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物质结构
物质结构元素周期律单元达纲检测（A级）
【本章知识结构】
【重点难点提示】
1.了解原子的微观构成及核外电子排布的知识，掌握从氢到氩18种元素的核外电子排布，会写出它们的原子结构示意图。
2.理解元素周期律的本质，掌握元素周期表的结构，元素周期表中元素性质的递变规律以及元素性质和原子结构的关系，能灵活使用元素周期表。
3.掌握化学键、离子键和共价键等概念以及离子键和共价键形成的知识，了解化合物的性质跟它的化学键键型的关系。
4.了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念，了解化学键的极性与分子极性的关系。
5.掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体的概念，能对常见晶体进行晶体类型判断。
【单元达纲检测】
一、选择题（1.5分×30＝45分）
1.下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）
A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是酸性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
2.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是（）
A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11
3.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应位于周期表中的（）
A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族
C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族
4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。
它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A.ABCDEB.CDABE
C.BADCED.ECDBA
5.A、B分别为第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数。
①若A为ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为y。
②若A为ⅣA族，其质量数为m，则B的质子数为n。
在下列各组值中，y和n的值分别是（）
A.（
+18）和（2m+18）B.（
+8）和（2m+18）
C.（
+8）和（2m+36）D.（
+18）和（2m+36）
6.A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。
下列叙述中正确的是（）
A.A的氧化性小于BB.A-还原性大于B-
C.A的氧化性大于BD.B-还原性大于A-
7.由ⅢA族元素X和ⅥA族元素Y组成的阴离子，结构如下所示，则所带电荷a、b、c分别为（）
A.2、3、4B.4、3、2C.5、6、4D.2、3、2
8.下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是（）
A.元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化
B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数
C.第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D.随核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低
9.同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）
A.质子数相等，质量数不相等B.分子数和质量数分别不相等
C.分子数、质量数分别相等D.原子数、中子数、质子数分别相等
10.有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是（）
A.属于同种元素的原子或离子B.同种核素
C.互为同位素D.质量数相同的离子
11.有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y溶解并放出气体，将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出，已知X、Y、Z在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是（）
A.金属活动性Z＞Y＞XB.还原性：
X＞Y＞Z
C.氧化性：
X2+＞Z2+＞Y2+D.氧化性：
X2+＞Y2+＞＞Z2+
12.下列叙述正确的是（）
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同
13.有a、b、c、d四种主族元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a阳离子的正电荷数小于b阳离子的正电荷数，c阴离子的负电荷数大于d阴离子的负电荷数，则它们的离子半径的关系是（）
A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞c
C.c＞a＞d＞bD.c＞d＞a＞b
14.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是（）
A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2YZ4
15.若原子R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W克Rn-所含中子为（）
A.（A-x+n）molB.（A-x-n）mol
C.
（A-x+n）molD.
（A-x-n）mol
16.下列各图为元素周期表中的一部分，表中的数字为原子序数，X表示硒元素原子序数的是（）
17.R原子核外有3层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的
，且等于最内层电子数的正整数倍，关于R的正确的说法是（）
A.常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应
B.R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸
C.R易形成离子
D.R的气态氢化物在常温上都能稳定地在空气中存在
18.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是（）
A.原子序数：
A＞BB.原子半径：
A＞B
C.离子半径：
A2-＞B3+D.质量数：
A＞B
19.已知：
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤
20.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）
A.m+2、10+nB.m、n
C.3、7D.m-2、10-n
21.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）
A.在化合物中呈+2价B.单质能使水分解，放出氢气
C.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难溶于水
22.19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）
A.意大利物理学家阿伏加德罗B.法国化学家拉瓦锡
C.英国科学家汤姆生D.英国科学家道尔顿
23.有X、Y两种元素，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数如下表所示，已知C1的最简式为XY4，则C2的化学式是（）
X
Y
C1
C2
75%
80%
25%
20%
A.XYB.X2YC.XY2D.X2Y6
24.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气
25.下列说法中，正确的是（）
A.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子
B.两种不同的酸混合时，溶液可能呈酸性，也可能呈中性
C.失电子难的原子，其得电子一定容易；得电子难的原子，其失电子一定容易
D.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
26.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族，下列说法中正确的是（）
A.第七周期可能有50种元素B.该原子的质量数为184
C.该原子的质量数为184D.该原子核外有114个电子
27.A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅥA族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?
（）
A.Z＝
+16,N＝2y+18
B.Z＝2x+16,N＝
+8
C.Z＝
+8,N＝2y+36
D.Z＝
+16,N＝2y+36
28.A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且m＞n，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（）
①x+m②x-m③x+n④x-n
A.①③B.②④C.②③D.①④
29.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1∶3，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）
①a＝b+5②a+b＝8③a+b＝30④a＝b+8
A.只有②③B.只有②③④
C.只有③④D.①②③④
30.属于短周期的A、B元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（）
A.A、B可能属于同一周期
B.A是B的前一周期元素
C.A只可能是金属元素
D.A可能是第二周期中ⅣA族或ⅡA族元素
二、填空题（共45分）
31.（5分）A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。
则：
（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为______________。
（2）A元素位于______________周期______________族。
新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。
（3）A单质与水反应的化学方程式为______________。
（4）B单质与水反应的离子方程式为______________。
32.（6分）不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
______________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系式中正确的是______________。
（填写编号，多选倒扣分）
①E（砷）＞E（硒）
②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）
④E（溴）＜E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：
______________＜E＜______________。
（4）10号元素E值较大的原因是__________________________________。
33.（6分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。
A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。
34.（3分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含原子个数相同，分子个数比却为2∶3，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子中L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：
（1）元素符号：
A______________，B______________；
（2）Am中m值是______________。
35.（6分）W、X、Y、Z四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z能形成阴离子，由此推断它们的元素符号：
W______________，X______________，Y______________，Z______________已知W、X、Z和W、Y、Z分别可组成化合物，其化学式分别为______________、______________。
36.（6分）现有A、B、C三种元素，已知它们的最外层电子数之和等于氧原子最外层电子数，其核内质子数之和不超过18，将它们分别跟O元素结合，均可生成两种氧化物；A+O2→
，B+O2→
，C+O2→
，两种氧化物中氧元素质量分数：
N＞M，E＞F，Y＞X。
M跟X化合，其生成物D可与E形成两种化合物P和Q，其中Q可用来治疗胃酸过多的疾病。
据此推断下列元素或化合物（用元素符号或化学式表达）
A______________，B______________，C______________；M______________，N______________，E______________，F______________，X______________，Y______________；P______________，Q______________。
37.（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
（1）写出下列元素符号：
A______________，E______________，D______________。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_____________A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式______________________。
（3）比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性。
38.（7分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。
由A、C组成的两种化合物都为液态，其中一种乙为常用溶剂，乙中A、C原子数之比为2∶1，另一种为1∶1。
由D、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中D、C原子数之比为1∶1，丁中为2∶1，试写出：
（1）化学式：
甲______________，乙______________，丙______________，丁______________。
（2）B元素的最高价氧化物跟丙发生反应的化学方程式为______________________。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质中属于碱性氧化物的是______________（可答某物质或无此类物质）。
三、计算题（5分+5分＝10分）
39.某元素的同位素ZAX，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来。
已知同位素中有20个中子。
（1）计算X的质量数是多少。
（2）指出X元素在周期表中的位置（周期、族）。
（3）把X的单质放入水中，有何反应现象?
滴入的酚酞呈现什么颜色?
写出有关的化学方程式。
40.使含重水（D2O）的水分解，得H2、HD、D2的混合气体，现有1L含重水0.017%（质量分数）的水（设其密度为1g/cm3），将其完全分解后，分离得到含HD，D2的混合气体，其平均相对分子质量为3.5。
求D2和HD气体的体积（标准状况）。
参考答案
【单元达纲检测】
一、1.A2.A3.B4.C5.C6.CD7.B8.D9.A10.A11.C12.C13.D14.BD15.C16.D17.A18.C19.B20.A21.C22.C23.D24.AC25.B26.D27.C28.B29.D30.BD
二、31.
（1）
（2）第二ⅦA-1（3）2F2+2H2O＝4HF+O2（4）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
32.
（1）先增后减周期性
（2）①③（3）419738（4）10号是氧元素，该元素原子最外层电子排已达到8电子稳定结构
33.
（1）三ⅦACl2O7
（2）NaMgO（3）Na2O2观察该化合物的颜色是否变白（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
34.
（1）A∶OB∶N
（2）3
解析A原子中L层电子数是K层的3倍，所以A是O
＝
∴B＝14，又∵B原子核内质子数等于中子数，∴B为N。
∴m∶n＝3∶2
两种单质分别为O3、N2∴m＝3。
35.HCNOH2CO3，HNO3
解析W原子核内只有一个质子，应为H；Z原子L层电子数是K层电子数3倍，应为O；X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，应为C。
W与X原子最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，所以Y最外层有5个电子，又W、X、Y、Z核电荷数依次递增，所以Y应为N。
由W、X、Z组成的化合物应为H2CO3，W、Y、Z组成的化合物应为HNO3。
36.HCNaH2OH2O2CO2CONa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3
37.
（1）NaSiP
（2）Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4＝NaClO4+H2O（3）H3PO4＞H4SiO4
38.
（1）CH4H2ONa2O2Na2O
（2）2Na2O2+2CO＝2Na2CO3+O2（3）Na2O
39.
（1）40
（2）4，ⅡA（3）与水反应有气泡产生红色Ca+2H2O＝Ca（OH）2+H2↑
解析设X的质量数为Y
XCl2+2AgNO3＝X（NO3）2+2AgCl↓
Y+71g2mol
1.11g1mol/L×100×10-3L
Y＝40
又∵X中有20个中子，∴X中应含20个质子，位于周期表中第四周期ⅡA族。
40.
（1）VD2＝0.13LVHD＝0.13L
解析1L水中含重水1L×1000g/L×0.017%＝0.17g
重水（即D2O）的物质的量为
＝0.0085mol
重氢（D）的物质的量为0.0085×2＝0.017
∴nHD∶nD2＝1∶1
依D原子守恒可知：
nHD+2nD2＝0.017
∴nHD＝nD2＝
mol
∴VHD＝VD2＝
mol×22.4L/mol＝0.1289L＝0.13L
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