高中化学复习知识点加入酸或碱对电离平衡的影响.docx
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高中化学复习知识点加入酸或碱对电离平衡的影响
高中化学复习知识点:
加入酸或碱对电离平衡的影响
一、单选题
1.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O⇌H
+OH
,如要使水的电离程度增大,并使溶液的pH减小,应加入的物质是( )
A.Al2(SO4)3B.NaHSO4C.Na2CO3D.HCl
2.下列有关说法正确的是
A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行,则该反应ΔS>0
B.常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体,c(H+)·c(CH3COO-)增大
C.将1molCl2溶于水中,反应中转移的电子数为6.02×1023个
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和
3.下列实验中,依据现象所得结论不正确的是()
A.AB.BC.CD.D
4.室温下,1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变):
溶液a
通入0.01molHCl
加入0.01molNaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样,加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A.溶液a和0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B.向溶液a中通入0.01molHCl时,CH3COO−结合H+生成CH3COOH,pH变化不大
C.向溶液a中加入0.1molNaOH固体,pH基本不变
D.含0.1mol·L−1NH3·H2O与0.1mol·L−1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
5.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断不正确的是( )
A.原氨水的浓度大于10-3mol·L-1
B.溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
6.在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均减小,可采取的措施是
A.适当升高温度B.加入稀盐酸C.加入CH3COONa固体D.加入少量水
7.化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:
HIn(红色)⇌H++In-(黄色),故可用做酸碱指示剂。
下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.食盐溶液D.氨水
8.向纯水中加入硫酸氢钠溶液,则水的电离子平衡是()
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动
C.不移动D.无法确定
9.将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中,基本不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧B.①⑥C.②④⑦D.②④⑥⑧
10.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似,将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V,pOH随lg
的变化关系如图所示,下列叙述错误的是()
已知:
常温下,pH+pOH=14,pOH=-lgc(OH-)
A.稀释相同倍数时,CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大
B.溶液中水的电离程度:
b点大于c点
C.由c点到d点,溶液中
保持不变
D.常温下,某盐酸的pH=m,a点时CH3NH2•H2O的pH=n,当m+n=14时,取等体积的两溶液混合,充分反应后:
n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
二、综合题
11.平衡理论主要包括:
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理,请回答下列问题:
(1)常温下,某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,原因是______________;(离子方程式表示)
(2)已知在H2S溶液中存在下列平衡:
H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-,向H2S溶液中加入NaHS固体时,c(H+)________,c(S2-)_______。
(填“增大”,“减小”或“不变”)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量Zn粒,反应过程中两溶pH变化如图。
图中表示醋酸溶液pH变化曲线_______(填“A”或“B”);
设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质最为m2,则m1___________m2,(选填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A,B,C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。
根据如图数据,写出该反应的化学方程式:
______________________________;在5-7min内,若K值不变,则此处曲找变化的原因是_________________。
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点,当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时,此时溶液中c(CrO42-)等于___________mol/L(已知Ag2CrO4,AgCl的Ksp分别为2.0×10-12,2.0×10-10)
12.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
请回答:
(1)O点为什么不导电_______。
(2)a、b、c三点c(H+)由大到小的顺序是_____。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,可采取的措施是____(填标号)。
A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加固体KOHD.加水E.加固体CH3COONaF.加锌粉
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,溶液中铝离子水解促进水的电离,Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性c(H+)增大,溶液的pH减小,故A符合;
B.NaHSO4=Na++H++SO42-;溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用,故B不符合;
C.Na2CO3=2Na++CO32-,溶液中CO32-水解促进水的电离,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,溶液呈碱性,c(H+)减小,溶液的pH增大,故C不符合;
D.HCl=H++Cl-,溶液中H+离子抑制水的电离,溶液呈碱性,c(H+)增大,溶液的pH减小,故D不符合;
答案选A。
【点睛】
加热促进水的电离,氢离子浓度增大;酸、碱抑制水的电离;水解的盐促进水的电离,本题不仅要促进电离,还要使溶液的pH减小。
2.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为熵减的反应,则该反应ΔS<0,选项A错误;
B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体,氢离子浓度增大而抑制醋酸电离,则Ka
c(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)增大,选项B正确;
C.Cl2与水的反应是可逆反应,不可能完全转化,转移的电子数小于6.02×1023个,选项C错误;
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应,反应物键能总和小于生成物键能总和,选项D错误。
答案选B。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.将NaHCO3溶液和CaCl2溶液混合产生白色沉淀,该沉淀与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明是碳酸盐沉淀,由反应物的组成元素,符合条件的只能是碳酸钙沉淀,故A正确;
B.若HA是强酸,在水中完全电离,NaA溶液是中性溶液,向HA溶液中加入NaA固体,溶液pH不会改变,所以由图可知,HA是弱酸,故B正确;
C.应该采用相同浓度的KMnO4溶液与不同浓度的草酸反应,对比褪色时间来分析浓度对化学反应速率的影响,故C错误;
D.甲醛溶液与新制氢氧化铜反应生成Cu2O砖红色沉淀,说明甲醛具有还原性,故D正确;
故答案选C。
4.C
【解析】
【分析】
含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液中,如果加入少量的强酸或强碱,反应后不会改变溶液的大致组成,pH变化不大;如果加入较多的强酸或强碱,则会改变溶液的组成和性质。
【详解】
A、1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a中,CH3COONa电离出CH3COO--,对CH3COOH的电离有抑制作用,因此溶液a中CH3COOH的电离程度小于0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度,故A正确;
B、向溶液a中通入0.01molHCl时,CH3COO−结合H+生成CH3COOH,反应后溶液组成为0.11molCH3COOH和0.09molCH3COONa,溶液组成没有大的变化,pH变化不大,故B正确;
C、向溶液a中加入0.1molNaOH固体,0.1molCH3COOH完全反应,得到CH3COONa溶液,显碱性,pH变化大,故C错误;
D、含0.1mol·L−1NH3·H2O与0.1mol·L−1NH4Cl的混合溶液,加入少量强酸或强碱,溶液组成不会明显改变,故也可叫缓冲溶液,故D正确。
答案选C。
5.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以原氨水的浓度>10﹣3mol/L,A不符合题意;
B.加水稀释氨水,促进一水合氨电离,导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3·H2O)减小,则溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大,B不符合题意;
C.加水稀释促进一水合氨电离,溶液中c(OH﹣)减小,温度不变,则水的离子积常数不变,则溶液中c(H+)增大,C符合题意;
D.常温下,pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度,二者等体积混合,氨水过量,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,导致混合溶液呈碱性,则pH>7,D不符合题意;
本题选C。
【点睛】
本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变,溶液中c(H+)增大,为易错点。
6.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.弱电解质的电离为吸热过程,升高温度促进电离,氢离子浓度增大,pH值减小,c(CH3COO-)增大,故A错误;
B.加入稀盐酸,氢离子浓度增大,pH值减小,平衡逆向移动,c(CH3COO-)减小,故B正确;
C.加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)浓度增大,平衡逆向移动,氢离子浓度减小,pH值增大,故C错误;
D.加水,溶液体积增大,导致氢离子、醋酸浓度都减小,pH值增大,故D错误;
正确答案是B。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离,同时考查学生分析问题和解决问题能力,难度中等,注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。
7.A
【解析】
【分析】
【详解】
能使指示剂显红色,应使c(HIn)>c(In-),所加入物质应使平衡向逆反应方向移动,所加入溶液应呈酸性,氢氧化钠溶液和氨水呈碱性,可使平衡向正反应方向移动,食盐溶液为中性溶液,平衡不移动,故选A。
【点睛】
本题考查化学平衡的影响因素,题目难度不大,注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向,结合外界条件对平衡移动的影响分析。
8.B
【解析】
【分析】
Kw是水的离子积常数,常温下纯水中,Kw=c(H+)×c(OH−)=1×10−14,水电离出的c(H+)=c(OH−)=1×10−7mol/L;加入硫酸氢钠,硫酸氢钠的电离:
NaHSO4=Na++H++SO42−,硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸,对水的电离起抑制作用。
【详解】
加入硫酸氢钠,硫酸氢钠的电离:
NaHSO4=Na++H++SO42−,硫酸氢钠溶液电离出氢离子对水的电离起到抑制作用,电离平衡逆向进行;故答案选B。
【点睛】
分析水的电离的影响因素时注意分清酸碱抑制,弱电解质的离子水解促进水的电离,温度不变水的离子积不变。
9.C
【解析】
【分析】
水的电离平衡受到环境温度和溶液离子的影响,强电解质离子(除H+、OH-)无水解反应,不对水的电离产生影响,弱电解质离子发生二次电离或水解,使溶液中的氢离子或氢氧根浓度发生改变,水的电离平衡因此发生移动。
【详解】
强电解质离子为②Cl-④K+⑦NO3-,弱电解质离子为③Al3+⑤S2-⑧NH4+,OH-和H+直接导致水的电离平衡逆向移动。
综上所述,基本不影响水的电离平衡的是②④⑦,答案为C。
10.D
【解析】
【分析】
根据题干可知,甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似,CH3NH2•H2O是弱电解质
A.CH3NH2•H2O和NaOH的pOH相同、体积相同,所以n(CH3NH2•H2O)>n(NaOH);
B.碱会抑制水的电离,c(OH-)浓度越高抑制水的电离作用越强;
C.
是温度函数,温度不变,
不变;
D.等体积混合后,CH3NH2•H2O过量,显碱性
【详解】
A.CH3NH2•H2O和NaOH的pOH相同、体积相同,所以n(CH3NH2•H2O)>n(NaOH),稀释相同倍数时,
即
,A正确;
B.由图像可知
,
,c点中水的电离程度小,B正确;
C.在稀释过程中,弱电解质的pOH变化相对强电解质较小,曲线II是CH3NH2•H2O,
由于
,
是温度函数,温度不变,
不变,c点到d点温度不变,
不变,C正确;
D.常温下,
,
,pH=m的盐酸,
,pH=n的CH3NH2•H2O,
,当m+n=14时,
,则等体积混合后,CH3NH2•H2O过量,显碱性,
,D错误;
答案选D。
【点睛】
D.常温下,m+n=14,pH=m的HA,pH=n的BOH等体积混合时可有三种讨论情况:
①HA为强酸,BOH为强碱,混合后呈中性;
②HA为强酸,BOH为弱碱,混合后呈碱性;
③HA为弱酸,BOH为强碱,混合后呈酸性;
11.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-增大增大B【解析】
【分析】
(1)纯碱(Na2CO3)溶液中的碳酸根离子易水解显碱性;
(2)根据平衡:
H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-移动分析;
(3)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线;
(4)由图1可知,A、B为反应物,C为生产物,且最后A、B的物质的量不为0,为可逆反应;
(5)根据c(Ag+)=
、c(CrO42−)=
。
【详解】
(1)碳酸钠溶液中CO32-水解显碱性,滴入酚酞试液变红色,水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;
(2)H2S的水溶液中存在平衡:
H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-,向H2S溶液中加入NaHS固体时,c(HS-)增大,平衡HS-⇌H++S2-正向移动,c(H+)增大,c(S2-)增大;
(3)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2;
(4)由图1可知,A、B为反应物,C为生产物,且最后A、B的物质的量不为0,为可逆反应,3min时△n(A):
△n(B):
△n(C)=(1-0.7)mol:
(1-0.4)mol:
0.6mol=1:
2:
2,物质的量之比等于化学计量数之比,所以反应方程式为A+2B⇌2C;
K值不变,温度不变,由图1可知,5min时各组分的物质的量不变,且平衡向正反应移动,只能改变压强,由反应为前后气体体积减小的反应,故应增大压强;
(5)当溶液中Cl-完全沉淀时,即c(Cl-)=1.0×10−5mol·L−1,根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×10−10,可得溶液中c(Ag+)=
=
=2.0×10-5mol·L−1;则此时溶液中c(CrO42−)=
=
=5×10-3mol·L−1。
12.冰醋酸中只有分子,无自由移动的离子b>a>ccACEF
【解析】
【详解】
(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,“O”点冰醋酸未电离,其中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电;
(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c<a<b;
(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大,电离程度越大,所以电离程度最大的是c;
(4)A、加热促进醋酸电离,则溶液中醋酸根离子浓度增大,故正确;
B、加很稀的NaOH溶液,促进醋酸电离,但溶液的体积增大,导致醋酸根离子浓度减小,故错误;
C、加KOH固体,氢氧化钾和氢离子反应促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
D、加水稀释能促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,故错误;
E、加固体CH3COONa,能抑制醋酸电离,但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
F、加入锌粒,和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
答案选ACEF。