D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08
10.有关实验操作正确的是
A.溴苯中混有溴:
加入碘化钾溶液后分液
B.除去SO2中的少量CO2:
通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果
11.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2;④过量铜与浓硫酸;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥
12.将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是
A.SO2+H2O+Ca2++2ClO―→CaSO3↓+2H++2ClO―
B.SO2+H2O+Ca2++2ClO―→CaSO4↓+HClO+H++Cl―
C.2SO2+2H2O+Ca2++2ClO―→CaSO4↓+4H++2Cl―+SO42―
D.SO2+H2O+Ca2++3ClO―→CaSO4↓+2HClO+Cl―
13.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
1
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
2
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
3
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
4
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
5
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
6
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①④⑤B.②③⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥
14.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.d>c>b>aD.b>d>a>c
15.如图为某有机物的结构简式。
已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但苯环在催化氢化过程中不变,其反应原理如下:
RCOOR′+2H2
RCH2OH+HO—R′
关于该化合物的下列说法中,不正确的是
A.该有机物的化学式为C20H14O5
B.该有机物可以与浓溴水反应
C.与足量氢氧化钠溶液充分反应,所得产物中有醇类物质
D.1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应
16.如图一段封闭的U形管,封闭的一端有一段CH4和Cl2的混
合气体,在水平部分有一段气柱,其他两段为液体,已知液体
与气体不反应,使CH4和Cl2在一定的光照下缓慢反应,则中
间气柱的位置和长度的变化情况是(假定中间气柱未移出U形
管的水平部分)
A.右移,变长B.右移,变短
C.右移,不变D.不变,变长
17.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为
A.
(a+b)molB.(a-b)molC.
(a-b)molD.(a+b)mol
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
)
18.在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(H+)=c(SO42-)>c(NH4+)
B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH-)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
19.据报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6→O2(PtF6)。
已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价。
对于此反应,下列说法正确的是
A.此反应是非氧化还原反应
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.此反应中,每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子
20.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
21.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。
下列说法正确的是
A.吸收H2S的离子方程式为:
2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为:
2Cl-—2e-→Cl2
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
22.某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种,取一定量该固体粉末,加热后得到A气体aL,将气体用足量水吸收,剩余气体B的体积为
L。
下列相关推测错误的是
A.气体B可能是O2,也可能是NO
B.固体粉末的组成为n(KNO3):
n(Cu(NO3)2):
n(AgNO3)=1:
1:
3
C.固体粉末的组成为n(KNO3):
n(Cu(NO3)2):
n(AgNO3)=1:
1:
1
D.气体A中NO2与O2的体积比为9:
1
四.(8分)现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号
T
X
Y
Z
W
元素的性质或原子结构情况
短周期主族元素中原子半径最大
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
核外共有13种运动状态不同的电子
若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
23.Y的最外层电子排布式是____,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。
写出该反应的化学方程式__。
24.元素T的单质与水反应的离子方程式是,
在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
(写元素符号)。
25.W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为_____,它属于____晶体(写晶体类型)。
26.右图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____
(用文字简述)。
五.(8分)已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。
完成下列填空:
将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色。
27.写出该反应的化学方程式。
将生成的血红色溶液分为四等份,进行如下实验(第四份是对照):
28.第一份中加入少量的氯化钾固体,溶液的颜色(填“会”或“不会”)加深。
29.第二份中滴加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈色,写出该过程的离子方程式
。
向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为血红色,则氧化性Br2(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
30.第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去。
完成并配平该反应的离子方程式。
若含mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol。
++++
六.(8分)向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。
乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
31.若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为mol/L;
该反应的平衡常数表达式为K=。
32.若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),平衡常数K的值将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
33.若t1=15s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=
mol/L·s。
t3时改变的某一反应条件可能是(选填序号)。
a.使用催化剂b.增大压强c.增大反应物浓度d.降低产物浓度
34.若A的物质的量减少0.02mol时,容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式。
七.(12分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
a
请按要求填空:
35.利用B装置可制取的气体有(填2种)。
A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水,即可制得氯水。
将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
36.请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?
若不合理,请说明理由。
。
37.请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)
。
B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
38.B中发生反应的化学方程式为。
39.欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:
先关闭止水夹,再打开止水夹,使烧杯中的水进入试管丁的操作是
。
40.试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中,试管9/10充满水,则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为。
(保留二位小数)
八.(12分)重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为:
41.在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有、
。
42.硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
、。
43.二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
、。
44.二次漂白前,煅烧的主要目的是。
将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨。
这说明刚玉具有很高的。
45.工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。
操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是。
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH,其目的是,调节溶液的pH范围为。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
46.最后通过、得到氧化铁。
九.(10分)2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家,以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。
化合物A是天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元素的质量分数小于20%,N元素的质量分数小于10%。
47.化合物A的分子式为;光谱测定显示,化合物A分子结构中不存在甲基(—CH3),则化合物A的结构简式为。
写出A发生缩聚反应的方程式
。
48.化合物B是A的同分异构体,是某芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。
则化合物B的结构简式是。
写出制备TNT的化学方程式。
十.(14分)有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。
经分析A的相对分子质量为161,除含有C、H元素外,它还含有一种卤族元素,且分子中只含有一个甲基。
化合物A~F的转化关系如下图所示,其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD,B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。
已知:
①
+
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(—C=C=C—)不稳定。
请完成下列问题;
49.化合物A含有的官能团是。
B1的相对分子质量是。
50.①、②、③的反应类型分别是。
51.写出A、F的结构简式:
A.;F.。
52.写出C→D反应的化学方程式:
。
53.符合下列条件的C的同分异构体共有________种。
①含有二个甲基;②含有二个醛基。
十一.计算题(12分)
氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。
下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。
制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为:
NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35.8
8.15
33.0
45℃
37.0
14.0
50.0
现在45℃时,取117g食盐配制成饱和溶液,向其中通入适量氨气后,再向其中通入二氧化碳,使反应进行完全。
试计算并回答下列问题(计算结果取三位有效数字)(有关物质的溶解度数据如右表,单位:
g/100g水)。
54.117g食盐理论上可以制取纯碱g;
55.45℃反应完毕后,有晶体析出;溶液中剩余水g,析出晶体的质量g。
56.过滤除去析出的晶体后再降温至10℃,又有晶体析出,计算所析出晶体的质量共克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一,反应如下:
4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO
将amol的NH3与bmol的O2混合后,充入一密闭容器,在Pt存在下升温至700℃,充分反应后,冷却至室温。
57.请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量,将结果填于下表中:
b∕a的取值范围
溶质
溶质物质的量
——
——
浦东新区2013年高三综合练习化学参考答案及评分细则
一、二、三、选择题
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
B
B
A
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
B
D
D
A
A
C
B
D
A
A
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
D
CD
AC
AD
四.(共8分)
23.3s23p1(1分),
Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑(1分);
24.2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑、(1分);F、Cl、S(1分);
25.S8,(1分)分子(1分);
26.除CH4外,键长减小,键能增大(2分,“除CH4外”不写只给1分)
五.(共8分)
27.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl(1分)
28.不会(1分)
29.紫色(1分)2Fe3++2I-→2Fe2++I2(1分)无法确定(1分)
30.0.4mol(1分)2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O(2分)
六.(8分)
31.0.02mol/L;(1分)K=[B]·[C]2/[A]3(1分)
32.增大(1分)
33.0.004mol/L·s(1分);a、b(2分)
34.3A(g)
2C(g)+B(g)-150akJ(2分)
七.(12分)
35.H2、CO2、H2S等(1分)
36.实验Ⅰ结论不合理,因为Cl2也有氧化性,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白(1分);实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡(1分)
37.在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液,(1分)烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,(1分)证明Cl2的氧化性强于Br2,(1分)
38.Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1分)
39.a、b(1分);c(1分)双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁(1分)
40.42.08(1分)或44.04(1分)
八.(12分)
41.重晶石和铝都使用粉末(1分);加热(1分)。
42.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O(1分)MnO+H2SO4→MnSO4+H2O(1分)
43.取最后一次洗涤液于试管中,先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化。
(1分)
44.除去炭质(1分);硬度(1分)。
45.①将Fe2+转化为Fe3+(1分)②使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀(1分)
3.7—3.8(1分)
46.过滤、洗涤(1分);灼烧(1分)
九.(10分)
47.C9H11O2N、
、方程式略
48.
、方程式略(每空2分,共10分)
十.(14分)
49.碳碳双键、-Br(溴原子)、80(每空1分,共3分)
50.消去反应、加成反应(或还原反应)、酯化反应(或取代反应)(3分,每填一个1分)
51.
(2分)
(2分)
52.OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2→HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O(2分)
53.5(2分)
十一.(12分)
54.106g(1分)
55.280g129g(2分)
56.共30.9g(3分)(其中NH4Cl14.5g,NaHCO316.4g)
57.(共6分)
b∕a的取值范围
溶质
溶质物质的量
0
NH3(0.5分)
(a-4b∕5)mol(1分)
b∕a=5∕4
/
/
5∕4
HNO3(0.5分)
(4b-5a)∕3mol(1分)
b∕a≥2(0.5分)
HNO3(0.5分)
amol(1分)