最新苏州市初中升学考试化学试题含答案 精品.docx

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2018年苏州市初中毕业暨升学考试试卷

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷3至8页；共5大题、30小题，满分100分；考试用时100分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考点名称用钢笔或圆珠笔写在答题卡的相应位置上；将考场号、座位号、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

3．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—lC—12O一16S一32Ca一40

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．《苏州市国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》提出了关于资源环境发展的目标，其中有利于控制我市空气污染的是

A．二氧化硫年排放总量在2018年的基础上减少5％以上

B．城市生活污水集中。

处理率达85％以上

C．氨氮等主要水污染物年排放总量在2018年的基础上减少8％以上

D．通过资源空间配置，提高土地集约利用效率

2．考古发现，早在一万多年前我国已开始制造和使用陶器。

现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷已制造发动机零件。

下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是

A．该陶瓷属于无机非金属材料B．该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物

C．该陶瓷耐高温、强度高D．该陶瓷耐酸、碱等化学物质的腐蚀

3．下列化学符号与名称相符合的是

A．氧元素O2B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3D．金AU

4．下列物质属于纯净物的是

A．食用醋B．天然气C．含碘盐D．蒸馏水

5．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是

A．用带火星的木条可以检验氧气

B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水

D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体

6．有道是：

水火无情。

一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是

A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻

C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生

7．将下表内每一组无色溶液都能区别开来的试剂是

第一组

第二组

第三组

淀粉、氯化钠

淀粉、碳酸钠

淀粉、葡萄糖

A．碘水B．酚酞试液C．稀盐酸D．石蕊试液

8．关于一氧化碳燃烧（2CO+O2

2CO2）说法正确的是

A．反应过程中吸收大量的热

B．反应前后分子个数不变

C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:

l

D．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν（CO）:

ν（O2）=2:

1

9．下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是

A．硝酸应盛放在棕色试剂瓶中B．熟石灰可用于改良酸性土壤

C．硫酸铜可配制杀菌剂波尔多液D．亚硝酸钠代替食盐用于烹调

10．下列有关水受热蒸发的说法正确的是

A．水发生了化学变化B．水分子运动速率增大

C．水变成了氢气和氧气D．水分子分裂成氢原子和氧原子

11．下列有关对自行车的做法不合理的是

A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属

C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油

12．下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是

A．该溶液能导电B．该溶液pH>7

C．该溶液均一、稳定D．该溶液能使石蕊试液变红

13．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90mL水时，俯视读数

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

14．在室温下，将下列物质各5g分别放人50g水中，现象最相似的是

A．CaO、CaCl2B．CuSO4、NaClC．CaCO3、BaSO4D．NaOH、NH4NO3

15．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为

A．16gB．20gC．40gD．56g

2018年苏州市初中毕业暨升学考试试卷

第Ⅱ卷

总分

结分人

复核人

题号

二

三

四

五

16~18

19~22

23~26

27~30

得分

化学

注意事项：

1．第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷的指定位置。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16S-32Ca-40

第Ⅱ卷（非选择题，共70分）

得分

评卷人

复评人

二、（本题包括3小题，共10分）

16．（3分）根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。

（1）属于离子的是（选填“甲”或“乙”）。

得分

（2）两种微粒核外都有个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的倍。

17．（5分）请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式各1个。

、、、、。

得分

18．（2分）请写出化学实验室中常用的带有刻度的仪器名称（列举2种）

得分

、。

得分

评卷人

复评人

三、（本题包括4小题，共21分）

（1）食品与其富含营养素的关系

19．（6分）请分别在以下两个表格内，用直线连接相匹配的项目。

钙元素缺乏

甲状腺疾病

智力低下症

蛋白质

油脂

鱼虾豆腐

瓜果蔬菜

（2）人体内元素缺乏与可能导致病的关系

得分

碘元素缺乏

锌元素缺乏

骨质疏松症

维生素

奶油菜油

20．（5分）纤维素、淀粉、蔗糖和等有机化合物都属于糖类，其中能溶于水且有甜味的是，不易溶于水又无甜味的是。

绿色植物光合作用的产物是和，所以大规模植树造林可以提高空气质量。

得分

21．（4分）请完成以下化学方程式，并标出加点元素的化合价

得分

+1+2－2+2－2

H2O2+BaSO3==BaSO4↓+

得分

22．（6分）铁钉在空气中与和等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式。

得分

评卷人

复评人

四、（本题包括4小题，共17分）

22．（5分）某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验。

试根据以下实验事实填空或简答。

（1）甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：

①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。

②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。

③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热。

④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感。

⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制。

⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制。

你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是，属于实验结论的是（填序号）。

（2）乙同学取两支小试管，分别倒人约3mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴人相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化。

你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是。

（3）丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通人二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变不清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色。

根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是

得分

。

24．（5分）我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组。

其工艺大致流程是：

从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，然后与氧气充分接触，再采取跟大量天然海水（pH＝8.1～8.3）混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。

某海滨发电厂（6×600MW）的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示：

对比项目

海水法

氧化镁法

石灰石法

脱硫效率

>90％

80％

>90％

矿石消耗量

无

3万吨／年

（氧化镁）

17.5万吨／年

（石灰石）

淡水消耗量

无

150万吨／年

数百万吨／年

脱硫电价成本

￥0.6分／度电

￥1.3分／度电

>￥1.5分／度电

（1）根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限。

优势是、；

局限是。

（2）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程式：

。

得分

25．（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。

若两题都解，则以a小题计分）

a．（3分）葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量。

每90g葡

萄糖完全氧化，可以产生大约1402kJ热量。

若500g5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，至少消耗氧气多少克?

大约释放多少千焦热量?

（计算结果取整数）

b．（3分）秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3.8‰），而煤的平均含硫量约为百分之一（1％）。

某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t，

可节约煤1.0×105t。

假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂

燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨?

我解答小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）。

得分

26．（3分）某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。

他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。

再称取待测钢样1.50g，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL，求待测钢样的含碳量（计算结果精确到0.1%）。

（已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99g／L）

得分

得分

评卷人

复评人

五、（本题包括4小题，共23分）

27．（7分）试根据下图装置填空或简答。

（1）利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有

（至少填写2种）。

（2）写出制备

（1）中所填气体的化学方程式：

；

。

（3）若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好。

但

加过固体，盖上胶塞，滴下反应液后（如左图所示），试管

内却无气泡出现。

在维持原装置和试剂都不变的基础上，

（填操作方法）才能使右侧导管口出

得分

现气泡。

28．（6分）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。

铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。

（1）按金属的活动性顺序，铝比锌。

但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。

为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。

溶液

现象

溶液

现象

溶液

现象

①稀硫酸

一

③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）

一

⑤盐酸

（1：

4）

＋

②稀硫酸

（加热）

＋

④稀硫酸（加入少量NaCl固体）

＋

⑥盐酸

（37％）

＋＋

注：

“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。

“1：

4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。

根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响。

（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。

为究其原因，小芳查阅资料得知：

铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

请解释上述实验现象：

得分

。

29．（4分）某同学设计右图装置，欲净化从储

气瓶中排出的混有少量O2的CO。

如果连

接处和加热管气密性均良好，且氧化铜可

以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”

类似的反应。

试回答下列问题。

（1）写出该装置内发生反应的化学方程式：

；

。

（2）右图收集到的气体有。

（3）指出该设计的错误：

。

得分

30．（6分）将一种盐溶于水时，会使水的冰点

（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液

中的质量分数有关。

如果将此盐溶液降

温，则在零度以下某温度会析出冰。

但当

盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶

液冷却的过程中先析出的固体不是冰而

是盐的晶体。

如右图所示，横坐标为氯化

钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温

度。

试填空或简答。

（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯

化钙与水混合的质量比为：

时

（填写最简整数比），冷却效果最好。

（2）指出两条曲线分别表示的具体含义。

曲线AB：

；

曲线BC：

。

（3）将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是（填序号）。

此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分）

A．此时溶液处于不饱和状态

B．溶液中析出了氯化钙晶体

C．溶液中已经有冰析出

D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

得分

E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

2018年苏州市初中毕业暨升学考试试卷

化学参考答案及其评分标准

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1.A2.B3.B4.D5.C6.C7.A8.D9.D10.B11.C12.D13.D14.C15.A

二、（本题包括3小题，共10分）

16．（3分）

（1）甲

（2）32

17．（5分）N2NO2HNO3NH3·H2ONH4NO3

18．（2分）量筒托盘天平

三、（本题包括4小题，共21分）

19．（6分）

智力低下症

钙元素缺乏

油脂

鱼虾豆腐

甲状腺疾病

奶油菜油

20．（5分）葡萄糖（麦芽糖、果糖等）蔗糖（葡萄糖等）纤维素（淀粉）氧气葡萄糖

21．（4分）－1+4+6H2O

22．（6分）氧气水

3Fe+2O2

Fe3O44Fe+3O2===2Fe2O3（化学方程式每个2分）

四、（本题包括4小题，共16分）

23．（5分）

（1）①②③④⑤⑥

（2）振荡对比

（3）反应物的量不同，产物有可能不同

24．（5分）

（1）成本低节约资源

受地域限制

（2）4NaCl+O2+2SO2+2H2O=2Na2SO4+4HCl（化学方程式每个2分）

25．（3分）

a．解：

设生成氧气的质量为x，放出的热量为y．

C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

180192

500g×5％x

180：

192=25g：

xx=27g

90g：

1402KJ=25g：

yy=389kJ

答：

生成氧气的质量为27g，放出的热量为389kJ。

b．解：

每年减少排放的总硫量为

　　　m（S）=1.0×l05t×l％－2.0×l05t×3.8‰=240t

转化成二氧化硫的质量为m（SO2）=2m（S）=2×240t=480t

答：

燃烧秸秆比燃煤每年少排放480tSO2

26．（3分）

解一：

设待测钢样的含碳量为x

0.5％：

13.8mL=x：

16.6mL

X=0.6％

解二：

m（C）＝0.0166L×l.99％）×12/44=0.009g

ω（C）＝（0.009g／1.5g）×100％=0.6％

答：

待测钢样的含碳量为0.6％。

五、（本题包括4小题，共23分）

27．（7分）

（1）O2H2（填“CO2”或“NO2”或“SO2”或“H2S”等也给分，少填

错填不给分）

MnO2

（2）2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（化学方程式每个2分）

（或填“CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O”）

（3）旋紧胶塞

28．（6分）

（1）活泼C1－SO42－温度

（2）加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。

这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象（2分）

29．（4分）

（1）2Cu+O2

2CuO，CO+CuO

Ｃu+CO2（化学方程式每个2分）

（或填“2CO+O2

2CO2”也给分）

（2）COCO2O2（3）达不到净化目的

30．（6分）

（1）3：

7

（2）水的冰点曲线

氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线

（3）BD