物质构成的奥秘知识点及练习.docx
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物质构成的奥秘知识点及练习
第三单元：
课题1
1.分子（原子、离子）的性质、、。
2.分子是的最小粒子。
由分子构成的物质有。
原子是的最小粒子，由原子构成的物质有。
化学变化的实质是
分子由构成。
检测过关：
一、物质由微观粒子构成
1.分子的质量和体积都
2.分子总是在不断运动，且温度越高，运动速率
3.
分子间有间隙：
分子间间隔大小受物质的状态和温度有关。
物质分子间的间隔受热时，预冷时。
4.说出烧杯A、B、C的现象。
二、分子可以分为原子
1．分子是的最小粒子。
由分子构成的物质由液体和气体。
2.物质在发生化学变化时，分子，物质的化学性质，发生化学变化时，分子，物质的化学性质。
3.分子是由构成的。
4.化学变化的实质：
。
5.原子是的最小粒子。
由原子构成的物质由金属和非金属固体单质、稀有气体。
习题练习：
1．利用分子的知识解释，选择合适的选项填入下列空白处。
A.分子在不断的运动，温度越高，运动越开
B.分子很小
C.分子间有间隔，压强、温度变化时分子间间隔发生变化
（1）湿衣服晾一段时间变干，是因为
（2）可以将大量的氧气压缩到蓝色钢瓶中，是因为
（3）“墙内开花墙外香”是因为
（4）1滴水中的分子由10亿人来数，每人每分钟数100个，昼夜不停，约需3万年数万，是因为
（5）水在夏天比在冬天蒸发得快是因为
（6）水受热变成水蒸气，体积变大说明
（7）糖水可透过滤纸，说明
2.下列物质由原子直接构成的是（）
A．水B．氯化钠C．金刚石D．五氧化二磷
3.下列说法正确的是（）
A.二氧化氮是一种红棕色气体，那么二氧化氮分子也是红棕色的
B.构成干冰的二氧化碳分子是呈固态。
C.水分子是保持水化学性质的最小微粒
D.碳分子是保持金刚石化学性质的最小微粒
4.用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）
A．分子不停地运动B．分子间间隔变大
C．分子体积急剧增大D．分子本身不发生改变
5.下图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答下列问题：
（1）根据上图的信息，从微观角度，说出化学反应的实质是__________________（答一即可）。
（2）根据上图的信息，从宏观角度判断该变化是化学变化的依据是____________________（答一条即可）。
6.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）
A．物质只能由分子构成B．分子可分为原子，原子不可再分
C．相同原子可能构成不同分子D.化学变化中分子数目一定发生变化
7.下列叙述正确的是（）
A．水结冰后分子停止运动B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C．氧原子和氢原子保持水的化学性质D.氧化汞分子在化学变化中能够再分
8.保持氢气化学性质的最小粒子是（）
A．氢气分子B．氢气C．氢原子D．氢离子
9.原子与分子的区别是（）
A．分子大，原子小B．原子只能构成分子，分子再构成物质
C．在化学反应中分子可分，原子不可分D.分子间有间隔，而原子间却没有
10.用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）
A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B．压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C．分离液态空气制氧气说明分子可以再分
D．冰融化成水，说明分子种类发生改变
11.如图，分别表示A、B、C三种物质的微观示意图：
（1）属于纯净物的是________；
（2）属于混合物的是_________；
（3）属于单质的是__________；（4）属于化合物的是_________；
12.在下列表示微粒的示意图中，黑色圆圈和白色圆圈分别表示氮原子和氧原子。
氮的氧化物有NO、N2O、NO2等，其中能表示NO的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13.从水分子的分解示意图中，我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ）
A．这是一个化合反应B．水分解时元素的种类不变
C．在化学变化中原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质
14.关于分子和原子的叙述，正确的是（）
A.分子的质量一定比原子的质量大B.分子间有间隙，原子间没有间隙
C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分D.分子能运动，原子不能运动
15.右图所示实验主要说明（）
A.分子很小
B.分子间有间隔
C.分子不断运动
D.分子可以分成原子
16.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（）
17.下列物质含氧分子的是（）
A.液态空气B.过氧化氢（H2O2）C.水D.二氧化碳（CO2）
18.有关液氧变成氧气的说法正确的是（）
A.分子间的空隙变小B.氧分子的体积变大，运动速度变快
C.氧分子的质量变大D.氧分子间的空隙变大，但氧分子的质量和体积都不变
19.要善于从化学的视角认识世界。
对下列事实解释错误的是（）
选项
事实
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断运动
B
50L水和50L酒精混合后的体积小于100L
分子之间有间隔
C
水蒸发变成水蒸气
分子大小发生改变
D
N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼
不同分子性质不同
20.“珠帘十里卷春风”“绿杨城郭是扬州”。
来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。
观察下图，图中现象能说明分子在不断运动的是（）
21.下列现象的微观解释中，不正确的是（）
A.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
B.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
D.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
22.下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识、错误的是（）
A.
物质是由微粒构成B.构成物质的微粒不断运动
C.微粒之间有间隔D.任何微粒都不可再分
23.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
（1）实验一：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验一得出的结论有：
___________________________________________。
（2）实验二（如图甲所示）：
烧杯B中的现象是___________，产生这一现象的原因是：
____________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？
_________，理由是__________________。
24.氧化汞分子分解的微观过程如图所示。
下列说法中错误的是（）
A.原子是化学变化中的最小粒子B.在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D.在一定条件下，氧化汞能分解生成汞和氧气
25.原子和分子的根本区别是（）
A.大小不同B.运动速率不同
C.能否保持物质的物理性质D.在化学反应中能否再分
26.淀粉溶液遇碘变蓝色，实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝，这一现象说明（）
A.同种分子质量相等B.同种分子体积相等
C.同种分子性质相同D.同种分子运动速率相同
27.下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）
A.金和金刚石B.水和氨气C.汞和氯化钠D.干冰和硫酸铜
28.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是，由原子直接构成的是，由离子直接构成的是。
①氧气②镁③氯化钠④二氧化碳
29.在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（）
A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动
30.以下图片表示纯净物的是（）
31.以下图片表示混合物的是，表示单质的是，表示化合物的是。
32.下列物质中，含有氧分子的是（）
A.O2B.H2OC.CO2D.H2O2
33.如图所示的微观化学变化的反应类型是（）
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
课题2
1.原子的构成
原子由和构成。
原子核由和构成，中子不带电，质子带电，因此原子核带电。
注意：
并非所有的原子都有中子。
2.原子中的等量关系：
核电荷数===。
3.原子的电性：
原子核内质子和核外电子所带相等，相反，故原子不显电性。
4.原子结构示意图：
5.原子最内层电子数不能超过个，最外层电子数不超个。
6.稳定结构是指原子的最外层电子数是，金属元素的最外层电子数4个，易电子，因此金属离子带电。
原子的化学性质由决定。
7.Mg2+表示.阳离子带电，阴离子带电。
8.相对原子质量=+。
注意：
相对原子质量的单位是1，或者说不显示单位。
练习：
1.判断下列结构示意图是原子还是离子
2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）
A.该微粒的原子核内有11个质子
B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该离子的原子核外有3个电子层
D.该图表示的微粒是离子
3.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）
A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数
4.根据如图的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．氯原子的质子数是17B．氯原子核外有3个电子层
C．当X=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子
5.M2+离子的结构示意图为
，则n值为（ ）
A．16B．17C．18D．20
6.原子核中一定含有的粒子是（）
A．中子B．质子C．电子D．质子和中子
7.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A.核电荷数为79B.核外电子数为34
C.质子数为34D.中子数为45
8.如图是钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是（）
A.钠属于金属元素
B.钠原子的质子数为11
C.钠离子的符号为Na+
D.钠在化学反应中易得到电子
9．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
10．铁的相对原子质量是（）
A．9.288×10－26kgB．9.288×10－26C．56D．56kg
11．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是（）
A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同
12．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（）
A．15B．16C．31D．46
13．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是（）
A．钠原子在化学反应中易失去电子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得到1个电子形成氯离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
14．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（）
①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子总数
A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥
15.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）
A．ClB．O2—C.
D.
16.构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）
A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子
C．原子变为离子后，性质趋于稳定D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
17.某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是（）
A．该原子的质子数是111B．该原子的核电荷数为161
C．该原子的核外电子数是111D．该原子的质量是一个碳12原子质量的
倍
18.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）
A．32mB．2mC．mD．不能确定
19.某原子的相对原子质量是31，其原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子的原子核中中子数是（）
A．12个B．15个C．16个D．17个
20．下列物质中：
①氧气、②氦气、③臭氧、④氯化钠、⑤硫酸铜、⑥铁、⑦水、⑧二氧化碳、⑨铜。
（1）由分子构成的有____________。
（2）由原子构成的有___________。
（3）由离子构成的有_________。
21.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有_______（填序号，下同），属于阴离子的有___，属于阳离子的有_____。
21.一个碳12原子的质量为akg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为____；若该原子的核外有m个电子，则其核内有_______个中子。
22.A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。
（1）当A、B为原子时，x＝___，y＝__；
（2）C表示的粒子是_______（填“阳离子”或“阴离子”）；
（3）画出质子数为13的原子的结构示意图：
________；其失去电子变成离子后的结构示意图__________：
23．用适当的化学符号表示：
（1）钙原子（Ca）失去2个电子变成的离子是_______；
（2）硫原子（S）得到2个电子变成的离子是_____；
（3）铝原子（Al）失去3个电子变成的离子是_____；
（4）氯原子（Cl）得到1个电子变成的离子是______；
（5）1个钠原子失去1个电子与1个氯原子得到1个电子结合而成的粒子是_______。
24．某粒子的结构示意图如图所示：
。
（1）若该粒子带1个单位正电荷，则n＝__，其离子符号为____。
（2）若该粒子带2个单位负电荷，则n＝__，其离子符号为____。
（3）若
是原子结构示意图，则n＝___。
课题3知识点
1.元素的概念：
元素是（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.在物质发生化学变化时，元素的种类。
3.元素的化学性质主要是由原子的决定的。
4.地壳中含量最多的元素是，其次是，含量最多的金属元素是，其次是.在空气中含量最多的元素是，在生物体中含量最多的元素是。
5.熟记前20号元素。
氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫铝氩钾钙。
6.元素周期表，每一行称为，每一列称为。
且原子序数==
练习：
1.用相应的化学符号和数字填空：
（1）两个镁离子
（2）两个氢原子（3）两个氧分子
（4）三个硫酸根离子（5）4个氮分子
（6）三个二氧化碳分子（7）3个钠离子（8）2个氧原子
2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）
A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素
下图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）
A．该元素原子的最外层电子数为7B．该元素的原子序数为19
C．该元素是金属元素D．在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子
3.化学上常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则3517Cl和3717Cl（）
A．原子中含有相同数目的中子
B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不同
D．原子核内质子数目不同
4.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）
A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③
C．④中的“2”表示二氧化硫中有两个氧原子D．⑤中氯元素的质量分数最大
5.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）
A．
B．
C．
D．
6.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）
A．元素B．分子C．单质D．原子
7.碳和氧是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是（）
A．质子数不同
B．电子数不同
C．中子数不同
D．最外层电子数不同
8.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
①
②
③
④
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素
9.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______（填字母代号）；
（2）以上四种粒子中，易得到电子的是________（填字母代号）；
（3）D元素的名称是_________；
（4）以上元素的化学性质相似的是__________。
。
10.化学符号表示的含义不正确的是（）
A．
——2个钠元素B．
-——硝酸根
C．
——1个水分子D．
——氯化铵
11.写出下列微粒的化学符号：
（1）铜的元素符号_____
（2）3个氮原子______
（3）水_______（4）2个钠离子_____
12.下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。
则：
（1）氟元素的相对原子质量为_______ ，钙元素的原子序数为 ________ ；
（2）X=_________；
（3）在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________ （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__________（填序号）；
（5）A～D共有______种元素，B该元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。
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