人教版高中数学选修三单元质量评估第2章docx.docx

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人教版高中数学选修三单元质量评估第2章docx

高中化学学习材料

唐玲出品

阶段质量检测

（二）/单元质量评估

（二）

第二章

（45分钟100分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题4分，共60分）

1.下列说法中正确的是（　　）

A.乙烯中C＝C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍

B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C.N—O键的极性比C—O键的极性大

D.NH4＋中4个N—H键的键能不相同

2.（双选）对H3O＋的说法正确的是（　　）

A.氧原子采取sp3杂化

B.离子是正四面体形

C.离子中存在配位键

D.离子中存在非极性键

3.（2012·九江高二检测）下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）

A.H2OB.BeCl2

C.SiH4D.NH4＋

4.（双选）下列说法正确的是（　　）

A.（2011·安徽高考）N、O间形成的共价键是非极性键

B.（2011·四川高考）SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

C.（2011·四川高考）NH4＋为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面体结构

D.（2011·四川高考）固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键

5.下列哪种物质本身所具有的能量最低（　　）

A.HIB.HBr

C.HClD.HF

6.铵根离子中存在的化学键类型（按离子键、共价键和配位键分类）为（　　）

A.离子键和共价键B.离子键和配位键

C.配位键和共价键D.离子键

7.下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

A.干冰气化

B.氯化氢溶于水

C.水通电分解成氢气和氧气

D.加热使氯化钠熔化

8.关于氢键的下列说法正确的是（　　）

A.由于氢键的作用，熔点H2O>I2

B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C.氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义

D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

9.（2012·清远高二检测）从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是（　　）

A.苯、酒精B.二硫化碳、四氯化碳

C.四氯化碳、汽油D.汽油、甘油

10.（2012·南阳高二检测）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是

（　　）

A.HClO4　H2SO4　H3PO4B.HClO4　HClO3　HClO2

C.HClO　HBrO4　HIO4D.H2SO4　H2SO3　H2CO3

11.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。

下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）

12.DNA分子的两条链之间通过氢键结合。

DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（　　）

A.化学变化B.物理变化

C.既有物理变化又有化学变化D.是一种特殊的生物变化

13.（2012·遵义高二检测）科学家发现铂的两种化合物a和b

。

实验测得a和b具有不同的特性.a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（　　）

A.a和b属于同一种分子

B.a和b互为同分异构体

C.a和b属于手性异构体

D.a和b的空间构型是四面体

14.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

选项

表述1

表述2

A

在水中，NaCl的溶解度比I2的

溶解度大

NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B

通常条件下，CH4分子比PbH4分

子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小

C

在形成化合物时，同一主族元

素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同

D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

15.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A.配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D.配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不参与配位

二、非选择题（本题共3个小题，共40分）

16.（12分）（2012·山东高考）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是___________。

a.金属键具有方向性与饱和性

b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝__________。

CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________。

（4）甲醛（H2C＝O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。

甲醇分子内C原子的杂化方式为____________，甲醇分子内的O—C—H键角________（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

17.（14分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_______________________。

（2）Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为________；

已知：

原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。

（4）根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______________（写2种）。

18.（14分）（2012·福建高考）

（1）元素的第一电离能：

Al________Si（填“>”或“<”）。

（2）基态Mn2＋的核外电子排布式为________。

（3）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________________________________________________

__________________________________________________________________。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间（填原子的数字标号）；m＝________（填数字）。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________（填序号）。

A.离子键B.共价键C.金属键

D.范德华力E.氢键

答案解析

1.【思路点拨】解答本题要注意以下三个方面：

（1）单键、双键或三键中的共价键成键方式不完全相同。

（2）两元素原子电负性差值越大，形成的键的极性就越大。

（3）配位键是一类特殊的共价键。

【解析】选B。

乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C＝C的键能应当大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍，A错误；氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，所以B正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；电负性O>N>C，N—O键的极性比C—O键的极性小，C错误；在NH4＋中参与成键的8个电子分布在氮原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长、键角都相等，D错误。

2.【解析】选A、C。

氧原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，一对与H＋结合形成配位键后，还剩余1对孤电子对，是三角锥形。

3.【解析】选B。

由于思维定式，该题易错选A，实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。

A中是氧元素的2对，B中1个Cl就有3对孤电子对，因此，BeCl2中孤电子对有6对。

4.【解析】选C、D。

A项，N、O是不同的非金属元素，它们之间形成的共价键是极性键；B项，NH3间存在氢键，熔沸点会出现反常的高。

5.【解析】选D。

四种分子类型相同，键长越短，分子间共价键越稳定，能量就越低。

6.【解析】选C。

铵根离子中氮原子最外层有5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤电子对占据，与H＋的空轨道形成配位键；其他三个轨道与H形成共价键。

7.【解析】选A。

干冰气化克服的是范德华力，氯化氢溶于水破坏的是共价键，水通电分解生成氢气和氧气破坏的是共价键，加热使氯化钠熔化破坏的是离子键。

8.【解析】选C。

A项常温下，H2O是液体，I2是固体，故熔点H2O

【误区警示】本题易错选A。

氢键对物质熔沸点的“反常”影响是指它们在本族氢化物熔沸点排序中的现象，而比较不同类型物质时，还要结合具体的状态。

9.【解析】选B。

从碘水中提取碘要求该有机试剂（萃取剂）必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转到有机溶剂中与水分离。

碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精能与水互溶，所以不能用作萃取剂，如果是裂化汽油，因含有不饱键，也不能作碘的萃取剂，故正确答案为B。

10.【解析】选C。

元素不同时，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A项正确；无机含氧酸酸性强弱的判断：

同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确；HClO中的氯不是最高价，C项错误；酸性H2SO4（强酸）>H2SO3

（中强酸）>H2CO3（弱酸），D项正确。

11.【解析】选C。

由题干可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。

12.【解析】选B。

化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，而氢键并非化学键，因此，该过程应是物理变化。

13.【思路点拨】解答本题应注意以下两个方面：

（1）分子式相同、结构式相同的分子是同一种分子。

（2）中心原子上连有四种不同的原子（团）时才有可能有手性。

【解析】选B。

因为a与b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，性质不同说明结构不同，而a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体。

a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分。

手性异构必须镜像对称，a、b并不符合这一点。

14.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：

（1）物质的溶解性一般要考虑温度、压强、反应、相似相溶等的影响。

（2）很多元素有变价。

（3）判断共价化合物的实验方法是熔融状态下不导电。

【解析】选B。

A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。

15.【解析】选C。

PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀，并且用强碱处理无NH3放出，说明

Cl－和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。

16.【思路点拨】解答本题时应正确理解金属键的特征，分子原子杂化方式及键角等相关概念。

【解析】

（1）a项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；c项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动；d项，金属具有光泽的原因是金属对光的反射。

（2）Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C

（3）配合物Ni（CO）n中由CO提供孤电子对，Ni的价电子数为10，则由CO提供的电子数为8，n＝4。

N2与CO互为等电子体，故CO2的分子内存在三键，一个σ键，两个π键。

（4）甲醇形成四条σ键，碳原子采取sp3杂化。

甲醇中O—C—H的键角接近

109°28′，甲醛中碳原子为sp2杂化，键角为120°。

答案：

（1）b　

（2）C（碳）

（3）4　1∶2　（4）sp3　小于

17.【解析】配合物Fe（CO）5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。

双原子分子中具有10个价电子的是N2，离子是CN－。

CO的结构式与N2相似。

形成4个单键的碳原子采取sp3杂化。

由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。

ClO4－中1个氯原子结合4个氧原子，是正四面体形。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。

答案：

（1）4s24p1

（2）d　0　N2　CN－（3）CH4、CH3OH

（4）正四面体形CO2、NCl3、CCl4、CO（任写2个）

【互动探究】CH4在一定条件下可以转化为活泼的两种离子CH3＋或CH3－，你能判断出两种离子中心原子的杂化方式和分子的空间构型吗？

提示：

CH3＋：

杂化轨道数＝3＋0＝3，sp2杂化，平面三角形；CH3－杂化轨道数＝3＋1＝4，sp3杂化，三角锥形。

18.【思路点拨】解答本题要明确以下四点：

（1）电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度，越容易失电子，第一电离能越小。

（2）分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。

（3）根据球棍模型和元素的成键数目写出Xm－的结构，再根据化合价求出m的数值。

（4）根据孤对电子和空轨道的存在判断配位键。

【解析】

（1）Al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大。

（2）Mn是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d54s2，失去最外层的2个电子，即得Mn2＋：

[Ar]3d5。

（3）硅烷为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。

（4）①H可以形成1个共价键，O可以形成2个共价键，B可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为（H4B4O9）m－，H为＋1价，B为＋3价，O为－2价，所以41＋43－29＝－m，得m＝2。

硼原子正常形成3个共价键，采用sp2杂化，4号硼原子形成了4个共价键，四面体构型，采用sp3杂化，其中1个共价键为配位键，5号氧原子形成2个共价键，还有1个离子键（OH－），所以其中1个共价键为配位键，即4号和5号原子之间的共价键为配位键。

②Na＋和Xm－之间以离子键结合，结晶水之间存在范德华力和氢键。

答案：

（1）＜　

（2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高（或其他合理答案）

（4）①sp2和sp3　4，5或（5，4）　2　②A、D、E