C. m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D. 当乙烧杯内加人铁的质量为m1时,溶液中溶质不止一种
11.如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系。
图线不重合的原因是( )
A. 镁和铜的密度不同
B. 与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C. 加热不充分,没有完全氧化
D. 实验的误差造成
12.下列物质的转化关系均能一步实现的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ①②③
13. a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:
6:
2.下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)( )
A. a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:
c>a>b B. a、b、c与金属Mg反应的速率:
b>a>c
C. a、b、c的相对分子质量:
b<a<c
D. a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是( )
A. Ag B. Fe、Zn C. Fe、Ag D. Ag、Zn、Fe
15.将足量物质乙加入物质甲中,加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是( )
选项
甲
乙
纵坐标y
A
硝酸铜与硝酸银的混合溶液
锌粉
红色固体质量
B
氯化铁与稀盐酸的混合溶液
氢氧化钠
沉淀质量
C
不饱和氯化钠溶液
硫酸钾
溶质质量分数
D
久置于空气中的氢氧化钠溶液
稀盐酸
气体质量
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题(共5题;共23分)
16.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是________。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:
①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,
④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是________。
17. 金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用.
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的________.
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明________ .
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是________ .
(4)如图,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙.
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为________ ,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 ________ ,该反应类型为________反应.
②若溶液甲显蓝色,是因为 ________ (用化学反应方程式表示),此时固体乙中一定含有的物质是________ .
18. 金属在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属.
(1)用铜制作导线是利用铜的________性.
(2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应:
Ⅰ.铁和硫酸铜溶液Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________ .
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________.
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系,设计了以下实验方案并对实验结果进行预测.下列实验方案及预测如果与事实相符,就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________ (填序号).
A.将X放入CuSO4溶液中能反应B.将X放入CuSO4溶液中不能反应
C.将X放入FeSO4溶液中能反应D.将X放入FeSO4溶液中不能反应
E.将X放入FeSO4溶液中不能反应,放入CuSO4溶液中能反应.
19. 银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(1)可将铜丝浸入 ________ 溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱.
(2)写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式________ .
(3)硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体,其基本操作是________ 、冷却结晶、过滤.
(4)理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜.已知废料的质量为100kg,若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg硫酸铜,则废料中铜的质量分数为 ________ .
20.某同学做了个如图实验,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投放到烧杯中,充分反应.
(1)实验中观察到铁粉表面有________ 色物质析出,写出有关反应的化学方程式________ .
(2)若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比________(填“变大”或“变小”“不变”),原因是什么?
________ .
三、实验探究题(共5题;共35分)
21.金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一,某学习小组欲测定铜的相对原子质量,设计如下实验方案,步骤如下:
①连接好装置;②检查装置气密性;③装入药品;④ ;⑤D中黑色固体完全反应变成红色后,停止加热;⑥待D中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞;⑦数据处理。
(1)实验步骤④的正确操作是 (填序号)
A. 先点燃酒精灯加热,一段时间后再打开分液漏斗活塞,滴加盐酸
B. 先打开分液漏斗活塞,滴加稀盐酸;一段时间后点燃酒精灯加热
C. 打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热,谁先谁后都可以
(2)B装置中水的作用________,装置B中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。
(3)已知:
CuO样品质量为m1克,E中增重为m2克,D中反应后的固体质量为m3克,A中反应产生氢气的质量为m4克,以下数据中能计算铜的相对原子质量的是( )
A. m1、m2
B. m2、m3
C. m1、m3
D. m2、m4
(4)若使制取氢气是装置随开随用,随关随停,可选用下列装置中的________
22. 化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例,请你参与其中回答相关问题:
(1)认识金属元素存在:
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.下列矿石的主要成分属于氧化物的是________ (填字母序号,下同);
(2)探究金属性质:
金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼.图1为探究金属化学性质的实验,图2是金属化学性质网络图.
①图1甲中反应现象是________,丙中反应的化学方程式为 ________ ;
②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是________(填元素符号);
③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于________(填物质类别);
(3)认识金属的制备:
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ________ ;
(4)金属在生产生活中应用广泛.
①下列金属制品的用途,利用其导电性的是________;
②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用.焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有________的特性,可用于焊接电子元件;
③金属是一种有限资源,需要保护和回收利用.
黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造.现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示.
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳和其他杂质不溶入水,也不参加反应.
a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式________ .
b.固体D为________.
23.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”,这是教科书上的一句话。
小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
【提出猜想】猜想一:
金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:
金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
(1)【实验结论】a.上述实验中均未观察到________色固体生成,由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。
(2)【实验反思】
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
b.由上述实验过程可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案:
方案一:
把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。
方案二:
把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由:
________。
24.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道:
淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖.为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度,他们每人都进行了如下两步实验:
步骤1.用一支大试管取一定量淀粉与水混合,再加入适量的稀硫酸,摇匀,加热到一定的温度.实验过程中,各人控制温度不同,加热持续时间相同.
步骤2.然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物,在其中一支小试管(编号为A)内滴加NaOH溶液至呈强碱性,再滴入4-5滴CuSO4溶液,并加热至沸;在另一支小试管(编号为B)内滴加2-3滴碘水.观察并记录现象.
(1)由于各人控制的温度不同,出现了下列三种情况.请你根据已学知识,帮助他们完成下列实验情况汇总表.
现象
结论
第一种
情况
A试管中:
________
B试管中:
________
淀粉没有转化为葡萄糖
第二种
情况
A试管中:
________
B试管中:
________
________
第三种
情况
A试管中:
________
B试管中:
________
淀粉完全转化为葡萄糖
(2)在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是________。
25. 不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动.
(1)【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系:
猜想一:
Cr Al Cu 猜想二:
Al Cr Cu 猜想三:
________ .
(2)【实验和探究】
(1)小娟的实验:
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管,向其中入
等质量、等浓度的稀硫酸然
后将铝、铬、铜三种金属分
别插入三支试管中.
铝片表面产生的气泡较快;
铬片表面产生气泡较缓慢,
溶液变蓝色;
铜片无明显现象.
猜想________成立.
铬与稀硫酸反应生成蓝色的
硫酸亚铬(CrSO4)溶液,该反应的化学方程式为 ________ .
(2)小涛的实验:
小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是 ________ .
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
①________;②________.
四、解答题(共5题;共59分)
26. 某合金由铝、铁、铜三种金属组成.现要测定一定质量该合金中铝的质量.设计以下流程并实验.
(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序,写出判断依据.
(2)为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸?
(3)为达到实验目的,需要称量上述流程中哪些物质的质量?
如何确定铝的质量?
27.从废铝锅上剪下6g铝片(表面被氧化,且含有不与酸反应的杂质)放在烧杯中,将100g稀盐酸分5次加入烧杯中,测得烧杯中物质的质量变化如下表所示,求:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
烧杯中的质量/g
26
46
65.9
85.8
105.8
(1)第5次加入稀盐酸时,烧杯中溶质是________(填化学式)。
(2)在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
(3)所加稀盐酸的容质质量分数。
(4)己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。
28.高铁的建成使洛阳到各地的旅行更加方便.
(1)高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么?
(2)铺设铁轨需要大量的钢铁,实验室常用如图所示的装置制铁,写出该反应的化学方程式.
(3)为了减少空气污染,此实验装置应如何改进?
29.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应),试分析回答:
(1)当稀硫酸质量为90g时,取出部分溶液加入碳酸钡粉末,则会产生的现象是________。
(2)稀硫酸质量在0~20g范围内,试用化学方程式解释未产生气体的原因________。
(3)求出P的值。
(4)当稀硫酸质量为70g时,所得溶液中溶质质量分数是多少?
30.现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如图1所示实验方案:
【实验数据】实验共记录了两组数据:
第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;
第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)生成气体的质量为________.
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液,请在图2中画出加入Na2CO3
溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
答案部分
一、单选题
1.A2.D3.D4.B5.A6.D7.C8.A9.C10.B11.B12.C13.D14.C15.C
二、填空题
16.
(1)引流
(2)③⑤①②④(3)在酸性条件下会有部分沉淀溶解
17.导电性;铝合金的硬度比纯铝的大;隔绝空气和水;Zn2+;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;置换;Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;银
18.导电;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;铝>铁>铜;BCE
19.AgNO3;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;蒸发浓缩;32%
20.红;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;变大;溶液密度减小,塑料小球所受浮力减小,因此进入溶液的体积增加
三、实验探究题
21.
(1)B
(2)吸收HCl气体(3)A,B,C(4)ABC
22.
(1)ACD
(2)铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;铝、铁、氢、铜;盐
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(4)B;熔点低;Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;锌、铜
23.
(1)红
(2)钠和水反应生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;钠块的大小;硫酸铜溶液的浓度;方案二;隔绝空气加热,能避免钠在空气中被氧化
24.
(1)无红色沉淀;溶液变蓝色;蓝色沉淀变成红色;溶液变蓝色;淀粉部分转化为葡萄糖;无红色沉淀;溶液不变蓝色
(2)中和稀硫酸,使混合液呈碱性,制备氢氧化铜沉淀.
25.
(1)Al、Cu、Cr
(2)二;Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可);通过金属与酸反应比较;通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)
四、解答题
26.
(1)铝和铁都能和硫酸反应,铜不能和硫酸反应,说明铝和铁都位于氢前,铜位于氢后;铝能够和硫酸亚铁反应,说明铝比铁活泼,因此说明三种金属的活动性顺序为:
铝>铁>铜;
(2)加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解,既能测量出铜的质量,还能保证步骤②中所加的铝只能与硫酸亚铁反应,继而确定铁的质量;
(3)称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量(假设为a),和铁铝混合物的质量(假设为b);根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式,求出铁的质量(设铁为x,剩余的铝为b﹣x,参加反应的铝质量为a﹣(b﹣x),利用二者的比例关系计算,此处过程可不写)因混合物质量已知,铜和铁已测出,则铝的质量可知.
27.
(1)AlCl3、HCl
(2)解:
如图所示:
(3)解:
第3次实验中,20g稀盐酸中的氯化氢完全反应,设20g稀盐酸中氯化氢质量为x。
2Al+
6HCl═2AlCl3+
3H2↑
219
6
x
60g+6g-65.9g
219/x=6/(60g+6g−65.9g)
x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数为:
3.65g/20g×100%=18.25%
(4)解:
设样品中含有Al的质量为y。
2Al+
6HCl═2AlCl3+
3H2↑
54
6
y
0.2g