C.元素e的氧化物只能与酸反应
D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
11.下列实验操作与实验目的不一致的是
选项
实验操作
实验目的
A
向某钾盐溶液中加入澄清石灰水
证明该钾盐是K2CO3
B
测定0.1mol/L醋酸溶液的pH
证明醋酸在水溶液中部分电离
C
向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液
证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
向试管a中加入1mL甲苯,向试管b中加入1mL苯,再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液
证明甲苯中苯环使甲基的活性增强
12.下列判断中,正确的是
A.升高温度,Al2(SO4)3溶液的pH增大
B.在Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.室温下,CuSO4溶液pH<7,因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
13.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,
滴定曲线如右图所示。
下列判断中,正确的是
A.在M点,两者恰好反应完全
B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
14.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下,在甲、
乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量
及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2012.1
请将第I卷中各小题答案的字母,填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
15
16
17
18
19
分数
第II卷(非选择题,共58分)
15.(9分)已知:
A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的
化合物。
其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,
其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:
2,且含有18mol电子;
戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。
各
物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。
(2)戊的化学式为。
(3)丙中所包含的化学键类型有_____________(填字母序号)。
a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为。
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:
。
(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某
些高温结构陶瓷的主要成分。
已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热
化学方程式为。
16.(8分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是
。
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:
υ(KMnO4)=。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。
但有同
学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是
。
17.(13分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是(填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为。
(3)实验过程中,SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)
移动;滤纸上能观察到的现象有。
II.用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐
渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料发现,高铁
酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和
。
(6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准
状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少g。
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为。
18.(14分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
I.制取粗硫酸镁:
用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫
酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁:
将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol/LH2O2溶液,
再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。
III.制取氢氧化镁:
向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知:
金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答:
(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是(填字母序号)。
A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水
(2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液不变色所需H2O2溶液的量
来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。
已知,测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/L
H2O2溶液的体积如下表所示。
平行测定数据
平均值
实验编号
1
2
3
4
消耗H2O2溶液的体积/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。
②根据该表数据,可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+mol。
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步
骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中,
反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间
的关系,可判断此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
。
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。
已知:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Ca2+)·c2(OH-)=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水,(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是
。
19.(14分)PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物,常用作
增塑剂,其合成路线如下图所示:
已知:
①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH(R1、R2代表烃基)
②
请回答:
(1)A分子中只有一个氯原子,A→B的化学方程式是。
(2)C含有的官能团名称是。
(3)D能发生银镜反应,且分子中有支链,D的结构简式是。
(4)E→F的反应类型是。
(5)E的结构简式是。
(6)C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是:
。
(7)香豆素是一种重要的香料,与C具有相同的相对分子质量;14.6g香豆素完全燃烧
生成39.6gCO2和5.4gH2O。
①香豆素的分子式是。
②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式。
a.分子中含有
基团
b.分子中除一个苯环外,无其他环状结构
c.苯环上的氢原子被氯原子取代,得到两种一氯代物
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2012.1
第I卷(选择题,共42分)
共14道小题,每小题3分,共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
A
D
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
A
B
C
B
第II卷(非选择题,共58分)
说明:
1.合理答案均可酌情给分;
2.若化学方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,不写“↑”或“↓”不扣分;若化学方程式1分,不写条件或不配平不得分。
3.未标分数的空,每空1分,不出现0.5分,不出现负分。
15.(9分)
(1)第2周期,第VA族(共1分)
(2)Al(OH)3
(3)b
(4)N2+3H22NH3(2分,不写可逆符号扣1分,不写条件扣1分,不
配平扣1分,不出现负分)
(5)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O(2分)
(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)===2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
(2分,不标明状态扣1分,△H错误扣1分,不写“石墨”不扣分)
16.(8分)
(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大
(2)1.5×10-2mol/(L·min)(2分)
(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)
[2分,不指出MnSO4(或Mn2+)扣1分]
②MnSO4
③与实验1比较,溶液褪色所需时间短(2分,不写“与实验1比较”扣1分)
或:
所用时间(t)小于4min(或其他合理答案)
17.(13分)
(1)A(2分)
(2)2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-)(2分)
(3)从右向左滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分)
(4)增大
(5)4OH--4e-==2H2O+O2↑(2分)
(6)0.28(2分)
(7)2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-(2分)
18.(14分)
(1)A(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)6.2×10-5(2分)
(3)①Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)
②吸热(2分)
③温度过高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转化率下降
(2分,其他合理答案均可)
④能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化(其他合理答案均可)
19.(14分)
(1)(2分)
(2)羧基
(3)(2分)
(4)加成反应(或还原反应)
(5)(2分)
(6)nHOOC(CH2)4COOH+n
(2分,不写可逆符号不扣分)
(7)①C9H6O2(2分)
②
(共2分,各1分)