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浦东高三化学三模

浦东新区2013年高三化学试卷

相对原子质量:

H-lC-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Mn-55Br-80

一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。

1.对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A.

B.

C.1s22s22p6D.K+

2.下列表述与化学用语正确的是

A.CO2的比例模型

B.氢化铵的电子式:

C.

的名称:

2,3-二甲基-4-乙基己烷

D.乙酸乙酯水解:

3.在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中,具有的共同点是B

A.使用H2作原料B.使用催化剂

C.使用吸收塔设备D.使用尾气吸收装置

4.有关生活中常见的有机物的说法正确的是

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C.乙醇能被氧化成乙酸,两者都能与氢氧化钠溶液反应

D.煤的干馏可得煤油,甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

5.关于晶体的叙述中,正确的是

A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定

C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。

6.在中学化学实验室经常用到下列实验装置,其中不可用于物质分离的装置是

ABCD

7.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.可以收集到氯气

LB.反应后溶液中的Cl―数目为:

C.NA可表示为:

D.反应后溶液中的H+数目为:

8.下列叙述正确的是

①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键

③有机物中不一定都含有氢元素④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸

⑤酸与碱混合都只发生中和反应⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性

A.只有①②B.只有①②③

C.只有③⑤⑥D.只有①②④⑥

9.一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:

4NO2(g)+O2(g)

2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:

>

,且体系中

(单位:

mol)随时间变化如下表:

时间(s)

0

500

1000

1500

t1℃

20

13.96

10.08

10.08

t2℃

20

a

b

c

下列说法一定正确的是

A.正反应为吸热反应

B.如果t2℃b=c,且a=10+0.5b

C.如果t2℃

D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08

10.有关实验操作正确的是

A.溴苯中混有溴:

加入碘化钾溶液后分液

B.除去SO2中的少量CO2:

通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果

11.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol/L的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2;④过量铜与浓硫酸;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥

12.将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是

A.SO2+H2O+Ca2++2ClO―→CaSO3↓+2H++2ClO―

B.SO2+H2O+Ca2++2ClO―→CaSO4↓+HClO+H++Cl―

C.2SO2+2H2O+Ca2++2ClO―→CaSO4↓+4H++2Cl―+SO42―

D.SO2+H2O+Ca2++3ClO―→CaSO4↓+2HClO+Cl―

13.下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的

操作

1

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

2

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去

3

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤

4

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

5

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

6

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A.①④⑤B.②③⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥

14.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是

A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.d>c>b>aD.b>d>a>c

15.如图为某有机物的结构简式。

已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但苯环在催化氢化过程中不变,其反应原理如下:

RCOOR′+2H2

RCH2OH+HO—R′

关于该化合物的下列说法中,不正确的是

A.该有机物的化学式为C20H14O5

B.该有机物可以与浓溴水反应

C.与足量氢氧化钠溶液充分反应,所得产物中有醇类物质

D.1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

16.如图一段封闭的U形管,封闭的一端有一段CH4和Cl2的混

合气体,在水平部分有一段气柱,其他两段为液体,已知液体

与气体不反应,使CH4和Cl2在一定的光照下缓慢反应,则中

间气柱的位置和长度的变化情况是(假定中间气柱未移出U形

管的水平部分)

A.右移,变长B.右移,变短

C.右移,不变D.不变,变长

17.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为

A.

(a+b)molB.(a-b)molC.

(a-b)molD.(a+b)mol

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。

18.在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.c(H+)=c(SO42-)>c(NH4+)

B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH-)

D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

19.据报道,科学家发现了如下反应:

O2+PtF6→O2(PtF6)。

已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价。

对于此反应,下列说法正确的是

A.此反应是非氧化还原反应

B.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂

D.此反应中,每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子

20.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

21.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。

该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。

下列说法正确的是

A.吸收H2S的离子方程式为:

2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+

B.电解过程中的阳极反应主要为:

2Cl-—2e-→Cl2

C.该工艺流程体现绿色化学思想

D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

22.某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种,取一定量该固体粉末,加热后得到A气体aL,将气体用足量水吸收,剩余气体B的体积为

L。

下列相关推测错误的是

A.气体B可能是O2,也可能是NO

B.固体粉末的组成为n(KNO3):

n(Cu(NO3)2):

n(AgNO3)=1:

1:

3

C.固体粉末的组成为n(KNO3):

n(Cu(NO3)2):

n(AgNO3)=1:

1:

1

D.气体A中NO2与O2的体积比为9:

1

四.(8分)现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:

元素编号

T

X

Y

Z

W

元素的性质或原子结构情况

短周期主族元素中原子半径最大

最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体

核外共有13种运动状态不同的电子

若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质

核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

23.Y的最外层电子排布式是____,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。

写出该反应的化学方程式__。

24.元素T的单质与水反应的离子方程式是,

在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_

(写元素符号)。

25.W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为_____,它属于____晶体(写晶体类型)。

26.右图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____

(用文字简述)。

五.(8分)已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。

完成下列填空:

将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色。

27.写出该反应的化学方程式。

将生成的血红色溶液分为四等份,进行如下实验(第四份是对照):

28.第一份中加入少量的氯化钾固体,溶液的颜色(填“会”或“不会”)加深。

29.第二份中滴加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈色,写出该过程的离子方程式

向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为血红色,则氧化性Br2(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。

30.第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去。

完成并配平该反应的离子方程式。

若含mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol。

++++

六.(8分)向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。

乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

31.若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为mol/L;

该反应的平衡常数表达式为K=。

32.若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),平衡常数K的值将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

33.若t1=15s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=

mol/L·s。

t3时改变的某一反应条件可能是(选填序号)。

a.使用催化剂b.增大压强c.增大反应物浓度d.降低产物浓度

34.若A的物质的量减少0.02mol时,容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式。

七.(12分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

a

请按要求填空:

35.利用B装置可制取的气体有(填2种)。

A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

若在丙中加入适量水,即可制得氯水。

将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:

实验序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入NaHCO3粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有较强的酸性

36.请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?

若不合理,请说明理由。

37.请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)

B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。

38.B中发生反应的化学方程式为。

39.欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:

先关闭止水夹,再打开止水夹,使烧杯中的水进入试管丁的操作是

40.试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中,试管9/10充满水,则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为。

(保留二位小数)

八.(12分)重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。

已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。

重晶石填料的生产工艺流程为:

41.在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有、

42.硫酸起到了“漂白”的作用。

请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:

、。

43.二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是

、。

44.二次漂白前,煅烧的主要目的是。

将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨。

这说明刚玉具有很高的。

45.工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。

操作过程是:

①滤液中通入过量Cl2,其目的是。

②再加入适量NaOH来调节溶液的pH,其目的是,调节溶液的pH范围为。

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

46.最后通过、得到氧化铁。

九.(10分)2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家,以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。

化合物A是天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元素的质量分数小于20%,N元素的质量分数小于10%。

47.化合物A的分子式为;光谱测定显示,化合物A分子结构中不存在甲基(—CH3),则化合物A的结构简式为。

写出A发生缩聚反应的方程式

48.化合物B是A的同分异构体,是某芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。

则化合物B的结构简式是。

写出制备TNT的化学方程式。

十.(14分)有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。

经分析A的相对分子质量为161,除含有C、H元素外,它还含有一种卤族元素,且分子中只含有一个甲基。

化合物A~F的转化关系如下图所示,其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD,B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

已知:

+

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(—C=C=C—)不稳定。

请完成下列问题;

49.化合物A含有的官能团是。

B1的相对分子质量是。

50.①、②、③的反应类型分别是。

51.写出A、F的结构简式:

A.;F.。

52.写出C→D反应的化学方程式:

53.符合下列条件的C的同分异构体共有________种。

①含有二个甲基;②含有二个醛基。

十一.计算题(12分)

氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。

下面仅是它在两方面的重要用途。

“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。

制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为:

NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

10℃

35.8

8.15

33.0

45℃

37.0

14.0

50.0

现在45℃时,取117g食盐配制成饱和溶液,向其中通入适量氨气后,再向其中通入二氧化碳,使反应进行完全。

试计算并回答下列问题(计算结果取三位有效数字)(有关物质的溶解度数据如右表,单位:

g/100g水)。

54.117g食盐理论上可以制取纯碱g;

55.45℃反应完毕后,有晶体析出;溶液中剩余水g,析出晶体的质量g。

56.过滤除去析出的晶体后再降温至10℃,又有晶体析出,计算所析出晶体的质量共克

工业制硝酸也是氨气重要用途之一,反应如下:

4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO

将amol的NH3与bmol的O2混合后,充入一密闭容器,在Pt存在下升温至700℃,充分反应后,冷却至室温。

57.请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量,将结果填于下表中:

b∕a的取值范围

溶质

溶质物质的量

——

——

浦东新区2013年高三综合练习化学参考答案及评分细则

一、二、三、选择题

题号

1

2

3

4

5

答案

D

C

B

B

A

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

C

B

D

D

A

A

C

B

D

A

A

题号

18

19

20

21

22

答案

BD

D

CD

AC

AD

四.(共8分)

23.3s23p1(1分),

Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑(1分);

24.2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑、(1分);F、Cl、S(1分);

25.S8,(1分)分子(1分);

26.除CH4外,键长减小,键能增大(2分,“除CH4外”不写只给1分)

五.(共8分)

27.FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl(1分)

28.不会(1分)

29.紫色(1分)2Fe3++2I-→2Fe2++I2(1分)无法确定(1分)

30.0.4mol(1分)2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O(2分)

六.(8分)

31.0.02mol/L;(1分)K=[B]·[C]2/[A]3(1分)

32.增大(1分)

33.0.004mol/L·s(1分);a、b(2分)

34.3A(g)

2C(g)+B(g)-150akJ(2分)

七.(12分)

35.H2、CO2、H2S等(1分)

36.实验Ⅰ结论不合理,因为Cl2也有氧化性,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白(1分);实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡(1分)

37.在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液,(1分)烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,(1分)证明Cl2的氧化性强于Br2,(1分)

38.Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1分)

39.a、b(1分);c(1分)双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁(1分)

40.42.08(1分)或44.04(1分)

八.(12分)

41.重晶石和铝都使用粉末(1分);加热(1分)。

42.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O(1分)MnO+H2SO4→MnSO4+H2O(1分)

43.取最后一次洗涤液于试管中,先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化。

(1分)

44.除去炭质(1分);硬度(1分)。

45.①将Fe2+转化为Fe3+(1分)②使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀(1分)

3.7—3.8(1分)

46.过滤、洗涤(1分);灼烧(1分)

九.(10分)

47.C9H11O2N、

、方程式略

48.

、方程式略(每空2分,共10分)

十.(14分)

49.碳碳双键、-Br(溴原子)、80(每空1分,共3分)

50.消去反应、加成反应(或还原反应)、酯化反应(或取代反应)(3分,每填一个1分)

51. 

(2分)

(2分)

52.OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2→HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O(2分)

53.5(2分)

 

十一.(12分)

54.106g(1分)

55.280g129g(2分)

56.共30.9g(3分)(其中NH4Cl14.5g,NaHCO316.4g)

57.(共6分)

b∕a的取值范围

溶质

溶质物质的量

0

NH3(0.5分)

(a-4b∕5)mol(1分)

b∕a=5∕4

/

/

5∕4

HNO3(0.5分)

(4b-5a)∕3mol(1分)

b∕a≥2(0.5分)

HNO3(0.5分)

amol(1分)

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