高一化学专题复习离子反应.docx

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高一化学专题复习离子反应

高一化学专题复习－离子反应

高一学年我们学习了不少化学反应，其中一些属于离子反应，请尝试完成这些离子反应方程式，这对于你更好地掌握这些反应以及理解离子反应的本质都是有益的！

一、.碱金属：

1、K投入水中：

2、Na投入FeCl3溶液中：

3、Na2O投入水中：

4、Na2O2投入水中：

5、Na2O2投入稀H2SO4中：

6、Na2O2投入CuSO4溶液中：

7、NaOH溶液中通入少量CO2：

8、NaOH溶液中通入过量CO2：

9、Na2CO3溶液中加入稀盐酸：

10、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

11、Na2CO3溶液中加入石灰水：

12、NaHCO3溶液中加入石灰水：

二、.卤素：

1、F2通入水中：

2、Cl2通入水中：

3、Cl2通入KI溶液中：

4、Cl2通入NaOH溶液中：

5、溴水中通入SO2：

6、溴水中通入H2S：

7、漂白粉溶液中通入少量CO2：

8、漂白粉溶液中通入过量CO2：

9、漂白粉溶液中加入稀盐酸：

10、碘水中加入AgNO3溶液：

11、用浓盐酸与MnO2共热制备Cl2：

12、氯水光照：

三、.元素周期律：

1、Mg与稀硫酸反应：

2、Al2O3与稀盐酸反应：

3、Al2O3与NaOH溶液反应：

4、Al（OH）3与稀硫酸反应：

5、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：

四、.氧族元素：

1、NaOH溶液中通入少量H2S：

2、NaOH溶液中通入过量H2S：

3、FeS与稀硫酸反应：

4、Na2SO3溶液与稀硫酸反应：

5、Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液：

6、Na2SO3溶液中加入氯水：

7、Na2SO3溶液中通入O2：

8、Na2CO3溶液通入SO2中：

9、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：

10、CuO与稀硫酸反应：

11、Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：

12、BaSO3与稀盐酸反应：

13、Zn与CuSO4溶液反应：

五、.碳族元素：

1、CO2通入Na2SiO3溶液中：

2、水玻璃中加入稀盐酸：

3、水玻璃中加入BaCl2溶液：

4、NaHCO3溶液加入NaOH溶液：

5、SiO2与NaOH溶液反应：

6、大理石投入稀盐酸中：

☺你认为书写离子方程式应注意哪些问题？

请举例说明。

高一化学专题复习――氧化还原反应

氧化还原反应历来都是同学们心目中的难点内容。

其实只要掌握好氧化还原的基本概念和氧化还原反应的一般规律，突破这一难点还是可能的。

练习以下一些氧化还原反应也许能达到这一目的。

完成以下反应，标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

一、.碱金属：

1、Na在空气中加热：

2、Na与水反应：

3、Na2O2与水反应：

4、Na2O2与CO2反应：

5、电解NaCl：

二、.卤素：

1、F2通入水中：

2、Cl2与水反应：

3、Cl2与Ca（OH）2反应制漂白粉：

4、Cl2与NaBr溶液反应：

5、MnO2与浓盐酸共热制Cl2：

6、氯水光照：

7、H2、Cl2混合气体光照：

三、.氧族元素：

1、S与Fe粉共热：

2、S与Cu粉共热：

3、H2S与Cl2反应：

4、H2S在空气中燃烧（氧气不足）：

5、H2S在空气中燃烧（氧气充足）：

6、H2S与SO2混合：

7、Na2SO3变质：

8、SO2通入溴水：

9、Cu与浓硫酸共热：

10、C与浓硫酸共热：

11、P与浓硫酸共热：

12、H2S与浓硫酸反应：

13、HI与浓硫酸反应：

四、.碳族元素：

1、C与CuO共热：

2、用C与石英高温下制Si：

3、CO与Fe2O3共热：

4、Si在空气中加热：

五、.其它：

1、用KMnO4加热制O2：

2、用K2SO4与MnO2共热制O2：

☺1、你是如何记忆氧化还原概念以及它们之间关系的？

说说你的体会。

☺2、你认为判断氧化还原反应产物是否有规律？

请举例说说看。

高一化学专题复习――基本概念

在这一年中我们学习了不少新东西，接触了一些新概念，对此我们应该心中有数。

1、.核素、同位素与同素异形体：

――

【小试】1、下面互为同位素的一组是

A.红磷和白磷B.Na2O和Na2O2C.

U和

UD.

K和

Ca

2、.丰度（原子百分数）：

――

【小试】1、镓的近似原子量为69.8，则镓在自然界中两种同位素69Ga和71Ga的原子个数比为

A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.4∶1

2、硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是

A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%

3、.褪色与漂白：

――

【小试】1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭

A.①②B.①③C.②③④D.①②③

2、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了

A.溴的氧化性B.溴的挥发性C.SO2的氧化性D.SO2的漂白性

3、SO2和Cl2均具有漂白作用，若将等物质的量的两种物质同时作用于潮湿的红色物质，可观察到红色物质

A.颜色不褪B.立即褪色C.缓慢褪色D.先褪色后变红

4、.氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物：

――

【小试】1、下列物质中，属于两性氧化物的是

A.AlB.Al（OH）3C.Al2O3D.SO2

2、下列关于氧化物的叙述中，正确的是

A.酸性氧化物均可与强碱发生反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态

C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟强酸反应的氧化物，一定能跟强碱发生反应

5、.酸雨、臭氧空洞、温室效应：

――

【小试】“酸雨”是

A.指雨水PH<7B.指雨水中含有亚硫酸和亚硫酸盐

C.由于大气中含有二氧化碳而形成的D.由于大量燃烧含硫燃料造成的

6、.感光性：

【小试】光照下不发生化学反应的是

A.H2和Cl2混合气B.AgBr和AgIC.新制的氯水D.久置的氯水

【小试】

7、.电解质、强电解质、弱电解质：

【小试】1、下列物质中属于强电解质的是属于弱电解质的是属于非电解质的是

A.KOHB、蔗糖C.NH3·H2OD.KIE.NaHCO3F.AgNO3

G.HBrH.酒精I.HClOJ.NaIO

2、某学生用下列溶质配制一种混合液，已知溶液中的c（K+）＝c（Cl－）＝

＝c（SO42－），则其溶质可能为

A.KCl、.NaCl、K2SO4B.NaCl、K2SO4

C.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、Na2SO4、K2SO4

8、.玻璃、钢化玻璃、水玻璃、石英玻璃：

――

【小试】1、制造光导纤维的主要原料是

A.CaCO3B.CaOC.SiO2D.Na2CO3

2、下列溶液能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛的有（）

A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SiO3溶液D.硝酸

9、.金刚石、金刚砂：

――

【小试】下列晶体中，不属于原子晶体的是

A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石

10、.价电子：

【小试】1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列描述中错误的是

A.N5＋共有34个电子B.N5＋中氮原子间以共用电子对相结合

C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F的化合价为－1

11、.萃取与分液：

――

【小试】下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为红棕色的是

A.溴水、酒精B.碘水、汽油C.溴水、四氯化碳D.碘水、四氯化碳

12、.游离态与化合态：

――

【小试】1、钠元素在自然界中存在的是

A.游离态B.氧化物C.盐D.碱

2、某物质经分析知道其中含有二种元素，此物质不可能是

A.化合物B.纯净物C.混合物D.单质

13、.摩尔、摩尔质量、气体的摩尔体积、溶质的物质的量浓度：

――

【小试】1、等体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（）

A.1：

2：

3B.3：

2：

1C.6：

3：

2D.2：

3：

6

2、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体。

为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

A.30％B.63％C.70％D.无法确定

14、.化学键、离子键和共价键：

――

【小试】1、在下列分子中，原子的最外层电子都未能满足8电子稳定结构的是

A..二氧化碳B.三氯化磷C.五氯化磷D.四氯化碳

2、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水

2H4SiO4－H2O=H6SiO7已知原硅酸的结构为：

则在所得的H6SiO7的分子结构中，含有的硅氧键数目为

A.5B.6C.7D.8

15、.极性建、非极性建、极性分子、非极性分子：

――

【小试】下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是

A.NH4Cl、B.NH3C.Na2O2D.HCl

16、.分子式、电子式和结构式：

――

【小试】下列电子式正确的是

A.

B.Na

C.

Cl－D.

17、.原子序数、周期和族：

――

【小试】1、某二价金属阳离子核外有18个电子,其质量数为40,则它的原子核内中子数是:

A.18B.20C.22D.24

2、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。

A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物

C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高D.A与C可形成离子化合物

18、.氧化反应（被氧化）、氧化性、氧化剂、氧化产物；还原反应（被还原）、还原性、还原剂、还原产物：

――

【小试】某金属与硫化合时，每mol金属原子只失去6.02×1023个电子的是（）

A.NaB.AlC.FeD.Mg

19、.钝化：

【小试】1、常温下可盛放浓硫酸的容器是

A.NaB.FeC.AlD.Mg

2、常温下，过量铝粉与下列酸反应产生氢气最多的是（）

A.100mL、ρ=1.45g/cm3、80%的HNO3B.100mL、1mol/L盐酸

C.600mL、18.4mol/L硫酸D.600mL、0.1mol/L硫酸

20、.焰色反应：

――

【小试】做焰色反应实验时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要

A.用滤纸擦干净B.多次用水洗涤

C.在酒精灯火焰上灼烧D.用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止

高一化学专题复习――重要规律

M经常有同学问，怎样才能学好化学？

如果简单一点回答那就是；下决心掌握和记住一些重要的化学规律，并达到提取自如的程度，这时你的化学就算学到家了。

1、4两强两弱规律：

较强的氧化剂＋较强的还原剂

较弱的还原剂＋较弱的氧化剂

【思考】请从氧化还原论理和物质结构论理解释Cl2+2I－=2Cl－+I2能发生的原因。

【小试】7已知在某温度时发生如下三个反应：

根据以下四个反应：

（1）H2S+I2=2H++2I－+S

（2）H2SO3+2H2S=3S+3H