河北省唐山市开滦二中届高三月考化学试题 Word版含答案.docx

1、河北省唐山市开滦二中届高三月考化学试题 Word版含答案开滦二中2013届高三10月月考化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 第1页至第4页，第卷第5页至第8页。相对原子量：Cu- 64 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5第卷（选择题，共42分）一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨2“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（）。其研究成果已

2、应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是A有电泳现象B能全部通过滤纸C能全部通过半透膜D有丁达尔现象3在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。有关可燃冰的下述推测中不正确的是A高压、低温有助于可燃冰的形成B构成可燃冰的原子间存在极性共价键C可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力D常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质4以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A 用氢气还原氧化铜制备铜 B 甲烷与氯气制备一氯甲烷C 以铜和浓

3、硝酸为原料生产硝酸铜 D乙烯聚合为聚乙烯高分子材料51966年，范克（FwnkJE）等人提出热化学循环制氢法：从理论上讲，该循环中，1 mol能制氢气A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol6下列实验操作完全正确的是编号实 验操 作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏

4、斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）7T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图7-1（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积百分含量与时间的关系如图7-1（）所示则下列结论正确的是图7-1A在（）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大CT时，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4molLD（）m

5、in时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动8NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A常温常压下，22.4L氖气含有的核外电子数小于10 NAB常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3- 离子C6.4 g Cu和足量S粉完全反应，转移电子数为0.2 NAD氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和9. 在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac(A-) c(K+) B C D 10下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是A使pH试纸变红的溶

6、液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-B中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-CpH0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-Dc(H+)10-14 molL-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-11.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. H2SO4(aq) + BaCl2(aq)=2HCl(aq) + BaSO4(s)；H0B. 2CH3CH2OH(l) +3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l)；H0C. 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)= 4Fe(OH)3(s)；H0D. 3Cu(s) + 8HNO3(aq) =

7、 3Cu(NO3)2(aq) +2NO2(g)+ 4H2O(l)；Hn)所组成的混合气通入某浓度的NaOH溶液中,完全反应后用去了NaOH 溶液V L,则此NaOH溶液的浓度为（ ）mol L -1A. 2(m+n)/V B. (m+n)/V C. 2(2n+m)/3V D. 2m/V13已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：H+(aq)OH-(aq)H2O(l)，H57.3kJmol-1。下列各反应放出的热量为57.3kJ的是A. H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l) B. CH3COOH(aq)KOH(aq)CH3COOK(aq)H2O(

8、l)C. HNO3(浓)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)D. HCl(aq) Ba(OH)2(aq) BaCl2(aq)H2O(l)14按装置图进行实验，若右图的x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不可能表示的是A物质的量浓度 B溶液的pHC银棒的质量D物质的量浓度15已知w g物质A在O2中充分燃烧后，产物被足量的Na2O2 完全吸收后，Na2O2固体增重w g，当A为H2 或CO时，上述说法成立。据此推断A不可能是下列物质中的A. H2和CO的混合气 B. D2 C. 甲醇 D. 乙醇16花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下

9、有以下存在形式： (GIC葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是A. 花青苷可作为一种酸碱指示剂 B. I和中均含有二个苯环C. I和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D. I和均能与FeCl3溶液发生显色反应考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题开滦二中2012 - 2013学年度高三年级10月考试题第卷（非选择题共58分）三、填空题：（共58分，把答案填在题中的横线上）17 (10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2

10、L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ；SO2的平衡转化率为 。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁

11、粉，其原因是_。18 (14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2Si3N4CO(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的还原产物是_,若反应中转移6 mol电子，则产生CO mol。(3)已知上述反应为放热反应，则其反应热H_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(5)若已知CO生成速率为v (CO) =1.8 mol/(Lmin)，则N2消耗速率为v (N2) =_mol/

12、(Lmin)。19（12分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如右图。请按要求完成此框图对应的转化关系。 （1）若A、D的组成元素同主族： 若B是水，相应的反应离子方程式为： 若B、C均为氧化物（且此反应具有重要的工业价值），其化学反应方程式为 ，其工业用途是 。 （2）若A、D的组成元素不同主族：若B是水且水是还原剂，其化学反应方程式为： ；若B是水且水是氧化剂（此反应具有重要的工业价值），其化学反应方程式为 ；若B、C均为氧化物，相应的化学反应方程式为： 。20、（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下

13、图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将铜片和的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：打开活塞a之前 ，打开活塞a之后 。B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图上把导管补充完整。 （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量 （填“能”或“不能”），若不能，请在D装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法 .密 .封 线 内 禁 止 答 题