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高二练习

沭阳县如东中学高二化学练习

本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），满分为120分，考试时间75分钟。

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．元素“铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱

2．下列含氧酸中，酸性最弱的是

A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4

3．下列能层中，有f能级的是

　A．KB．LC．MD．N

4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区B．p区C．d区D．ds区

5．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是

①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷

A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤

6.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A．NH3B．CO2C．C2H4OD．H2O2

7.下列物质在水中溶解性最好的是

A．CO2B．NH3C．SO2D．CH4

8.下列物质的沸点最高的是

A．H2OB．H2SC．H2SeD．HF

9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

10．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是

A．Ds原子在周期表中位于第七周期第ⅦB族B．Ds是过渡元素

C．Ds原子的核外电子数为110D．Ds为金属元素

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

漏选得2分，多选、错选皆得0分）

11．下列物质不是配合物的是

A．NH4ClB．KAl（SO4）2•12H2O

C．[Cu（H20）4]SO4D．[Ag（NH3）2]OH

12．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是

A．XO3-B．XO32－C．XO42－D．XO43－

13.下列式子中，能真实表示分子的组成的是

A．SiO2B．CC．NaOHD．P4

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。

下列说法正确的是

A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族

C．原子半径的大小顺序为：

rY＞rW＞rX

D．元素Ｘ可能为硼或碳或氮

15.a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

。

下列比较中正确的是

A．原子半径：

a＞c＞d＞b  B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：

d＞a＞c＞b  D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

16．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是

A．X2+具有还原性B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C．XO2具有强氧化性D．该元素是第ⅡA族元素

17．下列关于主族元素的说法正确的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的最高正价等于主族的序数

D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

18．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｄ．氯化硼分子属极性分子

19、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是

A、该晶体属于离子晶体

B、晶体的化学式为Ba2O2

C、该晶体晶胞结构与CsCl相似

D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

20、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。

将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。

下列分析中正确的是

A．题中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K

C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K

D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4

倍

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

三、（60分）

21．（10分）水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示

⑴1mol冰中有mol“氢键”.

⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：

。

⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。

在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol—1）。

已知冰的升华热是51kJ•mol—1，则冰晶体中氢键的能量是kJ•mol—1

⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是，其判断依据是_______________________________________________________。

22．（10分）

（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键____________________。

（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：

___________________________，

BCl3的立体结构为：

____________________________。

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：

（各写一种）

正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。

23．（12分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：

kJ/mol），

回答下面各题：

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是____________

A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________

A．硼B．铍C．氦D．氢

（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，

如果U元素是短周期的元素，试写出U元素的单质与水反应的离子方程式：

                                    。

（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是____________________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是。

24．（10分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2

（2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？

____________（填“能”或“不能”），原因是________________________________

（3）如图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子

（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4（g）+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g）

计算该反应的反应热△H为__________________________

25、（12分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，

上图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni原子的价电子排布式是。

②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的

物质的量为。

（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。

实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是。

（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是。

26．（6分）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。

O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2－围成的空隙，如1、3、6、7的O2－围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为_______,其中有______%正四面体空隙填有Fe3+，有________%正八面体空隙没有被填充。

沭阳县如东中学高二化学练习答卷纸

姓名班级学号

21．（10分）

⑴

⑵。

⑶kJ•mol—1

⑷，_______________________________________________________。

22．（10分）

（1）_______________，_________________________________________

（2）___________________________，____________________________。

（3）________________，__________________，_____________________。

23．（16分）

（1）__________________

（2）________________（3）_______________

（4）_______________，___________________

（5）___________________________________________________________________，

______________________________________________________________。

（6）___________________，_____________，______________________________

24．（12分）

（1）_______________，__________________

（2）________________,__________________

（3）

（4）_______________________

25、（12分）

（1）

①。

②。

（2）

①。

②。

（3），。

26．_______,_____%，________%。

选修3《物质结构与性质》模块测试

参考答案与评分标准

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

D

D

B

B

B

A

D

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AB

AD

D

D

D

D

BC

C

AD

D

三、（60分）

21.（共10分,每空2分）

12．

（1）2

（2）H2O+H2OH3O++OH-

（3）20（4）x＞z＞y水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。

22.（共10分）

（1）Fe3+（1+2分）

（2）三角锥形、正三角形（2+2分）

（3）CH4或CF4，NH3或NF3，H2O（1+1+1分）

23.（共12分）

（1）E

（2）D（3）C（4）p，TCl3（每空1分）

（5）电子分层排布，各能层能量不同，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（1+2分）

（6）R

24.（共12分）

（1）>，<（4分）

（2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。

因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。

（3分）

（3）（2分）

（4）+236kJ/mol（3分）

25．A

（1）①3d84s2②3mol

（2）①O＞N＞C＞H②氢键

（3）；sp3（每空均2分）

26、2：

1；12.5％；50％（每空均2分）

简单的讲最小的立方体体心放人Fe3+，而晶胞的体心放入亚铁离子或三价铁离子，

根据：

Fe3O4，三价铁离子：

亚铁离子：

O原子=2：

1：

4

晶胞拥有8个正四面体空隙，4O2－个离子；所以2：

1

一半三价铁离子放入正四面体空隙，即一个三价铁离子，所以为1/8=12.5 %

晶胞实际拥有4个正八面体空隙，1+12×1/4=4（12个按红点作为中心考虑）

其中已经有一个放Fe3+，另外一个Fe2+占据一个正八面体空隙，所以50%的正八面体空隙没有被填充