西工大鸿达学校高三化学上册期中检测试题.docx
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西工大鸿达学校高三化学上册期中检测试题
西工大鸿达补习学校2012届高三上学期期中考试题（化学）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：
用钢笔或黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1，O-16，N-14，S-32，P-31，Cl-35．5，Fe-56，Cu–64
选择题
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个答案正确）
1．下列对物质的用途叙述正确的是（）
A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
B．SO2、Cl2、NaCl0是生活生产中常用的漂白剂
C．双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂
D．水玻璃、Mg（OH）2、A1（OH）3是生产防火剂的常用原料
2．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）
A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物
C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质
D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法
3．下列对物质性质的叙述错误的（）
A．SO2、NH3、HC1、CO均有还原性
B．SO3、NO2、ClO2、CO2均有氧化性
C．HC1、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱
D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO的酸性逐渐增强
4．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A．Na+、S2—、OH—、AlO2—B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—
C．H+、Br-、Fe2+、SO42—D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
5．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2—D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型
6．下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是（）
A．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+
B．用氯水和KSCN溶液检验溶液中的Fe2+
C．用焰色反应鉴别NaCl与KC1固体
D．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
7．下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（）
A．体系中气体的密度发生变化B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化
C．体系中各组分的体积分数发生变化D．正反应和逆反应速率均发生变化
8．-定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2
（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（）
A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%
B．PCl5的转化率约为50%
C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原
平衡时大
D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:
c（PCl3）:
c
（Cl2）约为1:
1:
1
9．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（）
10．下列说法或表示方法正确的是（）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．由石墨比金刚石稳定可知：
C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H<0
C．已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。
将lmolSO2和0．5molO2
充入一密闭容器中充分反应，放出49．15kJ的热量
D．在101kPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120．9kJ的
热量，则氢气的燃烧热为241．8kj/mol
11．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部
分内容，据此下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L
B．ImolZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
12．下列对化学键的认识正确的是（）
A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成
B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量
D．离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键
13．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是（）
A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:
2
D．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—
14．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的
物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。
满足上述条件的X、Y可能是（）
①C、CO②S、SO2
③Na、Na2O④AICl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥
15．常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19．2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列有关分析错误的是（）
A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:
1
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
非选择题
二、填空题：
16．（11分）I．“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登
月成功后曾说：
“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，
都是现成的技术，关键在于综合。
综合也是创新，例如可
以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹
连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红
色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多
项实验，如：
A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应
的实验（如铁生锈）；B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）；C．装置的气密性检验实验；D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等。
请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称。
要求：
①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：
广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；②实验药品或试剂自定，但需在图中注明。
实验名称：
Ⅱ．广口瓶简单，但它的用途真不简单！
实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的。
（1）它们连接的顺序为；
（2）除去H2S的离子方程式为；
（3）除去O2的离子方程式为，观察到的现象为。
17．（10分）X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，
X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价
的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的
金属元素。
（1）X的最高价氧化物的电子式是_，元素T在周期表中的位置是。
（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为。
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
（4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式。
18．（10分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2．24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____。
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是。
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是_。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是。
19．（11分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。
I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是，C装置中盛放的液体药品的名称是。
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察得知。
（3）本实验在设计上有无缺失之处？
若有请答出改进方案；（若无，此问可不答）
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式。
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理。
（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为。
20．（7分）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）：
（1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）=。
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1．50molCO和1．00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=。
（3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将。
（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，a、b的值须满足的条件是。
（5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0．64，则正反应的△H0（填>或<）。
三、计算题：
21．（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。
一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
实验用品：
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为____，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。
趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。
）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用洗涤晶体。
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为g。
参考答案
第Ⅰ卷选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个答案正确）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
C
C
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
B
D
A
C
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
二、填空题：
16、（11分）Ⅰ、（4分，画图3分，实验名称1分）
水
NH4NO3固体
（此装置只需画出其一即可，其他合理答案酌情给分）
Ⅱ、（最后一空1分，其余每空2分）
（1）a→b→e→f→g→h→d→c
（2）Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
（3）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
现象：
装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
17、（10分）（每空2分）
（1）
第三周期ⅦA族
（2）AlCl3＋3H2O==Al（OH）3＋3HCl↑
（3）2NH3·H2O＋3H2O2＝N2↑＋8H2O
（4）CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g）△H＝－1075kJ/mol
18、（10分）（每空2分）
（1）0．2mol
（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（3）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
（4）2OH－＋NH
＋HCO
＝NH3↑＋2H2O＋CO
（或2OH－＋NH
＋HSO
＝NH3↑＋2H2O＋SO
2OH－＋NH
＋HS-＝NH3↑＋2H2O＋S2-）
（5）4H＋＋AlO
＝Al3＋＋2H2O
19、（11分）（
（1）、（4）、（5）每空2分，其余每空1分）
Ⅰ、
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；浓硫酸
（2）C中两导管口气泡的产生速率
（3）有，应在E、F之间连接一个防倒吸装置；
Ⅱ、（4）4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O（若多写2NO＋O2＝2NO2也可以）
（5）将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热、溶液中c（OH－）增大、氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH
＋OH－向左移动致使NH3逸出
（6）U形管或干燥管碱石灰（其他合理答案亦可）
20、（7分）（第4小题2分，其余每空1分）
（1）0．30/t1mol·L―1·min―1
（2）0．60mol
（3）减小减小
（4）a:
b=2:
3或a:
b=3:
2（将上述两种情况合并写成6（a+b）2=25ab或13ab＝6a2+6b2亦可）
（5）△H＜0
三、计算题：
21、（6分）
（1）10%Na2CO3溶液（1分）
（3）3．13（m1－m2）（2分）无水乙醇（1分）
（4）7（m1－m2）（2分）
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