第二单元氧化还原配平.docx
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第二单元氧化还原配平
星火教育顺德分公司容桂校区一对一教案
学科：
化学任课老师：
甘老师授课时间：
2014年6月1日（星期日）10:
00-12:
00
姓名
年级：
高一
教学课题
氧化还原反应的配平
阶段
基础（）提高（）强化（）
课时计划
第（）次课
共（）次课
教学
目标
知识与技能：
1、掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
2、初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
过程与方法：
1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。
3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。
情感态度与价值观：
1、通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理
解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
2、通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科
的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
重点
难点
重点：
缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：
氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学
方法
教学
过程
教学过程
一、氧化还原反应方程式的配平
1、依据：
电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：
（1）质量守恒，
（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：
1）、标价态：
写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
2）、列变化：
标出反应前后元素化合价的变化。
3）、求总数：
依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4）、配系数：
用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
配平技法：
1、全变左边配：
某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O
②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O
2、部分变两边配：
某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O
②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
3、自变右边配：
自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO2+H2O——HNO3+NO
②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O
③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑
4、多变整体配：
某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
①Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O
②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
5、零价法：
将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：
FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe（NO3）3+NO↑+H2O
①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O
②Fe3P+HNO3——Fe（NO3）3+NO↑+H3PO4+H2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
①Cr（OH）4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O
②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：
（缺项一般是酸、碱或水）
【例6】：
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________
② Zn+ H++ NO3－——Zn2++NH4++_________
③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O
8．关于字母型方程式的配平
①Clm+OH－——Cl－+ClOn－+H2O
②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O
② As2S3+H2O2+NH3.H2O——（NH4）2AsO4+（NH4）2SO4+H2O
③ Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O
④ MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
⑤ FeS+HNO3——Fe（NO3）3+H2SO4+NO↑+H2O
⑥ K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O
⑦ P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4
⑧ BrO3－+Br－+ ______——Br2+H2O
⑨ Cr2（OH）4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O
⑩ CrI3+Cl2+ ______—— K2CrO4+KIO4+KCl+H2O
KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表达为：
KClO3+HCl（浓）====KCl+ClO2↑+C12↑+____
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填人框内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（单选）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
二、有关氧化还原反应的简单计算
1、利用电子守恒的计算：
即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
如求元素的化合价。
2、部分氧化和部分还原的计算：
要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。
主要类型：
1、氧化还原反应中各中量比例的计算
例：
在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）
A、1：
3B、1：
5C、5：
1D、1：
1
【变式训练】
1、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A4：
1B1：
4C9：
1D1：
9
2、在反应CuS＋4HNO3===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋S↓＋2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为（ ）
A．1∶2B．1∶4C．1∶1D．2∶1
2、得失电子守恒
例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
ACl2BCl2OCClO2DCl2O3
【变式训练】
1、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，
ClO—、ClO3—物质的量之比为1：
3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）
A、1：
1B、4：
1C、1：
4D、5：
1
2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
3、在反应
中，被氧化的
与未被氧化的
的质量比为（）
A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶3
3、氧化还原的顺序问题：
例：
某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:
2:
3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:
2:
1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是（）
A．1:
2B．1:
3C．1:
4D．1:
6
【变式训练】
1、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A.0.0075mol/L B.0.008mol/LC.0.075mol/L D.0.08mol/L
2、将铁粉、铜粉和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液放在一容器里，按下列情况分析判断哪些金属离子或其单质能同时存在，哪些不能同时存在。
（1）反应后有铁粉剩余，则容器中可能有__________
（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器中不可能有__________
4、同种元素高价低价间氧化还原
例、关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）
A.KCl中含有35Cl
B.B.KCl中含有37Cl
C.生成物Cl2的相对分子质量大于71
D.该反应转移的电子数为6e－
【变式训练】
1、在反应5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 （ ）
A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4
2、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为：
KClO3+HCl（浓）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
【综合练习】
1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；
→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+B.
C.Cl2D.HNO2
2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.3∶5
3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
A1∶3B2∶3C1∶1D4∶3
5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为（）
A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1
6．能从水溶液中还原6molH+的是（）
Ａ2molFeＢ6molOHＣ6molIＤ6molLi
7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，
试写出反应的离子方程式：
，该反应中，mol的溴酸钾中含有mg溴元素，它能（填氧化或还原）mol的（填写离子或物质名称）
8．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的
还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
9．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：
C3N3（OH）3＝3HNCO
HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。
分别指明化合物中哪种元素被氧化？
哪种元素被还原？
标出电子转移的方向和数目。
10、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：
RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O．
（1）RO3n－中R元素的化合价是_______。
（2）R元素的原子最外层的电子数是。
（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m:
n=1:
2.7，该反应的化学方程式为_____________________________（还原产物只有一种，且只生成一种盐）
（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为_________________________
（3）某条件下锌和硝酸反应的物质的量之比为2:
5，则硝酸的还原产物是____________
课堂
总结
课后
作业
一、选择题：
1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO32－→CO2B．Cl2→HCl
C．HCl→Cl2D．KMnO4→MnO2
2．下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
3．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋
B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋
D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
5．在反应MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是（ ）
A．14.6gB．7.3g
C．3.65gD．0.73g
6．（2010年济南模拟）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
7．（2010年鄂州高一检测）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
A．N2OB．NO
C．N2O3D．NO2
8．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋2B．＋3
C．＋4D．5
9．（2008年高考广东理基卷）氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
10．（2010年福州高一检测）在反应CuS＋4HNO3===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋S↓＋2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为（ ）
A．1∶2B．1∶4
C．1∶1D．2∶1
11．下列微粒中，只有氧化性的是（ ）
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥D．②④⑤⑥
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
A．H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2D．HCO3－→CO2
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
14．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。
下列有关重铬酸钾的说法中正确的是（ ）
A．铬元素的化合价为＋7价
B．在检查时重铬酸钾发生还原反应
C．重铬酸钾具有强氧化性
D．它由橙红色变为绿色是物理变化
15．（2010年海淀高一检测）实验室制Cl2反应为4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
二、非选择题：
16．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2
D．H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。
（填代号）
（2）标出D反应中电子转移的方向和数目：
3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，还原产物是________。
17．一个体重50kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2＋
Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂，具有________性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为________________________________________，离子方程式为_________________________。
18．
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________―→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。
（3）反应中1mol氧化剂________（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
________＋
________―→
19．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；
③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。
将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
④观察现象并进行记录：
时间（min）
0
15
30
45
60
90
120
滤纸的颜色变化
玻璃（Ⅰ）上的滤纸
白色
白色
灰色
浅蓝色
蓝色
蓝色
浅蓝色
玻璃（Ⅱ）上的滤纸
白色
白色
白色
白色
灰色
灰色
浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
（1）实验原理的化学反应的反应类型是____（填序号）。
A．离子反应B．氧化还原反应
C．复分解反应D．置换反应
E．分解反应F．化合反应
（2）实验药品中的a溶液是________溶液。
（3）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：
________________________________。
（4）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：
_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）从实验数据记录不能得出的结论是____（填
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