常考题人教版高中化学必修二第六章《化学反应与能量》检测卷答案解析3.docx
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常考题人教版高中化学必修二第六章《化学反应与能量》检测卷答案解析3
一、选择题
1．（0分）[ID：
137197]控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是（）
实验
序号
金属质量/g
金属状态
/
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
块状
0.8
50
20
35
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
块状
1.0
50
20
35
125
A．
＜125
B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响
C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响
D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因是反应本质相同
2．（0分）[ID：
137189]一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。
2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法不正确的是
A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1
C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol
3．（0分）[ID：
137184]将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为
A．v（Fe）=0.5mol/（L·min）B．v（H2SO4）=1mol/（L·min）
C．v（FeSO4）=0.5mol/（L·min）D．v（H2）=0.5mol/（L·min）
4．（0分）[ID：
137180]下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变
5．（0分）[ID：
137175]5.6g铁粉与100mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液
④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体
A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤
6．（0分）[ID：
137168]实验室用锌和2mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2mol·L-1硫酸
C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2mol·L-1CuSO4溶液
7．（0分）[ID：
137147]钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是
A．
越大，腐蚀速率越快
B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化
C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为
D．酸溶液较低时，
对碳素钢的腐蚀作用大于
，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸
8．（0分）[ID：
137122]某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验内容及记录如下：
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪去所需时间/min
0.6mol·L﹣1H2C2O4溶液
H2O
3mol·L﹣1H2SO4溶液
0.05mol·L﹣1KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
a
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
b
3.9
下列说法错误的是
A．a＝3.0，b＝3.0
B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快
C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）＝0.15mol·L﹣1·min﹣1。
D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验
9．（0分）[ID：
137116]探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。
则下列说法正确的是
A．H2O2从图II漏斗处加入，实验进行更顺利
B．I、III处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃
C．实验中先加入H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面
D．上述流程中，先加MnO2再插入带余烬的木条，实验效果更佳
10．（0分）[ID：
137112]在K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O
（橙色）+H2O
2CrO
（黄色）+2H+。
下列说法正确的是
A．若平衡体系的pH=2，则溶液显黄色
B．溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态
C．当2v（Cr2O
）=v（CrO
）时反应达平衡状态
D．Cr2O
和CrO
的浓度相同时能说明反应达平衡状态
11．（0分）[ID：
137104]已知:
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ/mol；H2O
（1）=H2O（g），△H=+44kJ/mol下列说法中正确的是
A．液态水的能量高于气态水
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
C．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ
D．形成1molH2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量
12．（0分）[ID：
137100]下列变化过程，属于放热反应的是（）
①水蒸气变成液态水
②
与
的反应
③Al与四氧化三铁高温下反应
④固体NaOH溶于水
⑤
在
中燃烧
⑥食物腐败
A．①⑤⑥B．②③④C．③④⑤D．③⑤⑥
二、填空题
13．（0分）[ID：
137303]
（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的____（填“B”或“C”）表示。
（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，银电极上的反应式为_____。
14．（0分）[ID：
137307]电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）某原电池装置如图所示。
其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。
Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）能证明产生电能的实验现象是______。
（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。
某锂离子电池的工作原理如图。
下列说法正确的是______（填序号）。
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
15．（0分）[ID：
137395]氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
①下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________
a.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.向海洋排放含NO
的废水会影响海洋中NH
的含量
d.海洋中存在游离态的氮
②有氧时，在硝化细菌作用下，NH
可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整（需配平）：
_______________NH
+5O2=2NO
+_______H++________+________
③有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
温度/℃
样本氨氮含量/mg
处理24h
处理48h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是___________mg/（L·h）。
④海洋中的氮循环起始于氮的固定，氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
工业固氮
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
分析数据可知：
大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。
从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___________。
⑤25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）___________。
a.氨水与氯化铵发生化学反应
b.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
c.铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小
⑥室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），___________、___________和___________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
16．（0分）[ID：
137385]断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。
下表列出了一些化学键的键能E：
化学键
H—H
Cl—Cl
O=O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/（kJ·mol-1）
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，其中ΔH＝_____（用含有a、b的关系式表示）。
（2）若图示表示反应H2（g）+
O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝____。
（3）曾用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_______。
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______。
17．（0分）[ID：
137377]煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。
上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”），正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_______
18．（0分）[ID：
137368]二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为_________；
②从平衡角度分析采用过量O2的目的是___________；
③已知：
K（300℃）＞K（350℃），该反应是______（选填“吸”或“放”）热反应。
若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。
平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
计算该温度下A点的Kp＝_______（以平衡分压代替平衡浓度，各物质的P（分压）=P（总）×物质的量分数）。
19．（0分）[ID：
137343]氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。
在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示）。
（2）负极反应式为______。
（3）电极表面镀铂粉的原因为______。
（4）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
（5）某固体酸燃料电池以
固体为电解质传递
，其基本结构如图，电池总反应可表示为
，b极上的电极反应式为：
____，
在固体酸电解质传递方向为：
____（填“
”或“
”）。
20．（0分）[ID：
137315]在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。
该条件下H2＋Cl2
2HCl反应中的能量变化可用如图表示：
现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。
请根据上述信息回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为___。
（2）生成物成键放出的总能量为___。
（3）H2＋Cl2
2HCl是___（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）反应物的总能量___（填“＞”或“＜”）生成物的总能量。
（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。
三、解答题
21．（0分）[ID：
137287]NOx是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。
用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。
已知：
2C（s）+O2（g）===2CO（g） ΔH1＝-221.0kJ·mol-1
N2（g）+O2（g）===2NO（g） ΔH2＝+180.5kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）===2CO2（g）+N2（g） ΔH3＝-746.0kJ/mol
回答下列问题：
（1）用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为____________。
（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c（NO）（mo/L）随时间（s）的变化如下表：
（已知：
三个容器的反应温度分别为T甲＝400℃、T乙＝400℃、T丙＝a℃）
时间
0s
10s
20s
30s
40s
甲
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
甲容器中，该反应的平衡常数K＝_______，丙容器的反应温度a______（填“>”“<”或“＝”）400℃，理由是________。
（3）已知：
8NH3（g）+6NO2（g）
7N2（g）+12H2O（l），ΔH<0。
相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化如图所示：
①在催化剂A的作用下0～4min的v（NO2）＝_______。
②该反应活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由小到大的顺序是______，理由是_________。
③下列说法不正确的是__________（填字母）。
a.使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大
b.升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N—H键与O—H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
22．（0分）[ID：
137284]
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①写出该反应的化学方程式______。
②计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______（填写序号）。
a.当X与Y的反应速率之比为1：
1
b.混合气体中X的浓度保持不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1：
1：
2
④为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______（填写序号）。
A．适当降低温度b.扩大容器的体积c.充入一定量Z
（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
①2—3min反应速率最大，原因是______。
②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是______（填选项代号）。
（3）氢气用于工业合成氨N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：
t4______，t5______，t7______。
23．（0分）[ID：
137274]氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为_____；
（2）肼N2H4（l）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（g）反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）ΔH1=-19.5kJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH2=-534.2kJ/mol
写出N2H4（l）和N2O4（g）反应的热化学方程式_____；
（3）已知液态水的汽化焓为+44.0kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_____；（提示：
肼与氧气完全燃烧生成N2和H2O）
（4）气态N2O4中存在如下平衡：
N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH=+57.2kJ/mol。
若实验室制备的N2O4（g）中含有少量NO2（g），则实验测得肼和N2O4的反应热将比标准值_____（填“偏大”或“偏小”）；
（5）肼—N2O4燃料电池是一种碱性电池，以KOH为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为_____；
24．（0分）[ID：
137267]反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________（填字母）。
A．改锡片为锡粉B．加入少量醋酸钠固体C．滴加少量CuSO4D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__________极（填“正”或“负”）。
石墨棒上产生的现象为_______________，该极上发生的电极反应为_______________，稀硫酸的作用是传导离子、_______________，原电池工作时溶液中的
移向_____________极移动（填正或负）。
（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。
下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________________。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H<0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H<0
D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O△H<0
以KOH溶液为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：
______________。
25．（0分）[ID：
137247]I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CO
N2＋2CO2。
某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
实验编号
实验目的
T/℃
NO初始浓度/mol·L-1
CO初始浓度/mol·L-1
同种催化剂的比表面积/m2·g-1
c（CO）不变时所用的时间/min
①
参照
280
6.50×10-3
4.00×10-3
80
t
②
280
6.50×10-3
4.00×10-3
120
0.5t
③
360
6.50×10-3
4.00×10-3
80
0.2t
（1）实验编号②的实验目的为_______。
（2）课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。
II、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式是______。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：
1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
（3）2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。
26．（0分）[ID：
137207]以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。
从废矾催化剂中回收V2O
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