电化学腐蚀.docx

电化学腐蚀.docx

《电化学腐蚀.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电化学腐蚀.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

电化学腐蚀

什么是电化学腐蚀？

金属材料与电解质溶液接触，通过电极反应产生的腐蚀。

电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。

在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。

在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。

在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行阳极反应和阴极反应的概率没有显著差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。

如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应，其余表面区域主要进行阴极反应，则称前者为阳极区，后者为阴极区，阳极区和阴极区组成了腐蚀电池。

直接造成金属材料破坏的是阳极反应，故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接，以使腐蚀发生在电位较低的金属上。

金属的腐蚀原理有多种，其中电化学腐蚀是最为广泛的一种。

当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池（其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极）。

阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。

腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中CO2，SO2，NO2等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液，而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的，如工业用的钢铁，实际上是合金，即除铁之外，还含有石墨、渗碳体（Fe3C）以及其它金属和杂质，它们大多数没有铁活泼。

这样形成的腐蚀电池的阳极为铁，而阴极为杂质，又由于铁与杂质紧密接触，使得腐蚀不断进行。

（1）析氢腐蚀（钢铁表面吸附水膜酸性较强时）

阳极（Fe）：

Fe=Fe2+＋2e-

Fe2+＋2H2O=Fe（OH）2＋2H+

阴极（杂质）：

2H+＋2e-=H2

电池反应：

Fe＋2H2O=Fe（OH）2＋H2↑

由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。

（2）吸氧腐蚀（钢铁表面吸附水膜酸性较弱时）

阳极（Fe）：

Fe=Fe2+＋2e-

阴极：

O2＋2H2O＋4e-=4OH-

总反应：

2Fe＋O2＋2H2O=2Fe（OH）2

由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。

析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe（OH）2被氧所氧化，生成Fe（OH）3脱水生成Fe2O3铁锈。

钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。

Fe＋2H2O=Fe（OH）2＋H2↑O2＋2H2O＋4e-→4OH-

不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。

　　我们知道，钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。

原来，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层

电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。

在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。

铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

　　金属材料与电解质溶液接触，通过电极反应产生的腐蚀。

电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。

在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。

在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。

　　在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行阳极反应和阴极反应的概率没有显著差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。

如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应，其余表面区域主要进行阴极反应，则称前者为阳极区，后者为阴极区，阳极区和阴极区组成了腐蚀电池。

直接造成金属材料破坏的是阳极反应，故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接，以使腐蚀发生在电位较低的金属上。

[编辑本段]

相关原理

　　金属的腐蚀原理有多种，其中电化学腐蚀是最为广泛的一种。

当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气

电化学腐蚀

中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池（其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极）。

阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。

腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中CO2，SO2，NO2等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液，而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的，如工业用的钢铁，实际上是合金，即除铁之外，还含有石墨、渗碳体（Fe3C）以及其它金属和杂质，它们大多数没有铁活泼。

这样形成的腐蚀电池的阳极为铁，而阴极为杂质，又由于铁与杂质紧密接触，使得腐蚀不断进行。

[编辑本段]

相关化学方程式

（1）析氢腐蚀（钢铁表面吸附水膜酸性较强时）

电化学腐蚀

　　负极（Fe）：

Fe=Fe2+＋2e-

　　Fe2+＋2H2O=Fe（OH）2＋2H+

　　正极（杂质）：

2H+＋2e-=H2

　　电池反应：

Fe＋2H2O=Fe（OH）2＋H2↑

　　由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。

（2）吸氧腐蚀（钢铁表面吸附水膜酸性较弱时）

　　负极（Fe）：

Fe=Fe2+＋2e-

　　正极：

O2＋2H2O＋4e-=4OH-

　　总反应：

2Fe＋O2＋2H2O=2Fe（OH）2

　　由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。

　　析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe（OH）2被氧所氧化，生成Fe（OH）3脱水生成Fe2O3铁锈。

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。

　　Fe＋2H2O=Fe（OH）2＋H2↑O2＋2H2O＋4e-→4OH-

　　2Fe＋O2＋2H2O=2Fe（OH）22H+＋2e-→H2

　　析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中。

[编辑本段]

现象危害

　　由于金属表面与铁垢之间的电位差异，从而引起金属的局部腐蚀，而且这种腐蚀一般是坑蚀，主要发生在

腐蚀与发电量

水冷壁管有沉积物的下面，热负荷较高的位置。

如喷燃器附近，炉管的向火侧等处，所以非常容易造成金属穿孔或超温爆管。

尽管铜铁的高价氧化物对钢铁会产生腐蚀，但腐蚀作用是有限的，但有氧补充时，该腐蚀将会继续进行并加重。

　　危害性是非常大的，一方面，它会在短期内使停用设备金属表面遭到大面积腐蚀。

另一方面，由于停用腐蚀使金属表面产生沉积物及造成金属表面粗糙状态，使机组启动和运行时，给水铁含量增大。

不但加剧了炉管内铁垢的形成，也加剧了热力设备运行时的腐蚀。

[编辑本段]

解决办法

　　必须执行GB/12145枣1999《火力发电机组及蒸汽动力设备水汽质量》标准；DL/561枣1995《火力发电厂水汽化学监督导则》，化学监督网要发挥监督作用。

腐蚀性的温泉

　　严格按启动阶段的水汽质量标准，控制启动后的水汽质量，不合格严禁升压、带负荷。

　　机组停备时间超过15天，应采用新的防腐技术。

防止停用期间腐蚀。

　　彻底解决凝汽器溶解氧不合格问题。

　　投入自动加氨装置，保证给水pH的合格率。

　　严密监视#2机水冷壁结垢量的增长速度，在必要的时间安排化学清洗。

　　建议#2炉化学清洗后，在进行加氧联合处理。

[编辑本段]

除氧方法

热力除氧

　　其原理是根据气体溶解定律（亨利定律），任何气体在水中的溶解度与在汽水界面上的气体分压力及水温

发电中产生的腐蚀物

有关，温度越高，水蒸汽的分压越高，而其它气体的分压则越低，当水温升高至沸腾时，其它气体的分压为零，则溶解在水中的其它气体也就等于零。

热力除氧曾是广泛使用的除氧方式，但目前逐渐受到化学除氧等的有力挑战，特别是热力除氧在10～35t/h的锅炉和2～6.5t/h的锅炉及其它要求低温除氧的场合，热力除氧有其明显的局限性。

它的特点是除氧效果好，缺点是设备购置费用大、不好操作、能量消耗大、运行费用高。

所谓不好操作，是因为使用条件苟刻，进水混合温度要求稳定在70～80℃，工作温度稳定在104～105℃，蒸汽压力稳定在0.02～0.03Mpa，条件波动除氧效果不佳，特别是供热锅炉，随着天气冷暖的变化，锅炉负荷变化很大，这就给热力除氧带来很大困难，而化学除氧则不然，它只随给水量的变化调整加药量，操作非常方便。

真空除氧

　　其除氧原理与热力除氧基本相同，除氧器在低于大气压力下进行工作，利用压力降低时水的沸点也除低的特性，水处于沸腾状态而使水中的溶解氧析出。

在20t/h以上的锅炉由于出水温度低于蒸汽锅炉的进水要求而很少采用真空除氧，在要求低温除氧时则比热力除氧有着明显的优势，但大部分热力除氧的缺点仍存在，并且对喷射泵、加压泵等关键设备的要求较高。

铁屑除氧

　　其原理是当有一定温度的水通过铁屑时，水中的氧即与铁发生化学反应，在此过程中氧被消耗掉。

该方法除氧装置简单，投资省，但存在着除氧效果波动大、装置失效快等明显缺点，因而使用该方法除氧的用户逐步减少，面临着淘汰的处境。

解吸除氧

　　基本原理亦是利用亨利定律，氧在水中的溶解度与所接触的气体中的氧分压成正比，只要把准备除氧的水与己脱氧的气体强烈混合，则溶解在水中的氧将大量扩散到气体中，从而达到除去水中溶解氧的目的。

该方法优点是可低温除氧，不需化学药品，只需木炭、焦碳等即可，缺点是除氧效果不稳定，而且只能除氧不能除其它气体，用木炭作反应剂时水中的CO2含量会增加。

树脂除氧

　　基本原理是在除氧器内氧化还原树脂与水中溶解氧反应生成除氧水，树脂失效后用水合肼（联氨）等再生，使用该方法除氧产生的蒸汽和热水，均不允许与饮用水和食物接触，且投资和占地均较大，不宜在工业锅炉上推广应用。

化学药剂除氧

化学药剂除氧是把化学药剂直接加入锅炉本体、给水母管或者热水锅炉的热水管网中。

化学药剂主要是传统的亚硫酸钠、联氨及新型的二甲基酮肟、乙醛肟、二乙基羟胺、异抗坏血酸钠等。

化学药剂除氧具有装置和操作简单、投资省、除氧效果稳定且可满足深度除氧的要求，特别是新型高效除氧剂的开发和成功使用，克服了传统化学药剂的有毒有害、药剂费用高等缺点，被用户接受和推广应用。

露点:

化学观点--水蒸气开始冷凝的温度

        气象观点—湿度和压力无变化冷却      到饱和温度以下的冷却.

露点腐蚀:

饱和蒸汽冷凝液对钢材的腐蚀

冷凝蒸汽类型:

水蒸汽

                    油气

含腐蚀介质的水蒸汽:

HCL,CO2,SO2,SO3,

  NOX等

露点腐蚀部位

加热炉和锅炉的露点腐蚀:

  烟气:

HCL,CO2,SO2,SO3NOX等在炉低温部位冷凝产生酸性腐蚀,包括空气预热器,省煤器,对流段冷进料,炉壁,烟囱等

管道或设备内的露点:

  盲肠,关闭的旁路,带保温堵头的冷端,管道一侧有冷却介质使另一侧局部冷凝腐蚀,塔顶回流部位等,

常见有危害性的部位:

FCC再生器,加热炉对流段,炉壁,锅炉空气预热器,管道盲肠等

露点腐蚀腐蚀特点

露点腐蚀主要是电化学腐蚀,特征有均匀腐蚀,点腐蚀,应力腐蚀裂纹,氢诱导开裂等

随冷却温度降低,冷凝液酸浓度由浓到低,腐蚀由低—高—低

露点腐蚀在石化各种设备的内外大量存在,内部由工艺介质腐蚀,外部由大气和各种腐蚀介质的组合腐蚀.

烟气露点腐蚀

燃料中的杂质—氯化物,硫化物,氮化物,重金属（钒）在燃烧过程生成气体影响露点冷凝液的腐蚀程度.

燃烧生成V2O5是低熔点的物资在不锈钢表面冷凝腐蚀,同时又是SO2转化成SO3催化剂.

硫酸露点温度与氧含量,水蒸气含量,硫含量成正比

盐酸露点温度与氯含量成正比,一般27-600C

硝酸露点温度与氮化物含量成正比,一般30-600C

烟气露点腐蚀

防止烟气露点腐蚀的措施

1）采用清洁燃料

2）低空气过剩系数

3）燃料充分燃烧

4）提高进料温度使管壁温度在露点温度之上（一般露点温度当燃料含硫大于2%取1500C,管内介质温度取1350C,面积足够的情况下烟气温度2200C.）

5）提高设备壳体壁温（加热炉90-1000C,FCC再生器1800C）

烟气露点腐蚀

6）采用耐腐蚀材料:

镍基合金:

C-276,C-22;ND钢,含铜和铬合金,外涂覆（氟橡胶,搪瓷,高温涂料,喷不锈钢+涂料封闭等）

7）添加剂—中和/抑制生成硫酸,如MgO,Mg（HO）2.不仅中和硫,而且中和V5O2

8）炉壁用涂料保护,

9）炉隔热衬里采用致密材料,防止烟气窜透.

其他露点腐蚀防止

加强保温或提高壁温

设计时防止局部过冷,在必要时采用耐腐蚀材料

蒸馏装置常压塔顶三层塔盘用MONEL合金,顶封头衬MONEL钢板,冷凝器管用MONEL或钛材料,塔顶注有机胺中和HCL.

注意气候变化,在强风或暴雨影响壁温部位加阻挡实施.

腐蚀是由于材料和环境作用而引起的破坏或变质。

这里的环境只的是与材料接触的所有的介质和气氛，包括水、大气、土壤、化工介质（有机物、无机物）如：

酸、碱、盐、水蒸汽及其他气体，如氯、氨、二氧化硫、硫化氢和燃烧气体等。

此外放射线辐照、电流、应力、生物等也应属导致腐蚀的环境。

材料和环境的作用包括化学反应、电化学反应、物理溶解、辐射损伤等。

材料由于腐蚀所造成的破坏或变质指的是重量损失，（导致厚度减小）穿孔、溶胀、开裂、溃烂等。

变质即材料性质劣化，如强度下降、脆性增大、失去光泽等。

腐蚀的危害主要表现在如下的几个方面：

1、           腐蚀会造成巨大的经济损失

2、           危害人类的健康与安全

3、           阻碍新技术的发展

4、           造成环境污染

5、           破坏能源再生

6、           间接破坏生态平衡

如果我们及早的把腐蚀问题解决就可以减少有腐蚀引起的损失30%左右。

金属腐蚀有很多类，按照腐蚀机理可分为化学腐蚀、电化学腐蚀和物理腐蚀以及物质自然流失腐蚀。

化学腐蚀是金属表面与非电解质直接发生钝化学反应而引起的破坏。

电化学腐蚀是金属表面与离子导电的介质因发生化学反映而产生的破坏。

物理腐蚀是金属由于与周围介质发生单纯的物理溶解反应而产生的腐蚀。

自然流失腐蚀是任何物体都会因环境的变化而变质消失产生的腐蚀。

这种腐蚀的定义就物质本有的属性腐蚀。

按破坏的形态分有全面腐蚀和局部腐蚀，一般来说全面腐蚀的危险小，局部腐蚀的危险性大。

全面腐蚀很好控制，只要了解腐蚀的速度就可以定期更换设备或设计时留出裕量即可，而局部腐蚀只是小面积的腐蚀。

如一个大面积看上去还完好无损而实际上有些地方说不定已经锈蚀出了小孔等就不容易被发现，等到发现了设备就不可用或者要停产检修了。

局部腐蚀一般有以下八种：

1、           小孔腐蚀

2、           应力腐蚀

3、           电偶腐蚀

4、           缝隙腐蚀

5、           选择性腐蚀

6、           晶间腐蚀

7、           磨损腐蚀

电化学腐蚀原理

默认分类2007-11-1717:

06:

24阅读1395评论0  字号：

大中小 订阅

                    材料腐蚀是全世界面临的一个严重问题。

腐蚀不仅消消耗了人们创造的宝贵财富，而且破坏了生产、生活等许多活动的正常运行。

腐蚀和环境污染的关系也越来越引起人们的关注。

据报道，全世界每年因腐蚀造成的直接经济损失大约在7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害总和的6倍，占各国国民生产总值（GNP）的2%～4%。

我国腐蚀损失占国民生产总值（GNP）4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占当年产量的25%～30%。

生产设备的腐蚀经常导致工厂停产停车，劳动生产率低、成本上升，甚至发生火灾、爆炸等安全事故。

美国挑战者航天飞机在升空几分钟后爆炸，原因就在于燃烧管腐蚀，这是一个很惨痛的教训。

为了防止腐蚀，人们创造了各种各样的防腐蚀办法、其中涂层防腐更为活跃。

防腐蚀是有代价的抗争过程，且重在防护。

电化学防护技术中的"外加电流"和"牺牲阳极"就非常贴切地表明了防腐就是附加条件或牺牲某种替代材料。

防腐涂料和涂层技术，实际就是寻找可以身先士卒地与介质环境抗争的涂层材料，来替代金属表面，使之退?

quot;二线"，进而保全金属构件或设备的整体及其正常运作。

总之，人们致力于防腐技术研究，所追求的目标绝不是消除腐蚀，而在于选择付出较小的代价保护高出金属本身价值许多倍的设备、构筑屋或工程设施。

本文从腐蚀原理和防腐工序出发，对材料的腐蚀与防护进行讨论。

    2腐蚀的机理

    所有的材料尤其是金属，都存在着腐蚀与防护的问题。

钢铁的腐蚀原理与其它金属有许多共性，所以在讨论金属腐蚀原理及其防护时，往往以钢铁为主

（1）除油

    除油一般有几种办法：

有机溶剂除油、化学除油、电化学除油和乳化清洗除油。

最常用的是化学除油和有机溶剂除油。

化学除油利用油脂在碱性介质中发生皂化作用，分别将皂化油污除去，因此，也叫热碱除油法，这种除油效果最好。

有机溶剂除油是利用溶剂对油脂的溶解作用而清除油污的办法，只适用于轻度油污的工件。

常用汽油、丙酮、苯类等溶剂。

溶剂毒性大，易于着火，除油不太干净。

（2）除锈（主要指黑色金属）

    除锈有几种方法：

手工除锈、机械除锈、喷射除锈、化学除锈等。

前三种除锈效果一般不佳，如果物件面积较大，很难清除干净。

化学除锈利用锈的氧化物与酸溶液发生化学反应，将表面锈层溶解、剥离以达到除锈的目的，所以又称"酸洗"除锈。

表面除锈的好坏，对涂层的耐久性影响很大。

瑞典科学家曾做过大规模曝晒实际试验，试验结果表明，除锈好坏可使涂膜耐用年数相差4倍以上。

    （3）磷化处理（黑色金属）、阳极氧化处理（铝及其合金）

    工件表面在除油、除锈后，一般不能立即涂漆，为防止重新生锈和提高涂膜的附着力，常通过一定的化学处理，使基材表面形成一层保护性的薄膜，常用的有氧化、磷化等方法。

对于黑色金属，这一工序很重要，一般不能轻易省略，因为氧化膜和磷化膜也有防腐的作用。

一般磷化有高温磷化、中温磷化和低温磷化，前两种磷化效果较好，磷化后所形成的磷酸锌盐磷化膜是针状结晶，可增强涂膜和金属的附着力，而切还有很好的耐腐和耐热性，磷化以后若防腐要求很严格，还需进行钝化处理，一般用铬酸盐溶液处理，也称铬化，主要是封闭磷化层的孔隙，使磷化层中裸露的部分钝化，以抑制残余的磷化加速剂的腐蚀作用，进一步增强防护能力。

磷化完成以后，应按照国标GB6807-86对磷化膜质量进行检测。

一般防腐的失效大多是由于磷化膜不合格所造成。

对于铝及其合金材料，除油、除锈后，应立即进行阳极氧化处理。

    4.3涂料的选用

    如前所述，防护涂料的品种很多，性能各异，被保护的对象多种多样，使用条件各不相同。

总之没有"万能涂料"可以适应各种用途。

因此，选择涂料是十分重要的。

但是，一种优异的防腐蚀涂料必须具备以下特征：

（1）耐腐蚀性能好

    所谓涂料的耐腐蚀性是指其固化涂层对它所接触的腐蚀介质（如水、酸碱、盐、各种化学药品、废液、化工气体等），在物理性质和化学性质方面都是稳定的，即不被腐蚀介质溶胀、溶解，也不被腐蚀介质所破坏、分解，不和腐蚀介质发生有害的化学反应。

（2）透气性和渗水性要小

    涂层一般都有一定的透气性和渗水性，为此必须选用透气性小的成膜物质和屏蔽作用大的涂料。

    （3）要有良好的附着力和一定的机械强度

    涂膜能否牢固地附着在金属基体上，是其能否发挥防腐作用的关键因素之一；除此之外，固化涂膜还应具有一定的物理机械强度，以承受在工作条件下的应力。

    （4）涂料成本和涂装费用低

    在一般情况下，涂装的保护费用要低于其它的保护方法。

要研究对象。

根据腐蚀因素、腐蚀环境和腐蚀表面状态、金属腐蚀的机理可以分为化学腐蚀、电化学腐蚀和多因素腐蚀。

    2.l化学腐蚀

    金属的化学腐蚀是金属在干燥气体（如氧、氯、硫化氢等）和非电解质溶液中进行化学反应的结果。

化学反应作用引起腐蚀，在腐蚀过程中不产生电流。

金属的化学腐蚀只在特定的情况下发生，不具普遍性。

例如：

金属的氧化M+O→MO。

    2.2电化学腐蚀

    金属和介质发生电化学反应而引起的腐蚀，在腐蚀过程中有阳极和阴极区，电流可以通过金属在一定的距离中流动，如金属在各种电介质溶液（如海水、酸、碱、盐溶液、潮湿大气等）中的腐蚀。

在一般情况下，电化学腐蚀主要为微电池腐蚀和浓差电池腐蚀。

    2.3化学或电化学加机械因素的腐蚀

    这是多因素引起的腐蚀。

由于各种因素的相互作用，往往产生非常激烈的腐蚀，一般包括应力腐蚀、腐蚀疲劳、空蚀腐蚀等。

    3材料的保护

    防止金属腐蚀的主要方法必须从金属和介质两个方面来考虑。

    3.1正确选用材料并且注重加工工艺

    材料的保扩是一项综合工程，是生产的一个重要组成部分，需要多方面的配合和各个环节的衔接。

在设备和工程材料选择方面，在满足生产主要技术、工艺和经济指标的前提下，应尽可能使用在给定的腐蚀条什下稳定性好的材料。

如：

在H2S04溶液贮槽中采用衬金属铅和陶瓷材料：

在建户外结构时，在强度允许的情况下，使用金属铝及其合金，因为铝在一般空气中不易腐蚀，表面有一层氧化膜保护层；在设计方面，设备和工程的结构和组合应该符合防腐蚀规律。

要尽量避免不同金属的搭接和铆接。

焊缝不宜太多，各部分受力要均匀。

在技术规范和生产工艺上，如果有选择余地的话，应把反应温度低、压力小、生产腐蚀性副产物少、防腐蚀要求不苛刻和设备维修容易等条件作为首要考虑内容。

    3.2覆盖层保护

    以各种方法将耐腐蚀的材料覆盖在被保护的底材上，使其不与腐蚀介质直接接触免遭腐蚀的方法，都属于这一类。

最常用、最简便的是在金属表面覆盖上防腐涂料、塑料、橡胶、搪瓷、陶瓷、玻璃、石材等非金属材料。

此外，在金属表面可以化学镀、电镀、热喷镀、热溶浸镀一层耐腐性良好的金属、金属合金，如：

Ni、Cr、Zn、Al、Sn、Cu等金属。

金属覆盖保护可分为阴极覆盖保护和阳极覆盖保护，作为阳板覆盖层的金属，应比主体金属有更负的电极电位，例如：

在铁上覆盖Zn、Al等；阴极覆盖层金属的电极电位比被保护的主体金属更正，如在铁上覆盖Ni、Cu、Sn、Pb等，主体金属是阳极，霞盖层是阴极，所以覆盖层必须是完整的才能达到保护底材的目的。

    3.3电化学保护

    电化学腐蚀的必要条件是：

阳极、阴极、电介质、电流回路。

除去或改变其中任何一个条件即可阻止或减缓腐蚀的进行。

涂层能将金属周围的电介质隔离开，实际上也有电化学防腐的作用。

电化学防腐主要通过阴极保护和阳极保护来实现。

    3.4腐蚀介质处理

    根据腐蚀介质的成分和作用特点，对腐蚀介质予以处理，一般是从腐蚀介质中除去具有腐蚀性或促进腐蚀的物质，此外，在腐蚀介质中加入缓蚀剂。

4材料的涂装防护

    涂装保护是金属防护最直接、最方便、最有效的一种手段，涂装防护已有很久的历史，它将防护与美观有效的结合起来，颜色多样。

因此，涂装防护在防腐方面是其它手段不可取代的。

    4.1涂装防护的作用

    在涂料中加入大量的作为阳极的金属粉，以涂料的施工方法覆盖在金属的表面上形成保护层。

在腐蚀过程中，它作为阳极被腐蚀，机体金属