届各地高三9考试题汇编选修3物质的结构和性质3.docx
《届各地高三9考试题汇编选修3物质的结构和性质3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届各地高三9考试题汇编选修3物质的结构和性质3.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届各地高三9考试题汇编选修3物质的结构和性质3
2009高三各地月考试题汇编
（选修3物质的结构和性质3）
1【化学——物质结构与性质】（15分）
图表法、图象法是常用的科学研究方法。
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。
则M元素位于周期表的第
族。
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：
，理由是：
。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。
钛被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式
为。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种
化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡
的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、
话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶
胞的结构示意图如右图，则它的化学式
是。
Ⅳ．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔
点高低的顺序，其中c、d均
是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对
应元素原子的电子排布
式。
（2）单质a、b、f对应的元素
以原子个数比1：
1：
1
形成的分子中含
个
键，
个
键。
（3）a与b的元素形成的10
电子中性分子X的空间
构型为；
答案．I．IIIA
II．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。
III．
（1）3d24s2。
（2）①BaTiO3；
Ⅳ、
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）22（3）三角锥形；
2．（宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（C）
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1molNH5中含有5molN－H键
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
3．（宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考）【化学选修—物质结构与性质】
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。
A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。
E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。
……
A
B
C
D
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。
（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是（填相关物质的分子式）；其原因是。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。
该化合物化学式为____。
答案．．（每空3分）
（1）NaF
（2）HF，因为HF分子间存在氢键；（3）CaF2
4．（09海淀区高三期中）（共10分）
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题。
A
D
E
G
Q
M
R
T
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是，其分子是（填“极性”或“非极性”）分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。
abcd
图1
（4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式
表明元素M、R的非金属性强弱
。
（5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是。
图2
答案．
（1）Na
（2）S2->Cl-
（3）极性共价键，非极性分子NH3cd（少选、错选均不给分）
（4）H2S+Cl2==2HCl+S↓（2分）（"S"后无"↓"给分）（2分）
（5）Cl2，原子晶体
5、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是（B）
AAB4BBA4CA2BDB2A3
6、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列叙述中正确的是（B）
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
7、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（C）
A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3¯-1s22s22p3D.O1s22s22p4
—CHO
8、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子
（HOCHO）之间存在氢键（分子间氢键）。
则两者的熔点沸点的相对大小关系（B）
A．前者>后者B．前者<后者C．前者=后者D．无法估计
9、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（C）
A、BB、CC、ND、O
10、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列有关化学用语错误的是 （ A ）
A．某元素原子的轨道排布式
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
R
1S2S2P
B．H2O电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）原子的原子结构示意图为
11、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）（每空1分，共6分）在下列物质中：
NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。
答案、（每空1分，共6分）⑴Na2S⑵NaOH⑶（NH4）2S⑷Na2O2⑸C2H2⑹SiC晶体
12、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）（（每空2分,共14分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
（1）A的元素符号；D的原子结构示意图；C原子的核外电子排布式；
写出B2A2的电子式______;画出A的轨道排布式___________________________
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
答案.[每空2分，共14分]
（1）O；S1s22s22p63s23p4、
，
↑↓
↑↓
↑
↑
↑↓
O
1S2S2P
（2）S2－＞O2－＞Na+
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
13、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）（每空2分,共6分）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象。
答案、、（每空2分,共6分）白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀
14.（江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷）⑴原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。
试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式：
_____________，其中_____和_____互为等电子体，CO分子的电子式为______________。
⑵CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中的碳原子采取______杂化方式。
⑶2007年诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl利用光电子能谱证实：
洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。
则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。
答案．⑴、C2H2、HCN、CO（2分）N2（1分）CO（1分）
（3分）
⑵sp3（2分）sp2（2分）⑶1∶2（3分）
15．（山西省实验中学09届高三9月考（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。
Y的核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是（填名称），它属于晶体。
（2）Y的氢化物属于晶体，它的电子式是。
（3）Z元素位于周期表第周期第族，它的氢化物是（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是，它的晶体属于晶体。
答案．．
（1）金刚石原子
（2）分子H：
O：
H
（3）三ⅦA极性（4）正四面体分子
16．（山西省实验中学09届高三9月考（7分）已知H2O2分子的结构如图所示：
H2O2分子
不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页
上，O原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，
而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：
（1）写出H2O2分子的结构式。
（2）H2O2分子内含有键（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）在下列反应中，体现了H2O2的哪些
升级会员 