课时跟踪训练11.docx

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课时跟踪训练11

课时跟踪训练（十一）

（时间：

45分钟　满分：

100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．（2015·潍坊质检）下列关于新制氯水的说法正确的是（　　）

A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱

B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子

C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HCl

D．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸

[解析]　本题主要考查氯水的性质，意在考查考生的分析判断能力。

A项，新制氯水长时间放置后会发生反应：

2HClO===2HCl＋O2↑，酸性增强，A项错误；B项，新制氯水中不会存在HCl分子，因为HCl是强电解质，在水中会完全电离，所以不会以分子形式存在，B项错误；C项，新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，C项错误；D项，氯气溶于水会发生反应：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入适量碳酸钙，碳酸钙会和HCl反应，使上述平衡正向移动，进而可制得较大浓度的次氯酸，D项正确。

[答案]　D

2．下列变化过程中不能直接实现的是（　　）

①HCl　②Cl2　③Ca（ClO）2　④HClO　⑤CO2

A．①→②B．④→⑤

C．③→④D．②→③

[解析]　本题主要考查氯气及其化合物的转化，意在考查考生的分析判断能力。

A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca（ClO）2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），可直接实现Ca（ClO）2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可直接实现Cl2→Ca（ClO）2的转化。

[答案]　B

3．（2015·郑州二检）向某含有SO

、SiO

、CO

、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（　　）

A．整个过程共发生2个氧化还原反应

B．所有阴离子的浓度都发生了变化

C．溶液的颜色发生了变化

D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

[解析]　本题考查无机化学反应，意在考查考生对化学基础知识的掌握情况。

整个过程中发生的氧化还原反应有Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋SO

＋H2O===2Cl－＋SO

＋2H＋，Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋等，A项错误；SO

被氧化为SO

，SiO

与H＋结合生成沉淀，CO

与H＋反应生成CO2和H2O，Br－被氧化为Br2，B、D项正确；Br－被氧化为Br2，溶液颜色发生了变化，C项正确。

[答案]　A

4．（2015·安徽卷）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，H＋、NH

、SO

、Br－可以大量共存

B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO

、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

[解析]　本题综合考查了粒子共存、氧化还原反应等，意在考查考生分析和解决问题的能力。

A项错误，H＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化；B项错误，Ag＋与Cl－不能大量共存；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋；D项正确，该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应。

[答案]　D

5．向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（　　）

①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水　④淀粉KI溶液

⑤FeCl2与KSCN混合液　⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤

C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤

[解析]　根据实验现象，Cl2与NaOH溶液反应生成无色溶液，甲瓶中注入的是NaOH溶液；Cl2与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，乙瓶中注入的是AgNO3溶液；Cl2与水反应生成浅黄绿色的氯水，未反应的氯气在上层，丙瓶中注入的是水；Cl2与KI溶液发生氧化还原反应，有碘单质生成，使淀粉变蓝，丁瓶中注入的是淀粉KI溶液；Cl2与NaBr溶液发生氧化还原反应，生成溴单质，溴单质溶于水呈橙黄色，戊瓶中注入的是NaBr溶液；Cl2与FeCl2溶液反应生成三价铁离子，可使KSCN溶液呈红色，己瓶中注入的是FeCl2与KSCN混合液。

[答案]　D

6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

[解析]　A项，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2时需要加热，甲中缺少酒精灯，错误；B项，乙装置有2个错误，一是用NaHCO3（aq）除去Cl2中的HCl会引入CO2气体，应改用饱和食盐水，二是洗气时应由长管进气，错误；C项，MnO2难溶于MnCl2（aq），可用过滤法分离，正确；D项，MnCl2水解生成HCl和Mn（OH）2，加热HCl挥发，促进Mn2＋的水解，最终得不到氯化锰晶体，错误。

[答案]　C

7．如图是一种验证某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶盛的溶液是（　　）

A．浓硫酸B．饱和食盐水

C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液

[解析]　本题考查氯气的有关性质，意在考查考生的分析判断能力。

由题中信息可知干燥的氯气不具有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用。

A项浓硫酸可作干燥剂，使通过装置D的氯气干燥；C、D项中试剂均可与Cl2反应，氯气进入装置D后将不能再进入装置C，则红色布条不褪色。

[答案]　B

8．下列关于卤素的叙述中正确的是（　　）

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水

⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成

⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤B．②④⑥

C．②⑤⑥D．①③④

[解析]　本题主要考查卤素单质及卤化物的性质．意在考查考生的理解和应用能力。

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，②对；③溴化银、碘化银都具有感光性，③错；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，④错；⑤氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有HF和O2生成，⑤对；⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，⑥对。

[答案]　C

9．（2015·海淀期末）工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。

下列说法不正确的是（　　）

A．CN－中碳元素的化合价为＋2

B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1molCN－参与反应时，转移3mole－

D．处理含0.1molCN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

[解析]　本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。

CN－中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1molCN－被氧化转移电子的物质的量为5mol，故处理含0.1molCN－的废水，转移的电子为0.5mol，理论上需要消耗0.25molCl2，其体积在标准状况下为5.6L，故只有C项错误。

[答案]　C

10．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

B．线段Ⅰ代表Br－的变化情况

C．a值等于6

D．原混合溶液中n（FeBr2）＝4mol

[解析]　还原性强弱顺序：

I－>Fe2＋>Br－，所以首先反应Ⅰ表示I－，Ⅱ表示Fe2＋，Ⅲ表示Br－，A、B项错；根据图像可知与I－反应的Cl2为1mol，则I－为2mol，与Fe2＋反应的Cl2为2mol，则Fe2＋为4mol，所以FeI2为1mol，FeBr2为3mol，Br－为6mol，氧化Br－的Cl2为3mol，可得a＝6。

[答案]　C

二、综合题（本题包括4小题，共50分）

11．（12分）工业上用Cl2与碱反应制漂白粉、漂粉精及漂白液。

请回答下面问题：

（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是

。

制漂粉精的主要反应的化学方程式是

。

（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是。

A．生石灰　B．漂白粉　　

C．NaOH　D．Na2SO3

（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。

漂白粉＋稀盐酸，

属反应；

漂白粉＋浓盐酸，

属反应。

[答案]　

（1）漂粉精比HClO（Cl2）稳定，且便于贮存和运输

2Ca（OH）2＋2Cl2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

（2）B

（3）Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　复分解

Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化还原

12．（12分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是。

（2）产生上述现象的原因可能有两种（用简要文字说明）

①是由于；

②是由于。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：

。

[解析]　能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱（消耗OH－）或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的结果。

[答案]　

（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

（2）①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱　②氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色　向褪色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。

13．（14分）（2015·正定中学月考）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温常压下为气体，E遇淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（1）B、I代表的物质的化学式分别为、。

（2）写出反应①、②的离子方程式：

①；

②。

（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A.无色瓶B．棕色瓶　C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊的保存方法：

。

（4）已知A、C、E均能与G反应，其反应条件要求由高到低的顺序为（用化学式表示）。

（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，写出此反应的化学方程式：

。

[解析]　解框图题要找准切入点，E为I2、I为AgBr、F为KBr、B为KI、C为Br2、J为KNO3