江苏省海门市届高三第一次教学质量调研化学试题.docx
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江苏省海门市届高三第一次教学质量调研化学试题
海门市2012届高三第一次教学质量调研
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
选择题（共40分）
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23
Cl－35.5K－39S－32Mn－55Cu－64
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法与这一主题不相符的是
A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具
C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂
D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式：
B．核内有8个中子的碳原子：
C
C．钾离子结构示意图：
D．二氧化硫分子比例模型：
3．三聚氰www.ks5u.com酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
① C3N3（OH）3
3HNCO
② 8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．反应①、②均是氧化还原反应
B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25mol
D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
4．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是
A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
5．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是
选项
操作及现象
溶液可能是
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至70℃，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Cu2+、Fe3+、NO3－、I－
B．使pH试纸变蓝的溶液中：
Na+、Ba2+、CO32－、SO42－
C．含有大量CO32－的溶液中：
NH4+、Na+、SO42－、Cl－
D．c（Al3＋）=0.1mol·L－1的溶
液中：
Na+、Cl－、AlO2－、SO42－
7．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍能形成多种不同的化合物。
图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞。
判断下列说法正确的是
图1图2
A．图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞
B．图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O
C．图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个
D．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
10．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。
则下列说法中正确的是
A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞EB．形成简单离子的半径E＞D＞B
C．单质B和D在常温下化合生成D2BD．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，
则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
B．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为
241.8kJ·mol－1
C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H＝a、2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝b，
则a＞b
D．已知P（白磷，s）＝P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
10．下列实验操作能够达到实验目的的是
A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液
图①图②
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含原子总数为3NA
B．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
C．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
12．A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
高温
则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C．单质X和单质Y，在一定条件下均能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氨水吸收足量的SO2气体：
OH－+SO2＝HSO3－
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
Fe3＋+Cu＝Cu2++Fe2+
C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO—+H2O＝SO42—+Cl—+2H+
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
14．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3。
则下列说法错误的是：
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：
1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4LNO气体
15．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c（NO3－）＝0.85mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
非选择题（共80分）
16．（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ.MnO4—＋Cu2S＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O（未配平）
Ⅱ.MnO4—＋CuS＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是▲。
A．被氧化的元素是S
B．MnO4—是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：
8
D．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：
MnO4—>Mn2+>Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：
MnO4—＋CuS
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：
H2O2－2e→2H＋＋O2↑
还原反应：
MnO4－＋5e＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：
______________▲___________________。
反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________▲_______。
由上述反应得出的氧化性强弱的结论是______▲_________。
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。
其可能的原因是：
______________▲__________________。
17．（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。
D、K是重要的无机化工产品。
X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。
H为白色沉淀。
下列转化关系中部分反应条件和产物略去。
试回答下列问题
（1）X的化学式为：
▲ ；G的电子式▲ ；
（2）反应④的化学方程式：
▲；
反应③的离子方程式：
▲；
（3）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）▲；
（4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1:
1反应可生成A2O。
写出该反应的的化学方程式：
▲；
（5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为▲。
18．（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P（过量）+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（一）制备
右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称______▲___。
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：
____▲____。
（3）碱石灰的作用是____▲__，____▲____。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时
间的CO2，其目的是______▲_____。
（二）提纯
粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过____▲_____（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为_____▲___（用含字母的代数式表示、不必化简）。
19．（12分）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是▲（填字母）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下右图所示。
（a）在通常状况下，金刚石和石墨____▲___（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为___________▲______________。
（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量▲。
（3）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1。
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；ΔH＝+180.0kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为▲kJ·mol—1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式▲。
20．（16分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：
试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是▲；
反应Ⅱ发生反应的离子方程式是▲；
（2）操作Ⅲ的实验步骤为▲、▲；可循环利用的物质的化学式为▲；
（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为▲：
（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。
用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。
计算该KMnO4的纯度。
21．（12分）人类对海底世界的认识还处在探索阶段，海底热液的研究是其中之一。
在海底热液活动区域周围，既存在着各种气体成分，也常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
其示意图可用图1表示。
（1）有关几种气体分子的说法正确的是▲。
A．CO的结构式可表示为：
C=O
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．HCN分子中存在2个σ键，2个π键
（2）酸性热液中大量存在着一价阳离子，结构如图2所示，
则它的化学式为：
▲。
（3）基态铁原子核外电子排布式为：
▲。
（4）海底热液若冷却后，可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数为：
▲。
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者80l℃，其原因是▲。
（6）如要从海底形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍（结构如上图4），则该络合物的配位数为▲。
海门市2012届高三第一次教学质量调研
化学参考答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
D
B
C
A
A
9
10
11
12
13
14
15
A
B
BD
C
CD
ABD
C
16．（12分）
（1）①ABE②
（2分+2分）
（2）①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O（2分）
6.02×1023氧化性KMnO4＞H2O2（O2）（2分+2分）
②生成的Mn2＋对H2O2分解具有催化作用（2分）
17．（14分）
（1）S4N4
（2分+2分）
（2）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2OSO2＋H2O2＝2H+＋SO42－（2分+2分）
（3）①②③④（2分）
（4）2CuO＋2S＝Cu2O＋S2O（2分）
（5）白色沉淀H放置于空气中，如果由白色逐渐变成红褐色，则为铁，反之为铝
（2分）
18．
（一）
（1）冷凝管（2分）
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl—
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分）
（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入，影响产品。
（4分）
（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）
（二）蒸馏（2分）
（三）
（2分）
19．（12分）
（1）acd（2分）
（2）石墨393.5kJ/mol252.0kJ（2分+2分+2分）
（3）631.5（2分）
（4）2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）；∆H＝－746.0kJ·mol－1（2分）
20．（16分）
（1）3MnO2＋KClO3＋6KOH
3K2MnO4＋KCl＋3H2O.（2分）
3MnO42－＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O（2分）
（2）浓缩结晶MnO2（6分）
（3）2.4kg（2分）
（4）97.2%（4分）
21．（12分）（每空均2分）
（1）BD
（2）H11O5＋
（3）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
（4）4
（5）FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大
（6）4
说明：
本试卷中其他合理答案同样给分
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