河北省唐山市开滦二中届高三月考化学试题 Word版含答案.docx
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河北省唐山市开滦二中届高三月考化学试题Word版含答案
开滦二中2013届高三10月月考
化学试题
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。
相对原子量：
Cu-64H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：
（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）
1．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
2．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（
）。
其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。
如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是
A．有电泳现象 B．能全部通过滤纸
C．能全部通过半透膜 D．有丁达尔现象
3．在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。
初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。
有关可燃冰的下述推测中不正确的是
A．高压、低温有助于可燃冰的形成
B．构成可燃冰的原子间存在极性共价键
C．可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力
D．常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质
4．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A用氢气还原氧化铜制备铜B甲烷与氯气制备一氯甲烷
C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
5．1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：
从理论上讲，该循环中，1mol
能制氢气
A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol
6．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
二、选择题：
（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）
7．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图7-1（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为
和
时，B的体积百分含量与时间的关系如图7-1（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是
图7-1
A．在（
）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C．T℃时，若由0.4mol／LA、0.4mol／LB和0.2mol／LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol／L
D．（
）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
8．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．常温常压下，22.4L氖气含有的核外电子数小于10NA
B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C．6.4gCu和足量S粉完全反应，转移电子数为0.2NA
D．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
9.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c（A-）>c（K+）B．
C．
D．
10．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
A．使pH试纸变红的溶液中：
Fe2+、I-、NO3-、ClO-
B．中性溶液中：
Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-
C．pH＝0的溶液中：
Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
D．c（H+）＝10-14mol·L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-
11.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.H2SO4（aq）+BaCl2（aq）==2HCl（aq）+BaSO4（s）；ΔH<0
B.2CH3CH2OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH<0
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）==4Fe（OH）3（s）；ΔH<0
D.3Cu（s）+8HNO3（aq）==3Cu（NO3）2（aq）+2NO2（g）+4H2O（l）；ΔH<0
12.已知NO,NO2与NaOH溶液的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O现将nmolNO和mmolNO2（m>n）所组成的混合气通入某浓度的NaOH溶液中,完全反应后用去了NaOH溶液VL,则此NaOH溶液的浓度为（）mol·L-1
A.2（m+n）/VB.（m+n）/VC.2（2n+m）/3VD.2m/V
13．已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：
H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l），ΔH＝－57.3kJ·mol-1。
下列各反应放出的热量为57.3kJ的是
A.H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）＋H2O（l）
B.CH3COOH（aq）＋KOH（aq）＝CH3COOK（aq）＋H2O（l）
C.HNO3（浓）＋NaOH（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（l）
D.HCl（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaCl2（aq）＋H2O（l）
14．按装置图进行实验，若右图的x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不可能表示的是
A．
物质的量浓度
B．溶液的pH
C．银棒的质量
D．
物质的量浓度
15．已知wg物质A在O2中充分燃烧后，产物被足量的Na2O2完全吸收后，Na2O2固体增重wg，当A为H2或CO时，上述说法成立。
据此推断A不可能是下列物质中的
A.H2和CO的混合气B.D2C.甲醇D.乙醇
16．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
（GIC——葡萄糖基）
下列有关花青苷说法不正确的是
A.花青苷可作为一种酸碱指示剂
B.I和
中均含有二个苯环
C.I和
中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和
均能与FeCl3溶液发生显色反应
考场号
座位号
准考证号
姓名
班级
学校
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密封线内不要答题
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开滦二中2012-2013学年度高三年级10月考试题
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
三、填空题：
（共58分，把答案填在题中的横线上）
17．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
则该条件下反应的平衡常数K=；SO2的平衡转化率为。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
（A）升高温度（B）降低温度（C）增大压强
（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为
___________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉，其原因是
____________________________________________________。
18．（14分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO2＋□C＋□N2
□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应中的还原产物是_____________,若反应中转移6mol电子，则产生COmol。
（3）已知上述反应为放热反应，则其反应热H________零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v（CO）=1.8mol/（L·min），则N2消耗速率为v（N2）=__________mol/（L·min）。
19．（12分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如右图。
请按要求完成此框图对应的转化关系。
（1）若A、D的组成元素同主族：
①若B是水，相应的反应离子方程式为：
②若B、C均为氧化物（且此反应具有重要的工业价值），其化学反应方程式为，其工业用途是。
（2）若A、D的组成元素不同主族：
①若B是水且水是还原剂，其化学反应方程式为：
；
②若B是水且水是氧化剂（此反应具有重要的工业价值），其化学反应方程式为；
③若B、C均为氧化物，相应的化学反应方程式为：
。
20、（14分）
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将
铜片和
的浓硫酸放在圆底烧
瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
打开活塞a之前，
打开活塞a之后。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图上把导管补充完整。
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。
为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：
先测定铜与浓硫酸反应产生
的量，再通过计算确定余酸的物质的量。
他测定
的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。
你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量（填“能”或“不能”），若不能，请在D装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法
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.密.封线内禁止答题
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