14．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（）
B．在任何含AgCl的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且二者乘积是一个常数
C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变
15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确
的是（ ）
（第15题）
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
16.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H＋+OH－，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
主观卷（共52分）
17.（10分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”）。
18．（10分）
（1）25℃时pH=13的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的体积变化），则a：
b= ；
（2）已知25℃时，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，则醋酸的电离平衡将 （填“向左”、“向右”、“不”）移动；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体完全溶解后溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）纯碱是常见的生活用品，也是重要的化工原料，常温时，在1.0mol•L﹣1的纯碱溶液中，除H+外，其他各离子的浓度由大到小的顺序为：
（4）盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：
19.（8分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，，进行以下滴定操作：
A．转移到250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→
（2）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是（）
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（3）该烧碱样品的纯度计算式是：
20．（6分）现有电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3
③CH3COONa ④NaOH。
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是_____（填编号）。
21.（8分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：
N2+O2⇌2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）。
（第21题）
②在某温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）＝_______________。
该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为__________。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________（用含a和b的代数式表示）。
22.（10分）
（1）CuSO4属保护性无机杀菌剂，水溶液呈酸性，请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：
；加热CuSO4溶液，其酸性将 （填“增强”“减弱”“无影响”）；加热蒸干CuSO4溶液所得固体为 ；
（2）若用惰性电极电解200mL0.05mol•L﹣1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH= （忽略电解过程中溶液体积变化），若想将上述电解后的溶液恢复到与电解前的溶液完全相同，可以加入一定质量的 （填序号）；
A．CuB．Cu（OH）2C．CuOD．CuSO4．
化学答案：
卷I（共48分）
选择题：
ADBCCBBCDCCCCCDB
1.【分析】化石能源是不可再生的，而它的大量使用，会造成严重的环境污染，因为在燃烧时排放出大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘及其他有害物质，对空气造成污染．
故选A．
2.解析：
解：
A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B．因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（CH3COOH）在稀释过程中不变，故B错误；C．c（H＋）·c（OH－）只与温度有关，随着温度升高而增大，与溶液的酸碱性、浓度均无关系，故C错误；D．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故D正确。
故选D。
3.解析：
解：
A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误．
故选：
B．
4.解析：
A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误；
B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B错误；
C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确；
D．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D错误；
故选：
C．
5.解析：
A．由于C的状态为固体，则增大C的量，化学平衡不发生移动，故A错误；
B．减小容器容积，容器内压强增大，则正逆反应速率都增大，故B错误；
C．加入催化剂后，化学平衡不发生移动，则化学平衡常数不变，故C正确；
D．升高温度后，平衡向着吸热的反应方向一定，该反应的正反应为吸热反应，则平衡向着正向移动，故D错误；
故选C．
6.解：
A．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中
=1，故A错误；B．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则溶液中
增大，故B正确；C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液温度升高，Kw增大，故C错误；D．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中
=
减小，故D错误；故选B。
7.解析：
选B。
A.H2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3===Na＋＋HCO。
B.加水稀释温度不变，kω不变。
C.根据电荷守恒的规律，应在c（CO）前面乘以2。
D.温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c（HCO）减小。
8.选C
9.解析：
选D。
根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则HA为弱酸，在生成的NaA溶液中，A－水解，c（A－）1，C项错误；在0.1mol/LHA溶液中HA只有极少部分电离，故c（HA）>c（A－），D项正确。
10.2.C 解析:
1mol可燃物充分燃烧,生成稳定的氧化物所放出的热量是燃烧热,A错误;物质具有的能量越低越稳定,氧气更稳定,B错误;20.0gNaOH为0.5mol,故1molNaOH与HCl完全中和放热28.7×2kJ,C正确;ΔH为负值,放热越多值越小,D错误。
11.【解析】C
A中HCO3－、CO32－的浓度不可能都大于0.1mol/L，否则加起来就大于0.2mol/L；B中所得混合溶液应显酸性；C实际考查的是电荷守恒，c（Na＋）＝0.1mol/L；D、②NH4Al（S04）2电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而③NH4HC03电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用．
12.答案：
C
【解析】由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。
13.选C
14.解：
A．AgCl的溶解过程是一个吸热过程，升高温度，AgCl的溶解度增大，故A错误；
B．一定温度下，AgCl饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）且二者乘积是一个常数，不饱和溶液中c（Ag+）与c（Cl﹣）的乘积不是一个常数，故B错误；
C．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故C正确；
D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的质量减小，故D错误；
15.选D
解析：
酸性介质时燃料电池正极反应式为：
O2+4H++4e-=2H2OA不正确；B、a极是铁，b极是铜时，铁是阳极，铜是阴极，a极溶解，故B不正确；若a、b极都是石墨，a极产生氧气，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相等，后者是前者的2倍，C不正确；D，相当于粗铜的精炼，故选D。
16.解答：
A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；
B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．
故选：
B．
主观卷（共52分）
17.（10分）
答案：
（1）NH4Cl①
（2）NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl（3）小于
解析：
据题意四种离子两两结合可得NH4Cl、NH3H2O、HCl三种溶质。
（1）若溶液只溶解一种溶质，只有NH4Cl作为溶质时，溶液中才同时存在以上四种离子。
因NH4+存在微弱的水解反应NH4++H2O⇌NH3H2O+H+，c（NH4+）减小，c（H+）＞c（OH-），故溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）。
（2）若溶液中存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），由c（OH-）＞c（H+）可知溶液呈碱性，故溶液可由NH4Cl和NH3H2O混合而得，即溶质为NH4Cl和NH3H2O；若溶液中存在c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），由c（H+）＞c（NH4+）可知溶液的酸性大于纯NH4Cl溶液的酸性，故溶液可由NH4Cl和盐酸混合而得。
（3）若NH3H2O和盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-）n（NH4+）=n（Cl-），因溶液中有未反应的NH3H2O，则混合前n（NH3H2O）＞n（HCl）c（NH3H2O）＞c（HCl）
18.（10分）答案：
（1）9：
11
（2）向右； 增大
（3）c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
【分析】
（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；该温度下，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，如果混合溶液pH=2，则混合溶液中c（H+）=0.01mol/L，c（H+）=
；
（2）如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸相当于稀释醋酸溶液，平衡正向进行；加入醋酸钠晶体，溶解后抑制电离，氢离子浓度减小，pH增大；
（3）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，Na2CO3溶液中存在c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；
（4）碳酸钠与强酸弱碱盐氯化铝发生双水解反应，以此来解答．
19.（8分）答案：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E．
（2）、B（3）、
%．
解析：
（2）根据c（待测）=
分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差，
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗，滴定管中溶液稀释，滴定消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故A错误；
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗，导致待测溶液浓度稀释，测定结果偏低，故B正确；
C．锥形瓶未用待装溶液润洗对测定结果无影响，故C错误；
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D错误；
故答案为：
B；
（3）滴到消耗的硫酸为：
n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V2﹣V1）×10﹣3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：
2c（V2﹣V1）×10﹣3mol×
=2c（V2﹣V1）×10﹣2mol，
则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80c（V2﹣V1）×10﹣2g，
则该烧碱样品的纯度为：
×100%=
%；
20.（6分）答案：
（1）③＞②＞①＞④
（2）④ （3）①②
21.（8分）答案：
（1）①＞②0.01mol·L-1·s-1;14.3%
（2）10-7mol·L-1
22.（10分）答案：
（1）Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+;增强；硫酸铜；
（2）pH= 1 ，选C.
解析：
（1）CuSO4是强酸弱碱盐水解呈酸性，反应方程式为：
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加热CuSO4溶液，平衡正向移动，氢离子浓度增大，其酸性将增强；硫酸是不挥发的酸，所以加热蒸干CuSO4溶液所得固体为硫酸铜，故答案为：
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；增强；硫酸铜；
（2）溶液中的Cu2+恰好完全析出，则析出的n（Cu）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，则生成硫酸0.01mol，氢离子为0.02mol，c（H+）=
=0.1mol/L，pH=1；电解硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+恰好完全析出后，要想恢复到与电解前的溶液相同，应加入CuO，故答案为：
1；C．
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