43硫及其化合物.docx
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43硫及其化合物
一、选择题
1．（2012·海南高考）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
解析：
化学常识考查，CO2不是大气污染物，酸雨pH<5.6，CO2不会导致酸雨的形成。
答案：
D
2．（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
甲
乙
丙，下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
解析：
根据四种物质之间的转化，结合各选项进行分析。
若甲为焦炭，丁为O2，则乙为CO，丙为CO2，A对。
若甲为SO2，丁为氨水，则乙为NH4HSO3，丙为（NH4）2SO3，B对。
若甲为Fe，丁为盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2，而FeCl2不能与盐酸继续反应，C错。
若甲为NaOH溶液，丁为CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，D对。
答案：
C
点拨：
知识：
常见单质及其化合物的转化。
能力：
考查考生对常见物质及其转化的掌握与应用能力。
试题难度：
中等。
3．（2013·宜昌检测）下列说法正确的是（ ）
A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子
B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质
C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱
D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性
解析：
A项，因为氯水中存在HClO，具有强氧化性，能杀菌、消毒；C项，因为Na2O2具有强氧化性；D项，因为活性炭具有很强的吸附性。
答案：
B
4．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是（ ）
解析：
应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。
答案：
B
5．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A．Fe（NO3）2溶液
白色沉淀
B．Ba（NO3）2溶液
白色沉淀
C．无色溶液
白色沉淀
D．无色溶液
无色溶液
白色沉淀
解析：
A项中NO
、H＋能将SO2氧化成SO
，故能产生BaSO4白色沉淀。
B项中H＋、NO
能将SO
氧化成SO
，能产生BaSO4沉淀。
D项中加盐酸无现象，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
答案：
C
6．（2012·上海高考）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）
A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液
C．CuSO4溶液D．浓H2SO4溶液
解析：
解答本题时应该注意与氢硫酸反应生成的沉淀可能为金属硫化物，也可能为硫单质。
PbS和CuS均为难溶物，硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应生成硫单质，但与稀硫酸不反应。
答案：
B
7．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：
SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
答案：
A
8．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
解析：
SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
答案：
B
9．（2013·广东卷·11）下列措施不合理的是（ ）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
解析：
充分运用物质的性质进行分析。
A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B项，水垢的主要成分为CaCO3和Mg（OH）2，硫酸与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行；C项，高温下C和SiO2反应生成Si和CO，可以用于制取粗硅；D项，Cu2＋、Hg2＋能与S2－形成CuS、HgS沉淀。
答案：
B
点拨：
知识：
物质的性质和用途。
能力：
考查考生对物质的性质和用途的理解能力。
试题难度：
中等。
10．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
澄清石灰水
②
HCl
CO2
Ba（OH）2
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A.①②③④B．②③④⑤
C．②③④D．①③④
解析：
①中澄清石灰水过量时产生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba（OH）2过量产生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水产生HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，则只能生成HCO
，不能生成CO
，无沉淀产生。
答案：
A
11．（2013·佛山模拟）近期，世界范围内有成千上万个湖泊为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们说，酸雨是肇事主因。
某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：
猜想二：
猜想三：
以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（ ）
A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色
C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6
答案：
C
12．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
答案：
C
13．光谱研究表明，易溶于水的SO2形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是（ ）
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H＋浓度是SO
浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
解析：
题述反应是可逆反应，题述的几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO
）＋2c（SO
），可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误；NaHSO3与NaOH在溶液中不能共存，D错误。
答案：
A
14．（2013·北京模拟）对某酸性溶液（可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确定其在溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－ B．SO
C．H2SO3D．NH
解析：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；②加碱后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH
；③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO
，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO
，B项正确。
答案：
B
15．（2013·莆田一中检测）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。
若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）
A．NO2B．NH3
C．CO2D．H2S
答案：
C
二、非选择题
16．有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们之间两两化合可以生成化合物戊、己、庚。
化合物戊、己、庚之间也能相互反应，已知戊是由甲和乙两元素按原子个数之比为11组成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的单质（仍用甲、乙、丙表示）和它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
①乙＋丙→己 ②甲＋丙→庚 ③戊＋己→丁 ④戊＋庚→丙＋辛 ⑤己＋庚→丙＋辛
若丁的用途如图所示，试回答下列问题：
（1）指出己物质对环境造成的危害：
________________；庚物质的电子式为________。
（2）28%的丁物质可作为普通蓄电池中的电解质溶液，写出铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
__________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应③____________________；反应④____________________。
解析：
从图中可看出丁为硫酸，已知戊是由甲和乙两元素按原子个数之比为11组成的化合物，又是短周期元素组成的化合物，所以推测戊为双氧水，己为二氧化硫。
再由题中反应关系很容易推出单质甲、乙、丙分别为：
H2、O2、S，庚为H2S。
答案：
（1）污染空气，形成酸雨
（2）PbSO4＋2e－===Pb＋SO
（3）H2O2＋SO2===H2SO4 H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
17．（2014·江苏省苏州市高新区第一中学高三模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
写出生成Fe2＋所有可能的离子反应方程式：
________________________；__________________________。
若要确认其中有Fe2＋，应选用________。
（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
____________________________。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
解析：
（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。
（2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3＋，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2＋，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，＋2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有＋3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有＋3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d。
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，
n（混合气体）＝
＝0.015mol，
SO2→BaSO41mol 233g
n 2.33g
n＝0.01mol
则SO2的体积分数：
×100%＝66.7%。
答案：
（1）铁表面被钝化
（2）①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ d ②SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 66.7%
18．（2013·江苏卷·16）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________。
（3）滤渣2的成分是________（填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是________（填字母）。
a．NaOH溶液
b．Na2CO3溶液
c．稀硝酸
d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：
________________________。
解析：
明确实验过程，提取有效信息，正确判断反应过程。
（1）MgCO3与稀硫酸反应时，MgCO3微溶于水，在写离子方程式时要写化学式。
离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。
（2）因为菱镁矿中有FeCO3，在酸溶时产生Fe2＋，除去Fe元素需将Fe2＋氧化为Fe3＋，通过调节溶液的pH生成Fe（OH）3从而除去Fe3＋，所以加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2（SO4）3＋2H2O。
（3）调pH≈4时发生的反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
，所以经过滤所得滤渣2为Fe（OH）3。
（4）由题给反应可知，煅烧后的气体为CO2、SO2、CO和S蒸气的混合物。
S蒸气很容易转化为S固体，所以A的目的是收集S，B的作用是吸收SO2，可用KMnO4溶液将SO2氧化吸收，C中装NaOH溶液，作用是吸收产生的CO2，CO最后用排水法收集。
S与热的NaOH反应的离子方程式为3S＋6OH－
2S2－＋SO
＋3H2O。
答案：
（1）MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
（2）2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2（SO4）3＋2H2O
（3）Fe（OH）3
（4）①CO ②d ③3S＋6OH－
2S2－＋SO
＋3H2O
点拨：
知识：
化学方程式，离子方程式，SO2、S的化学性质，物质的提纯及尾气的收集等。
能力：
考查学生从流程图中分析问题、提取信息的能力，并能灵活将教材中的知识迁移至新情景中解决实际问题的能力。
试题难度：
中等。
19．（2013·安徽七校联考）经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。
某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。
（1）提出合理的假设。
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有________。
（2）设计实验方案验证假设。
在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：
盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用
步骤2：
往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤
步骤3：
取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸
步骤4：
步骤5：
（3）酸雨部分组成测定。
①滴定：
准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol·L－1碘水装入50mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为________________________。
记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②计算：
被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为________（只列出算式，不做运算）。
解析：
（2）酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。
加入过量Ba（OH）2溶液，则会生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。
加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有H2SO4存在。
接着验证HCl的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，则说明有Cl－存在。
最后再验证SO2，加入的品红溶液褪色，即可验证。
（3）碘与酸雨中的SO2或H2SO3发生反应的关系式为：
SO2（H2SO3）～I2，当SO2或H2SO3消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO2和H2SO3的浓度之和为
mol·L－1。
答案：
（1）SO2（或H2SO3）
（2）
实验步骤
预期现象和结论
若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸
步骤4：
取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸
步骤5：
往B试管中加入少量品红溶液，振荡
若品红溶液褪色，则酸雨中含有SO2（或H2SO3）
（3）①溶液变蓝，且半分钟不褪色
②
mol·L－1
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