精品新疆兵团第二师华山中学届高三化学上学期学前考试试题.docx
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精品新疆兵团第二师华山中学届高三化学上学期学前考试试题
2018-2019学年第一学期高三年级学前考试
化学试卷
(考试时间:
90分钟,满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12B:
11N:
14O:
16F:
19Na:
23
Mg:
24Al:
27S:
32
一、单选题:
(每小题2分,共40分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的
是
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B.为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常使用体积分数为100%的酒精
C.用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性
D.纤维的应用很广,人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA
B.标准状况下,1.4gCH2=CH2和C3H6的混合物中含C数为0.1NA
C.1mol分子式为C2H6O的物质,含O-H数一定是NA
D.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA
3.下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是
A.乙烷、乙烯:
鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液
B.苯甲酸、苯酚:
鉴别试剂为碳酸氢钠溶液
C.乙醇、乙酸:
鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液
D.氯乙烷、溴乙烷:
鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液
4.丙烯酸可与水反应生成乳酸,化学方程式如下。
下列说法正确的是
A.该反应为加成反应,没有副产物生成
B.可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸
C.丙烯酸与乳酸都属于有机酸,两者不发生反应
D.lmol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应,消耗三者物质的量之比为2:
2:
1
5.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是
6.化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正
确的是
A.甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:
甲>乙
D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
7.下列叙述不正确的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.
分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3
D.菲的结构简式为
,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物
8.某有机物的分子式为C9H10O3。
它有多种同分异构体,同时符合下列四个条件的同分异构
体有①能与Na2CO3溶液反应,但是不能生成气体;②苯环上的一氯代物只有两种;
③能发生水解反应;④该有机物是苯的二取代物。
A.4种B.5种C.6种D.7种
9.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2;
②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;
④它的同分异构体中可能有酚类;
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤
10.姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。
它的结构简式如图所示
下列有关姜黄素的说法正确的是
A.姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应
B.1个姜黄素分子一定有15个原子共平面
C.1mol姜黄素在镍(Ni)、加热条件下最多10molH2发生加成反应
D.姜黄素的分子式为C21H18O6
11.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质,其结构简式如图所示。
则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
A.7:
6:
1B.7:
6:
5
C.6:
7:
1D.6:
7:
5
12.对下列四种有机物的有关说法正确的是
A.甲的名称为:
反式-2-丁烯B.乙中所有碳原子一定处于同一平面
C.1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应,其物质的量分别是3mol、4mol、1mol
D.丁的二氯代物有3种
13.下列几种类推结论中正确的是
A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁;也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子。
14.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y可能小于X,也可能大于X
C.含氧酸的
酸性:
X>Y
D.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX
15.已知磷酸分子(
)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。
下
列说法正确的是
A.H3PO2属于三元酸B.H3PO2的结构式为
C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2溶液可能呈酸性
16.已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp3杂化
C.氯化硼分子呈三角锥形,属极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
17.同类型的稀有气体的氟化物结构相似,已知二氟化氪KrF2是非极性分子,下列关于
二氟化氙XeF2的说法正确的是
A.各原子最外层均达到8电子稳定结构B.熔沸点高于KrF2
C.分子构型为折线(V字)形D.所含的化学键为非极性键
18.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构,受热易分解,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示),则下列有关
说法中不正确的是
A.正硼酸晶体属于分子晶体
B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C.1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
D.B原子杂化轨道的类型sp2,
层间的H3BO3分子通过共价键相连
19.经X射线研究证明:
PCl5在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成,下列关
于PCl5的推断正确的是
A.PCl5固体是分子晶体B.PCl5晶体具有良好的导电性
C.PCl5晶体有[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1
D.PCl5晶体有[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1
20.下列说法错误的是
A.在NH
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
B.
σ键和π键比例为7:
1
C.C
与O
互为等电子体,1molO
中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有
4molN—H键断裂,则形成的π键数目为3NA
2、填空题:
(5小题,共60分)
21.(10分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为______________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是_____________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是______________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中,阴离子
空间构型为____,C原子的杂化形式为______。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_______。
22.(10分)某绿色农药结构简式如图,回答下列问题。
(1)基态硒原子价电子排布式为__________,该农药组
成元素中,第一电离能较大的前三种元素是________
(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个
原子构成的空间结构为_________;CSe2首次是由H2Se和CCl4反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3
、H2SeO4和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看
作ABABA...堆积方式。
碱金属离子可填充在石墨
层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从
ABABAB...变为AAAA...。
图3为石墨夹层化合物W的投影图,试写出W的
化学式_____,微粒之间存在的化学键有____
__。
23.(12分)氮及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)在基态15N原子的p能级上存
在_____个自旋方向相同的电子;CN—中σ键与π键数目之比为_____。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是____________________________________,
(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键类型为_______________。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和
阴离子A按个数比4:
1组成化合物,阴离子A的结构如下图所示,
则s原子的杂化轨
道类型是__________,阴离子A的化学式为_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如上图所示(白球为氮原子,黑球为硼原子),则硼原子的配位数为___;
若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
24.(12分)卤
族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
(1)溴原子的价电子排布图为__________。
(2)在一定浓度的HF溶液中,氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。
使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
(3)根据下表数据,分析熔点和硬度变化的原因:
________________。
(4)HIO3的
酸性_____(填“>”或“<”)HIO4,原因是_________________。
(5)晶胞有两个基本要素:
①坐标参数:
表示晶胞内部各微粒的相对位
置。
下图是CaF2的晶胞,其中原子坐标参数A
为(0,0,0);B为(1/2,1/2,0);C为(1,1,1)。
则D微粒的坐标参数为____。
②晶胞参数(即晶胞边长):
描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2晶体的密度为cg•cm?
3,则
晶胞中Ca2+与离它最近的F?
之间的距离为______nm(设NA为阿伏加德罗常数的值,用
含c、NA的式子表示)。
25.(16分)由简单的烃可合成多种有机物
已知:
(1)A的结构简式为________________
(2)D所含的官能团名称为_______,B→C的反应类型_____________
(3)已知1molE在一定条件下和1molH2反应生成F,写出E→F的化学方程式_____________
(4)E的顺式结构简式为_____________________
(5)关于I的说法正确的是______________________
A.能与溴水发生加成反应B.能发生酯化反应
C.核磁共振氢谱有3组吸收峰D.能与NaHCO3溶液反应
(6)写出C与M反应的化学方程式_______________________________
(7)以CH3CHO为有机原料,选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)____________
2018—2019学年第一学期高三年级学前考试化学答案
1-20:
CCDBBCBCDCACACBDBDCB
21.(10分)(每空一分,注明除外)
(1)[Ar]3d104s2
(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)(3)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性
较小(2分)
(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积
22.(10分)(每空一分,注明除外)
(1)4s24p4F>N>O
(2)四面体形Cse2>CCl4>H2Se
(3)sp3H2SO4>H2SeO4>H2SeO3(4)C8Li(2分)离子键和共价键(2分)
23.(12分)(每空一分,注明除外)
(1)31:
2
(2)钙
(3)(CH3)3N为极性分子且能与水分子形成氢键(2分)配位键
(4)sp3[Ge4S10]4-(2分)(5)4100/(a3NA)(2分)
24.(12分)(每空2分,注明除外)
(1)略
(2)氢键(1分)
(3)离子半径越小,电荷数越多,晶格能就越大,离子晶体熔点越高,硬度越大
(4)<(1分)I化合价:
HIO4>HIO3,I-O-H中O的电子向I偏移得更多,更易电离出H+,故酸性更强
(5)(3/4,3/4,3/4)
25.(16分)(每空2分,注明除外)
(1)CH2=CH2
(2)醛基(1分)取代/水解
(3)CH3CH=CHCHO+H2
CH3CH=CHCH2OH
(4)
(5)B、D
(6)
(7)(3分,每步一分)