38 HCl 在反应中的作用：氧化剂、还原剂、酸16.P39

4、农药波尔多液中的主要成分是硫酸铜17. P42 维生素 C(抗坏血酸)能把不易被人体吸收的 Fe3转变为易被人体吸收的 Fe2，具有还原性18.P42 古代四大发明之一“黑火药”：硫磺粉、硝酸钾、木炭粉爆炸时反应：S2KNO33CK2SN23CO219.P42 碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 (P62 出土的古代铜制品上往往会覆盖一层铜绿)20.P43 浓硫酸久置于空气中体积变大、重量变重的原因是由于其吸水性金属及其化合物1. P44 金属单质和其化合物有截然不同的性质，Al2O3 是优良的耐火材料2. P45 我国旅游标志东汉青铜奔马(马踏飞燕)3. P46 地壳中各元素的含量(饼图)O

5、SiAlFeCaNaKMgHTi4. P47 “真金不怕火炼”体现金的化学性质：稳定、高温下不易和氧气反应5.P47 钠保存在石蜡油或煤油中6.P48 氧化膜不一定致密，Fe 表面的氧化膜疏松，Mg、Al 表面氧化膜致密7.P48 氧化铝熔点(2050)远远高于铝熔点(660)8.P49 铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料9.P49 铬酸(H2CrO4)中铬为6 价，可做氧化剂10.P50 铁粉和水蒸气反应中使用肥皂液的作用：收集 H2，使其容易点燃11.P51 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物12.P51 物质状态表示方法：s l g aq13.P5

6、3 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”，钛在地壳中含量不少。冶炼方法难，成本高。14.P54 铝可否作为燃料？15.P55 氧气的检验方法：用带火星木条，观察能否复燃16. P55 过氧化钠加入滴有酚酞的水中，先显红色后褪色17.P56 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源18.P56 碳酸钠、碳酸氢钠溶液中加酚酞呈现红色程度不同，可判定碱性强弱19.P57 碳酸钠粉末遇水生成含结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠(Na2CO3XH2O)20.P57 利用金属元素焰色反应可制作成节日烟花21.P58 常用铝盐溶液和氨水反应来制取氢氧化铝22.P58 氢氧化铝的

7、用途：凝聚水中悬浮物、吸附色素、中和胃酸过多23.P59 明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O24.P59 FeO 黑色粉末Fe2O3 红棕色粉末，铁红，用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分Fe3O4黑色晶体，磁性氧化铁25.P61 Fe3和 Fe2的检验26.P62 铜盐化合物都有毒，使蛋白质变性，失去生理活性27.P63 刻制印刷电路时，用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”28.P64 P65 青铜、黄铜、白铜、碳素钢、合金钢、流通硬币都属于合金制品29.P66 金属可分为黑色金属材料和有色金属材料分子筛：用作吸附剂和催化剂30.P67 稀土金属元素：镧系元素及钪、钇共 17

8、种金属元素非金属及其化合物1.P72 地壳中含量最多的前两种元素是氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架。空气中含量最多的元素是氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一2.P74 碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素3.P74 天然二氧化硅约占地壳质量的 12%，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石4.P75 水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅5.P75 二氧化硅晶体结构为网状结构6.P75 二氧化硅的用途：实验室使用的石英坩埚，信息高速公路的骨架石英光导纤维7.P76 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞8.P76 硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝

9、胶，称为“硅胶”，可用作干燥剂，也可用作催化剂的载体9.P77 硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可制备硅胶和木材防火剂等的原料10. P77 土壤胶体离子表面积大且带负电11.P78 硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥12.P78 碳化硅(金刚砂)：硬度大，可做砂纸、砂轮的磨料硅钢：有导磁性，用作变压器铁芯硅橡胶：耐高温又耐低温，保持良好的弹性13. P79单质硅有晶体和无定形两种14.P81 用碳还原二氧化硅得到粗硅，再用粗硅和氯气反应得到四氯化硅，用氢气还原四氯化硅以得到高纯硅15.P82 1774 年，瑞典化学家舍勒最先发现氯气16.P83 氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态17.P

10、84 可用氯气对自来水消毒，也可用二氧化氯和臭氧等作自来水消毒剂18.P84 将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到漂白液19.P85 将氯气通入消石灰中可以得到漂白粉20. P85 漂白液、漂白粉、漂粉精都可作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池及环境的消毒剂，高级泳池则用臭氧、活性炭等进行消毒21.P86 氯离子的检验：常滴加稀硝酸使其酸化，排除离子干扰22.P86 碘化银可用作人工降雨23.P87 “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠24.P89 空气质量日报：SO2、NO2、可吸入颗粒物，不包含 CO225.P89 硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(

11、Na2SO410H2O)26.P90 硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳27.P90 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等28.P91 工业上生产硫酸：二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸29.P91 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是大气污染物30.P92 工业上生产硝酸：二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮31.P92 火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂32.P93 正常雨水 pH为5.6，酸雨的pH小于5.633.P95 工业废气脱硫方法：以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的 SO2 反应而将硫固定34.P95 治理汽车尾气中的 NO 和 CO 可在排气

12、管上装一个催化转化装置35.P97 德国化学家哈伯因为在合成氨方面做出巨大贡献而荣获 1918 年诺贝尔奖36.P97 将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定37.P97 氨气极易溶于水且溶解得快，故吸收氨气时要防倒吸38.P98 氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸39.P99 氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨 很容易液化，可用作制冷剂40.P99 制取氨气时在收集氨气的试管口加塞棉花的作用是防止空气和氨气对流41.P99 检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，可观察到试纸变蓝色42.P101 对装置进行改进，可以控制反应：把铜丝拉出离开溶液

13、或者插入溶液中，可控制铜丝和浓硫酸的反应43.P102 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，可被还原为较低价态的氮(NO2、NO、HNO2、N2O、N2、NH3)44.P102 王水是浓硝酸和浓硫酸以体积比 13 混合而成的化合物，可溶解金、铂等45.P107 高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气46.P108 曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气：2NH33Cl26HClN247.P108 用实验方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4高中化学易忽略知识点(必修2)第一章 物质结构 元素周期律 1.P4 原子序数核电

14、荷数质子数核外电子数2.P5 周期表有 18 个纵行，第 8、9、10 三个纵行叫做第族3.P5 最外层电子数为 8 的元素，化合价为 0，为 0 族(含最外层电子数为 2 的 He)4.P5 第 IA 族(除氢)：碱族元素 第A 族：卤族元素 0 族：稀有气体元素5.P7 碱金属元素除铯外，其余都呈银白色，较柔软，有延展性，碱金属的密度都比较小，熔点低，导热导电性好6.P7 液态钠可作为核反应堆的传热介质7.P8 K、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡中8.P8 H2F22HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸9.P9 原子结构相似的一族元素，化学性质表现出相似性和递变性10.P9原子质量主要集

15、中在原子核上，质子和中子相对质量近似为111.P9忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数；同种元素原子核中，中子数不一定相同12.P10 同一元素的不同核素互称为同位素13.P14 稀有元素的原子半径与相邻非金属元素的数据不具有可比性14.P16 Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速放出氢气15.P16 Mg(OH)2为中强碱，H3PO4为中强酸16.P16 磷蒸气与氢气能反应17.P17 金属性与非金属性无严格的分界线，分界线附近元素既有一定金属性又有非金属性18.P17 元素原子最外层电子层的电子叫做价电子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层

16、的部分电子有关，也叫价电子19.P18 金属和非金属分界处，可找到半导体材料，如：硅、锗20.P18 半导体器件研制开始于锗，后到同主族的硅21.P18 农药由含砷的有机物发展为毒性较低的含磷有机物22.P18 过渡元素可寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料23.P18 人造元素 P19 钫是人工合成的元素24.P19 钙保存在密封的容器内防氧化25.P19 锗、锡在空气中不反应，铅在空气表面生成一层氧化铅26.P19 锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的 PbCl2 微溶而使反应终止27.P19 锗、锡、铅的4 价氢氧化物碱性顺序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)42

17、8.P21 O2不是唯一支持燃烧的物质29.P21 Na与Cl2反应实验现象描述30.P23 分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔沸点有影响31.P23 NH3、O2、CO2 等气体在降温、增大压强时能够凝结成液态或固态，由于分子间作用力的影响32.P24 分子间作用力氢键化学键(相互作用强度)33.P24 水在液态时，除以水分子存在，还含有几个水分子通过氢键形成的(H2O)n34.P24 固态水(冰)中水分子以氢键结合成排列规整的晶体35.P24 DNA 的结构和生理活性都与氢键有关36.P24 氢键使物质熔沸点升高，如：NH3、H2O、HF37.P24 稀有气体不能形成双原子分子第二章

18、 化学反应与能量1.P32 断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，能量越低物质越稳定2.P32 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物3.P32 高温煅烧石灰石得到生石灰4.P33 质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律5.P34 Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl2 2NH310H2O (复分解、吸热)6.P34 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一7.P35 不同社会发展水平时期的人均耗能量不相同8.P36 所有的燃烧反应都会释放能量9.P37 我国目前最主要的能源是煤炭10.P37 什么是生物质11.P38 使 1Kg 水的温度升高 1需热量 4.18k

19、J12.P39 一次能源：流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等二次能源：电力、蒸汽等13.P39 火电是怎样发电的14.P42 锌锰干电池即使不用，放置太久，也会失效15.P43 充电电池的充电次数有限制，使用是否得当，对电池的寿命影响很大16.P43 新型的封闭式体积小的充电电池镍镉电池。以 Cd 为负极，NiO(OH)为正极，以 KOH 为电解质。由于镉是致癌物质，制约了镍镉电池的发展17.P43 锂是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质18.P44 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池的能量转化率理论上可高达 85%90%19.P46 化学电池是一种可

20、移动或便携式电源，不足有：电压较低、寿命较短、存放期有限等20.P48 P49 影响化学反应速率的条件不只是温度和催化剂21.P50 勒夏特列原理揭秘：CCO22CO 是可逆反应22.P52 提高燃料的燃烧效率的措施23.P53 一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂(负催化剂，能减缓反应速率)24.P53 氯酸钾在发生分解反应时会释放出氧气，并生成氯化钾，但反应速率较低25.P57 为什么实验室常用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，不用纯碱与盐酸或硫酸制取CO2 呢？第三章 有机化合物1.P60 甲烷是天然气、沼气、煤油气和煤矿坑道气的主要成分2.P60 天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源3.

21、P61 空气中的甲烷含量在 5%15.4%范围内时，遇火花发生爆炸4.P61 家用或工业用天然气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体，以警示气体的泄露5.P63 在未特别指明的情况下，相对密度均指 20时某物质的密度与 4时水的密度的比值6.P65 适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大7.P65 在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象原因：煤气状态发生改变8.P66 从石油中获得乙烯，从石油或煤焦油中还可获得苯9.P66 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平10.P67 石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是作催化剂，加快石蜡油的分解速率11.P69 为延长果实或

22、花朵的成熟期，又需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求12.P69 苯是 1825 年由英国科学家法拉第首先发现的13.P69 苯用冰冷却，可凝成无色晶体14.P70 四氟乙烯是常见的氟碳化合物，可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶15.P70 氟碳化物还可能成为未来的人造血液16.P71 蒸馏苯甲酸和石灰的混合物可制的苯17.P73 可用医用注射针头，收集并验纯气体18.P74 检验酒后驾车的装置，含有酸性重铬酸钾，遇到乙醇时橙色变为绿色19.P75 乙醇可与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接氧化成乙酸20.P75 普通食醋中含有 3%5%的乙酸21.P

23、76 用人工合成方法合成的酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，也可以用作指甲油、胶水的溶剂22.P76 可用金属钠、碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液区分乙酸、乙醇、苯23.P79 蛋白质的特征反应：硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应24.P80 葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素 C25.P81 利用富含纤维素的物质制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维26.P81 动物胶可以制造照相用片基，驴皮制的阿胶是一种药材，从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料27.P85 氟利昂12 是甲烷的氟、氯卤代物，结构简式为 CF2Cl228.P85 阿司匹

24、林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂第四章 化学与自然资源的开发利用1.P88 超分子通常是由两种或两种以上分子依靠分子间作用力结合在一起的具有一定结构和功能的聚合体2.P88 金属的冶炼：对一些不活泼金属，可以直接加热分解对一些活泼金属，可以用电解法3.P89 铝热反应的实验中：氯酸钾为助燃剂及氧化剂的作用，且氧化铁和铝粉按31混合4.P89 铜的冶炼原理： 湿法炼铜：CuSO4FeCuFeSO4火法炼铜：Cu2SO22CuSO25.P90 海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等金属元素6.P90 海水的淡化有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等7.P91 证明还带中有碘元素的实验中用刷子

25、刷而不用水洗，目的是防止碘离子(I)被洗掉用酒精润湿，放入坩埚，目的是使海带充分燃烧煮沸的目的是使碘离子(I)充分溶解离子方程式：2I H2O22HI22H2O8.P91 空气吹出法是海水提溴的常用方法，其中使溴吹入吸收塔，使溴蒸气和 SO2反应生成氢溴酸以达到富集的目的9.P93 蓝铜矿，与焦炭加热反应2【2CuCO3Cu(OH)2】3C6Cu7CO22H2O10.P94 孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2，金红石主要成分是TiO2TiO22C2Cl2TiCl42CO11.P65煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解，也叫煤的焦化 煤的气化是将其转为可燃性气体：CH2OH2CO 煤的液

26、化是使煤与氢气作用生成液体燃料12. P101 原子利用率期望产物的总质量与生成物总质量之比13. P102 以乙烯为原料生产环氧乙烷14.P103 甲基丙烯酸甲酯的新合成方法CH3CCHCOCH3OHCH2C(CH3)COOCH315.P105 溶液中IO3和I可发生反应：IO35I6H3I23H2O16.P106 SnCl2加入过量的 FeCl3溶液中有：SnCl2FeCl3SnCl4FeCl217.P106 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O18.P106 卤块的主要成分是 MgCl219.P107 几种氢氧化物沉淀的 pH 氢氧化铁 2.73.

27、7 氢氧化亚铁 7.69.6 氢氧化锰 8.39.8 氢氧化镁 9.611.120.P107 腈纶是由CH2CHCN聚合而成，CH2CHCN可由下列反应制的2CH2CHCN2NH33O22CH2CHCN6H2O高中化学易忽略知识点(选修4)绪言1.P3 一种分子要转变为另一种分子，首先应减弱或破坏分子原子间的化学键2.P3 右图中：E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子付出的能量，能量差 E2E1 是反应热3.P4活化能的作用在于促进反应物活化，从而启动反应或改变反应速率第一章 化学反应和能量1.P1 有些金属氧化物的还原反应(如氢气还原三氧化钨来制取钨)和许多分解反应(如从石灰

28、石制石灰)都是吸热反应2.P3 被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境3.P4 H单位中的“每摩尔“既不是指”每摩尔 A“，也不是指”每摩尔 B、C、D”,而是指每摩尔反应，即 mol1(aAbBcCdD)4.P7 101kPa 时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫燃烧热5.P8 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发利用，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平6.P9 几种重要的能源：太阳能、氢能、地热能、风能7.P12 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主8.P15 热化学方程式中，需注明反应的温度和压强

29、。如在 25、101kPa 下进行的反应，可不注明反应的温度和压强9.P15 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关第二章 化学反应速率和化学平衡1.P18 测反应速率通过释放出气体的体积和体系的压强(如测量锌与硫酸的反应速率，可测生成一定体积气体所需时间的长短)通过科学仪器测量颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率2.P20 化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关3. P20 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4K2SO42MnSO4

30、10CO28H2O2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O4. P20 反应物浓度增大，活化分子数也增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了5. P21 Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O6.P21 温度升高的主要作用归纳为两个方面：通过提高温度使分子获得更高的能量活化分子百分数提高；含有较高能量的分子间的碰撞频率也提高。7.P21 O24I一4H2I22H2O IO35I6H3I23H2O8.P22 降低活化能可以降低反应所需的温度，还有利于减少过程中的能耗9.P22 催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使反应所需的活化能降低10.P23 对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率，催化剂的这种特性称作它的选择性11.P23 在试管中加入淀粉溶液和碘水，再加入H2SO4 溶液，加热时颜色会变浅，冷却后会恢复原来的颜色12.P24 影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、催化剂外，还有很多因素可以影响反应速率，如：光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场 、高速研磨等13.