Z>Y>X
C．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
5．下列实验对应的解释或结论正确的是（）
选项
实验
解释或结论
A
室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液
除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液
B
向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
C
H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色
前者表现还原性，后者表现漂白性
D
在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
6．已知：
锂硫电池的总反应为2Li＋xS=
==Li2Sx。
以锂硫电池为电源，通过电解含（NH4）2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。
下列说法正确的是（）
A．b为电源的正极
B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole－
C．N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室
7．常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析正确的是（）
A．各点溶液中的离子浓度总和大小关系：
d>c>b>a
B．常温下,R-的水解平衡常数数量级为10-9
C．a点和b点溶液中，水的电离程度相等
D．d点的溶液中,微粒浓度关系：
c（R-）+2c（HR）=c（NH3∙H2O）
8．合成导电高分子材料PPV的反应如下。
下列说法正确的是（）
+（2n-1）HI
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．1molPPV最多能与4molH2发生加成反应
C．
与溴水加成后的产物最多有16个原子共平面
D．
和苯乙烯互为同系物
9．珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）
A.四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
B.K粉的化学式为C13H15ONCl
C.摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒
D.1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2
10．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。
A在酸性条件下水解生成有机物B和C。
B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。
则A可能的结构有几种（）
A．4B．5C．6D．7
11．化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是（）
A．1molX最多能与3molH2发生加成反应
B．可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有Y
C．可用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别反应后Z中是否含有X
D．1molZ最多可消耗2molNaOH
12．下列操作可以达到实验目的是（）
实验目的
实验操作
A
验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成
C
比较醋酸和苯酚的酸性强弱
将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生成
D
检验溴乙烷中的溴元素
取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
13．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。
已知：
苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（）
A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8
B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6mol
D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH
14．4溴甲基 1环己烯的一种合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z都属于芳香族化合物
B．①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：
NaOH醇溶液，加热
D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X
第Ⅱ卷
二、填空题：
本题共4小题，共58分。
15．（14分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
NO
NO2
N2
已知：
NO（g）＋O3（g）===NO2（g）＋O2（g） ΔH＝－200.9kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g） ΔH＝－116.2kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为______________________________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：
2CO（g）===2C（s）＋O2（g） ΔH>0，请你分析该设想能否实现？
________（填“能”或“否”），依据是_________________________________________。
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因____________________________________。
②向20
mL0.1mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的盐酸，混合液呈________（填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________。
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
温度
固体活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
200℃
2.000
0.0400
0.0300
0.0300
335℃
2.005
0.0500
0.0250
0.0250
①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③计算反应在335℃时的平衡常数为________。
16．（14分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。
工艺流程如图所示：
（1）粗食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
，其原因是___________________________________。
[已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10；Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9]
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。
电解时生成的气体B是________；反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
（已知：
ClO2＋I－＋H＋―→I2＋Cl－＋H2O，未配平）
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是________。
②滴定过程中，至少平行测定两次的原因是________________________________
根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
17．（14分）保护环境是全球关注的问题。
Ⅰ.某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图（CN－和CNO－中N的化合价均为－3价）：
某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤：
ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c（CN－）为0.200mol·L－1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。
ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
（1）写出装置乙中反应的离子方程式：
____________________________________________________。
（2）装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是________________。
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。
若干燥管Ⅰ增重1.408g。
则CN－被处理的百分率为________。
（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN－被处理的百分率将________（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”），简述你的理由：
_______________________________________________。
（5）防治空气污染，燃煤脱硫很重要。
目前，科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：
方案①：
A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
方案②：
B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：
C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________________。
18.（16分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。
以下是PBA（一种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
已知：
①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一个官能团。
③R1CH==CHR2
R1COOH＋R2COOH。
④
。
请回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型为______________。
D中所含官能团的名称为
（2）由B生成C的化学方程式为__________________________________________
（3）E的结构简式为_________________________________。
（4）F的名称为__________（用系统命名法）,F与乙酸完全反应的方程式为。
（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种。
（不含立体异构）
①链状化合物
②能发生银镜反应
③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是_________________（写结构简式）。
（6）若由1,3丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
【参考答案】
1、选择题
ACCABDBCCBCCDB
2、填空题
15、3NO（g）＋O3（g）===3NO2（g）ΔH＝－317.1kJ·mol－1否该反应是焓增、熵减的反应，根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，ΔG>0HCOO－＋H2O
HCOOH＋OH－酸
c（Na＋）>c（HCOO－）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）放热不变0.25
16、
（1）BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO
离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）
（2）H22NaClO3＋4HCl===2ClO2＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑
（3）①酸式滴定管 ②减少实验误差 ③
17、
（1）2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O
（2）浓硫酸 吸收混合气中的Cl2（3）80.0%
（4）偏高 部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收（或偏低 部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收 或无法确定 部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收，部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收）（5）方案①
18、
（1）取代反应羧基
（2）
＋NaOH
＋NaBr＋H2O
（3）HOCH2C≡CCH2OH
（4）1,4丁二醇
（5）8 OHCCH2CH2CHO
（6）CH2==CHCH==CH2
BrCH2CH==CH
CH2Br
BrCH2CH2CH2CH2Br
HOCH2CH2CH2CH2OH
或CH2==CHCH==CH2
BrCH2CH==CHCH2Br
HOCH2CH==CHCH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
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