初中化学知识点总结.docx
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初中化学知识点总结
初中化学知识点总结
单质：
非稀有气体一般由两个原子组成：
F2，O2，H2，Cl2
稀有气体一般由一个原子组成：
He，Ne,Ar,Kr,Xe
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：
铜，氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：
高锰酸钾
5、淡黄色固体：
硫磺
6、无色固体：
冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：
银，铁，镁，铝等金属
8、黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca（OH）2，CaCO3，CaO，MgO，P2O5，
（二）、液体的颜色
11、无色液体：
水，双氧水
12、蓝色溶液：
硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：
石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、气体：
O2，N2，H2，CO2，CO，SO2，HCl等是无色气体。
（二）、离子的检验.
6、氢离子：
滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：
酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：
硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：
氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：
滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
五、初中化学之三
（1）工业三废先治理后排放
（2）生活污水的集中处理（3）合理使用化肥、农药。
37.目前世界三大环境问题是：
酸雨、温室效应、臭氧空洞。
38.防止三大环境问题的有效措施:
使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂
39.初中化学必须记住三种溶液的颜色：
+2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是硫酸铜溶液CuSO4
+2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
+3价Fe的溶液是黄色，形成的常见1、我国古代三大化学工艺：
造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：
爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：
分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：
分子，原子，中子。
5、构成原子的三种微粒：
质子，中子，电子
6、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
。
7、氧化物的三特点:
由二种元素组成,一定有氧元素,是化合物.
8、收集方法的三种方法：
排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：
原子种类，原子数目，原子质量都不变。
10、除杂常用的三种物理方法:
过滤,降温结晶,蒸发结晶.
11、复分解反应能否发生的三个条件：
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：
一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧必备的三个条件是可燃物、氧气、着火点。
15、灭火的三种方法:
移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。
16、燃烧发白光的物质：
镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
17、具有可燃性，还原性的物质：
氢气，一氧化碳，单质碳。
18、具有可燃性的三种气体是：
氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。
19、氢气作为燃烧的三大优点:
来源丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
20.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。
（1）.发出淡蓝色火焰的是氢气燃烧和硫在空气中燃烧。
（2）.发出蓝紫色火焰的是硫在氧气中燃烧
（3）.发出蓝色火焰的是一氧化碳燃烧和甲烷燃烧
21、CO的三种化学性质：
可燃性，还原性，毒性。
22、三大矿物燃料：
煤，石油，天然气。
（全为混合物）
23、三大天然高分子材料:
棉花,羊毛,天然橡胶。
24、三大合成有机高分子材料:
塑料,合成纤维,合成橡胶
25、铁的三种氧化物：
氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
26、炼铁的三种原料物：
铁矿石，焦炭，石灰石。
27、常见的三种强酸：
盐酸，硫酸，硝酸。
28、日常生活中三种种常见的酸:
食醋中的醋酸,水果中的柠檬酸,车用蓄电池中的硫酸.
29、实验室常用干燥剂有三种:
浓硫酸、生石灰、固体烧碱。
30、氢氧化钠的三个俗称：
火碱，烧碱，苛性钠。
31、能为人体提供热量的三种营养素:
糖类,油脂,蛋白质.
32、不能改变水的硬度,但能净化水的三方法:
静置沉淀,吸附沉淀,过滤.
33、三类有毒的物质
①、有毒的固体：
亚硝酸钠（NaNO2），黄曲霉素等；
②、有毒的液体：
汞，硫酸铜溶液，甲醛，含Ba2+的溶液；
③、有毒的气体：
CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
（也是污染空气的三种有害害气体）
34.污染水源的三个主要原因是：
（1）工业三废的任意排放
（2）生活污水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用。
36.防止水污染的措施有：
溶液是氯化铁溶液FeCl3
40.复分解反应发生的必要条件是：
生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，
41、实验室制取CO2不能用的三种物质：
浓盐酸，硫酸，碳酸钠。
42、酒精灯的三个火焰：
内焰，外焰，焰心。
43、使用酒精灯有三禁：
禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
44、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：
搅拌、引流、转移
45、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
46、固体配溶液的三个步骤：
计算，称量，溶解。
47、浓配稀的三个步骤：
计算，量取，溶解。
48、浓配稀的三个仪器：
烧杯，量筒，玻璃棒。
49、三种遇水放热的物质：
浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
50、过滤两次滤液仍浑浊的三原因：
滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
51、药品取用的三不原则：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
52、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
53、温度对固体溶解度的三影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
54、影响溶解速度的因素：
（1）温度，
（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
55、使铁生锈的三种物质：
铁，水，氧气。
56、溶液的三特征:
均一,稳定,混合物.
57、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度。
58、溶质的三种状态：
固态，液态，气态。
59、影响溶解度的三个因素：
溶质的性质，溶剂的性质，温度。
60、影响化学反应速率的三个因素:
温度,反应物浓度（固体则是表面积大小）,有无催化剂.
61、二个三角
六、初中化学常见混合物的重要成分
混合物
重要成分
混合物
重要成分
空气
氮气（N2）和氧气（O2）
石油
C,H元素
煤
C
溶液
水和溶质
煤气
CO
天然气（沼气）
CH4
石灰石/大理石
CaCO3
生铁/钢
Fe
木炭/焦炭/炭黑/活性炭
C
铁锈
Fe2O3
七、初中化学常见物质俗称
化学式
S
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
CH4
C2H5OH
NaHCO32
NaNO2
学名
硫
碳酸钙
氧化钙
氢氧化钙
甲烷
乙醇
碳酸氢钠
亚硝酸钠
俗称
硫磺
大理石
石灰石
生石灰
熟石灰
消石灰
沼气/瓦斯／天然气
最简单的有机物
酒精-
小苏打
工业盐,有毒，不能食用
工业脱色不得用于熏蒸食品
用途
装饰
建材
石灰水
CaO+H2O=Ca（OH）2
中和土壤酸性、波尔多杀菌剂
“西气东输”是天然气
燃料，医用消毒饮料
工业防冻-溶液凝固点降低
化学式
HCl
H2SO4
NaOH
NaCl
Na2CO3
CO2
学名
氢氯酸
硫酸
氢氧化钠
氯化钠
碳酸钠
二氧化碳
俗称
盐酸
稀释放热，将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌
烧碱、火碱、苛性钠
食盐
粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解
纯碱口碱苏打
是盐不是碱（溶液pH>7）
固体干冰
用途
除锈胃酸助消化
除锈；有吸水性作干燥剂；生产化肥、农药火药冶金、精炼石油
肥皂、石油、造纸、纺织、印染
调味品、生理盐水0.9％、可制盐酸,纯碱、烧碱
玻璃造纸、纺织、洗涤剂
人工降雨舞台烟雾
八、物质的除杂六、几种暴露空气中质量改变的物质
干燥剂
名称
可干燥物质
现象
浓硫酸
除会反应的碱性物质外，如NH3
吸水性，增重
NaOH固体
除会反应的酸性物质外，如CO2等
潮解有吸水性，增重
生石灰CaO
CaCl2固体
可干燥较多物质
潮解有吸水性，增重
无水硫酸铜
吸水后白色变蓝色
性质、变化
质量改变
质%
*检验NaOH固体、溶液是否变质（与检验CO32—同）；取样，滴加稀HCl。
产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2↑
浓盐酸、硝酸
溶质有挥发性
减少、物变
变小
浓硫酸
吸水性
增大、物变
变小
NaOH固体
吸水潮解
增大、物变
吸CO2变质
增大、化变
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
生石灰CaO
吸水
增大、化变
CaO+H2O=Ca（OH）2
石灰水Ca（OH）2
吸CO2变质
增大、化变
CO2+Ca（OH）2===CaC03↓+H2O
七、基本反应类型—新的物质化学式由化确定下标进行书写！
“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
化合反应（多合一）
置换反应（单换单）
复分解反应（化换化）
A+B=AB
A+BC=B+AC【A与B换位】
AB+CD=AD+CB【B与D换位】
分解反应（一变多）
1、金属活动顺序表中“前换后”
2、例外H2、C还原金属氧化物
1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水H2O三者之一（实际反应条件很复杂）
2、复分解反应中元素的化合价不变
AB=A+B
｛金属活动顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属
〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物（浅绿）
（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
固体物质的溶解性
钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl↓\BaSO4↓不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。
1、AgCl↓\BaSO4↓不溶于水和酸类
2、其它沉淀不溶于水，但溶于酸（与酸反应）
方法
现象
结论
H+
1取样，滴加石蕊溶液
石蕊由紫色变为红色
溶液中含有H+
OH-
①取样，滴加石蕊（酚酞）溶液
石蕊由紫色变为蓝（红）色
溶液中含有OH-
CO32-
1取样，滴加稀HCl
②将气体通入澄清石灰水
产生大量气泡
石灰水产生白色浑浊
物质中含有CO32-
XCO3+2HCl==XCL（盐）+H2O+CO2↑;CO2+Ca（OH）2===CaC03↓+H2O
NH4+
取样，滴加NaOH等碱性物质加热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝色
物质中含有NH4+
九、几种产物检验和除去
检验顺序：
先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:
先除其它物质，后干燥水蒸气
气体产物
药品
操作
现象
CO2
检验
澄清石灰水
1、将气体通入澄清石灰水
2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
石灰水产生白色浑浊
CO2+Ca（OH）2===CaC03↓+H2O
CO2
SO2
除杂
NaOH溶液
将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
H2O
检验除杂
无水硫酸铜CuSO4
将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管
白色粉末变蓝色晶体
干燥
浓硫酸、生石灰、火碱固体
增重
十、常见除杂方法
物理方法
过滤提纯
如粗盐提纯步骤：
溶解、过滤、蒸发、结晶
化学方法
加热法
加热转化杂质
如：
CuO
2Cu+O2
2CuO
沉淀法
将杂质转为沉淀
如NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+Na2Cl
气化法
将杂质转为气体
NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
置换法
“前换后“
如MgCl2
CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解\过滤\蒸发
吸收法
将杂质吸收反应
如H2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注意事项
1、优先选用物理方法；
2、去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；
3、提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成↓过滤）
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、保持物质化学性质的最小粒子是分子。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：
碳
17、海水中最多的金属离子是Na+
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：
是因为含碳量不同。
3、CO和CO2（O2和O3,H2O和H2O2,）的化学性质不同：
是因为分子构成不同。
4、元素种类不同：
是因为核内质子数不同。
5、元素化合价不同：
是因为最外层电子数不同。
6、同种元素的原子和离子的化学性质不同：
是因为最外层电子数不同
十一：
化学实验中的先与后
1.制取气体时先检查装置的气密性,后装药品.
2.检查装置的气密性时先将导管插入水中,后用手捂住容器外壁.
3.添加药品时,先加固体药品,后加液体药品.
4.加热时,先预热,后将外焰对准药品部位集中加热.
5.给外壁有水的玻璃仪器加热时,先将外壁擦干,后加热.
6.用排水法收集气体,停止实验时,先将导管从水中移出,后熄灭酒精灯.
7.用CO还原氧化铜,开始时先通CO,后加热;结束时先熄灭酒精灯,后停止通CO.
8.做铁,硫,磷在氧气中燃烧的实验时,先在集气中留少量的水,后引燃.
9.点燃可燃性气体时,先验纯,后点燃.
10.洗涤仪器:
内壁有油污时,先用洗涤剂洗,后用水冲洗.
内壁有难溶性碳酸盐、碱时,先用稀盐酸洗,后用水冲洗.
11.用量筒量液时,先把量筒放平稳,后读数.
12.称量固体药品时,先放药品,后放砝码.
称取固体药品时,先放砝码,后放药品.
13.用胶头滴管吸取液体时,先在瓶外挤压胶帽,排出空气,后伸入滴瓶吸取液体.,
十二:
几种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
①高锰酸钾（KMnO4）
②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）催化
[固+固-加热]或[固+液]
①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）
②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理
12KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
检验
用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
验满
用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满
用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满
放置
正放
倒放
正放
11、选择气体发生装置考虑：
①反应物的状态②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：
①密度和空气比较②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
4、制氧气的注意事项：
①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许
55、制二氧化碳的注意事项：
①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸（因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。
若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。
用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。
）③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）
装
置
图
A
B
C
D
E
注意
事项
试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）
先预热后集中加热
排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）
先装固体药品后加液体药品
长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出
导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯
比较：
A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D注射器可准确控制液体加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。
收集装置（用于收集气体）
方法
排水法
用于收集难溶于水或不易溶于水气体
向上排空气法
用于收集密度大于空气的气体
向下排空气法
收集密度小于空气的气体
装置图
量多
量少
导管伸到集气瓶口内
导管伸到集气瓶底
注意
事项
收集的气体较纯（含少量水蒸气）
瓶口有气泡向外冒出时集满
收集的气体比排水法不纯（含少量空气）
在瓶口处验满
十三：
工业制法
1、O2:
分离液态空气
高温
2、CO2:
高温煅烧石灰石（CaCO3=====CaO+CO2↑）
高温
3、生石灰：
高温煅烧石灰石（CaCO3=====CaO+CO2↑）
4、熟石灰：
CaO+H2O==Ca（OH）2
5、烧碱：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
十四:
”一定”与”不一定”拾零
1.由金属离子和酸根离子组成的化合物一定是盐,但盐不一定含金属离子.
2.酸的组成中一定有氢元素,但含氢元素的物质不一定是酸.
3.酸溶液一定呈酸性,呈酸性的溶液不一定是酸.
4.碱的组成中一定有氢,氧元素,但含氢氧两元素的物质不一定是碱.
5.碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液.
6.氧化物中一定含氧元素,但含氧元素的物质不一定是氧化物.
7.单质一定是由同种元素组成,由同种元素组成的物质不一定是单质.
8.同种元素的不同粒子的质子数一定相同,质子数相同的不同粒子不一定是同种元素.
9.燃烧一定伴有发光发热的现象,但有发光发热现象的不一定是燃烧.
10.中和反应一定有盐和水生成,有盐和水生成的反应不一定是中和反应.
11.中和反应一定是复分解反应,复分解反应不一定是中和反应.
12.物质和氧气发生的反应是氧化反应,但氧化反应不一定是物质和氧气的反应.
13.置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应.
十五:
物质的”利”与”弊”
物质
利
弊
物质
利
弊
O2
供给呼吸,支持燃烧
食品变质,钢铁生锈
CO2
灭火,气体肥料,人工降雨
温室效应
塑料
方便人类生活
白色污染
CO
燃料,冶炼金属
有毒
CH4
燃料,化工原料
温室效应
H2
最清洁能源
易爆
煤
燃料,化工原料
产生粉尘,有害气体
农药化肥
农作物增产.
污染环境
十六:
希望有帮助
1.地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素二者形成的氧化物的化学式为Al203。
2.地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素及空气中最多的元素形成的化合物的化学式为Al（NO）3
3.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（HCl）气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。
4.实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，
A而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
B不用硫酸和石灰石反应是因为硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖石灰石表面,使反应慢慢停止.
C.不用碳酸钠和盐酸反应是因为反应速率太快,不易收集.
5.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
6.在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的是现象：
澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。
农业上改良酸性土
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