鲁教版九年级化学例题解析正确选择制氧装置.docx
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鲁教版九年级化学例题解析正确选择制氧装置
正确选择制氧装置
实验室制取氧气应该从反应原理、制取装置、仪器药品、操作步骤、验证验满、注意事项等方面进行理解学习，根据反应原理选择发生装置、由气体的性质确定收集装置，根据装置选择所需仪器，用选好的仪器操作组装制取气体，再验证、验满。
在学习中，一定要注意这几个方面，谨防出错。
例题根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用（填序号），该装置有一处不足，请改正：
。
（2）要收集到较纯净的氧气，应选用装置
（填序号，下同）；若要收集到较干燥
的氧气，应选用装置。
（3）用C装置收集氧气验满的方法是；用D装置收集氧气，
验证收集的气体是氧气的方法是。
错因分析
混淆了排空气法与排水法
的特点，混淆了排空
气法与排水法收集气体验满的方法、验证与验满的区别等都是错答的原因。
正确解法用高锰酸钾制取氧气需要
加热，因此所选发生装置为A，试管口应放一团棉花，以免高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
用排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥。
如果用排水法收集氧气，水全部排完，气泡从瓶口向外冒出，说明气体已收集满。
验证收集的气
体为氧气的方法是把带
火星的木条伸入集气瓶中，若木条复
燃，即说明气体是氧气
。
用排空气法收集的氧气，验满的方法是把带火星的木条放在
集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
参考答
案
（1）A试管口应放一团棉花
（2）CE（3）有气泡从瓶口向外冒出，则
气体已收集满把带火星木条伸入集气瓶
中，若木条复燃，则说明收集的气体是氧气
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。
下列说法正确的是（）
物质的微观示意图
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
38
6
32
0
反应后的质量/g
10
50
x
14
注：
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量之比为14：
15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
2．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
SO3
KOH溶液
石灰水
②
Mg（OH）2
Cu（NO3）2 溶液
稀硝酸
③
AgNO3 溶液
Zn
CaCl2 溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④
3．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）
A．40gB．60gC．30gD．50g
4．属于溶液的是（）
A．果酱B．纯水C．盐水D．米糊
5．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液，在X的表面有Z析出。
则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序可排列为（）
A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Y、Z、X
6．已知氢、钠、碳、氧元素的化合价分别为+1、+1、+4、-2价，它们之间可以组成许多化合物，其中属于酸的是（）
A．NaOHB．Na2CO3C．H2CO3D．H2O
7．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法错误的是（）
A．复分解反应与中和反应属于包含关系
B．含氧的化合物与盐属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于交叉关系
D．纯净物与单质属于包含关系
8．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．COB．N2C．O2D．H2
9．利用气体压强变化无法达到实验目的是（）
A．测定空气中氧气含量
B．验证二氧化碳能溶于水
C．验证氢氧化钠固体溶于水时放热
D．测量收集的氧气体积
10．下列有关化学用语表示不正确的是
A．2个铝离子：
2Al3+B．钠原子的结构示意图：
C．氧分子：
OD．氧化镁中镁元素显+2价：
11．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
13．关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
14．生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
B．经常食用水果蔬菜可预防坏血病
C．在潮湿的空气中铁易生锈
D．治疗胃酸过多可用小苏打
15．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（）
A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭
C．通过烧碱溶液D．通过灼热的氧化铜
二、填空题
16．请根据下列实验图回答问题．
（1）D试验中最易生锈的是___（填“a”“b”“c”）．
（2）C实验中观察到的现象是___．
（3）A实验中发生反应的化学方程式是___．
（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：
上图改进实验与B实验相比，明显的优点是___（写一条即可）
17．近年来我省农村陆续建起了许多草莓生态园，不仅为农民开辟了一条致富增收的新途径，采摘草莓还极大丰富了市民的假日生活。
星期天小乐同学随同父母到草莓园采摘草莓，一下车，眼前一排排漂亮的白色房子是种植草莓的大棚，大棚所用的聚乙烯薄膜属于_____材料。
走进草莓园，阵阵不同于花香的草莓香味扑鼻而来，草莓香味不同于花香的原因是_____。
从大棚入口处的品尝区吃了一颗草莓，酸酸甜甜的味道让小乐神清气爽，草莓能为人体补充的营养素主要是_____。
采摘草莓时，细心的小乐同学发现有些草莓叶子稀疏而且发黄，于是向园主提出两个建议：
①适当增大大棚里的CO2浓度，CO2所起的作用为_____；
②适量施加_____（填化肥种类或名称）。
小乐的建议赢得了草莓园主的赞赏，小乐真是生活和学习的有心人。
18．因为浓硝酸溶液见光或受热易分解，生成NO2和O2的混合气，所以实验室用棕色试剂瓶盛装浓硝酸，并存放于_______处。
其分解时的化学方程式为____。
三、简答题
19．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是，验满方法是。
（2）实验室通常利用上图中装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）。
A．a→b→c→dB．b→a→c→d
C．c→d→a→bD．d→c→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式为。
向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为（选填字母）。
A．4.4gB．8.8gC．13.2gD．17.6g
20．有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。
你同意这个观点吗？
并简要说明理由。
四、实验题
21．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是；
（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：
草木灰水pH>7，属于（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“>””<”或”=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是。
五、流程题
22．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：
（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。
补全该反应的化学方程式。
□ZnS+□_______
□Zn+□SO2
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。
反应过程中需不断搅拌，其目的是________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。
底吹炉中，主要发生如下反应：
①3ZnFe2O4+C
2Fe3O4+3ZnO+CO↑②ZnFe2O4+CO
2FeO+ZnO+CO2
③ZnO+CO
Zn（蒸气）+CO2]
反应①~③中，化合价发生改变的元素有__________。
（4）最终可以获得锌的设备有__________。
六、计算题
23．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示：
实验序号
所取样品质量（g）
所加盐酸质量（g）
生成氢气质量（g）
Ⅰ
16.0
60.0
0.5
Ⅱ
16.0
130.0
1.0
Ⅲ
16.0
150.0
1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数为_______________。
（写出计算过程）
24．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。
请计算：
（1）混合物中铁的质量为_______________。
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为_____________。
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是_________？
七、探究题
25．人体胃液中含有的酸是_______________。
右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。
Ⅰ．服用方法探究：
为什么嚼碎后服用？
你认为需后服用的自的是____________。
Ⅱ.抗酸原理探究：
（1）含有NaHCO3相Al（OH）3的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个）_______________。
（2）查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有____。
Ⅲ.主成分探究：
（查阅资料）铝碳酸镁片加感分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，药品中的其它成分受不分解。
（实验过程）学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。
（1）检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；
（2）实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；
（3）点燃消精灯加热。
充分反应后，停让加热；
（4）通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和___________，然后测得装置D增重0.44g。
（实验结论）铝碳酸镁的化学式为____________。
药片中铝碳酸镁的质量分数是________。
（拓展延伸）有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是_____________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
C
C
C
C
B
D
C
A
B
B
A
D
二、填空题
16．b细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（至少答出：
火星四射，生成黑色固体2点）2H2O2
2H2O+O2↑装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保或实验成功率高等（答案合理即可给分）（写一条即可）
17．合成或有机合成分子的构成不同或不同物质的分子性质不同维生素（糖类，合理即可）气体肥料或促进植物光合作用氮肥（氯化铵合理即可）
18．阴凉4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
三、简答题
19．
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑（或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）
将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气
（2）BCCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
①C②CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2AC
20．不同意（1分）化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）（1分）
四、实验题
21．
（1）①滴瓶②红色
（2）碱性<（3）BC
五、流程题
22．
（1）2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2
（2）硫酸与锌焙砂充分接触，提高反应转化率（3）C、Fe、Zn
（4）电解槽、底吹炉
六、计算题
23．75%36.5%
24．6g19.6%160g
七、探究题
25．盐酸增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OOH-、CO32-排出固体分解产生的H2O、CO2，使它们被装置C、D充分吸收Al2Mg6（OH）16CO3∙4H2O70%患有严重胃胀、胃溃疡的患者胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激为粘膜，导致胃穿孔
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。
发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。
龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）
A．龙葵碱的相对原子质量为867g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：
1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
2．下列描述与化学用语对应正确的是
A．2个铁离子：
2Fe2+B．2个氧原子：
O2
C．Na2SeO4中Se元素的化合价：
D．氧化铝：
AlO
3．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
KOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
适量Ca（NO3）2溶液
溶解、蒸发、结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列图形表达正确的是（）
A．
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
B．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰
C．
常温下，向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
D．
足量的镁、铁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应
5．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）
A．Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
B．CuO
CuSO4
CuCl2
C．S
SO2
H2SO4
D．CO2
Na2CO3
NaOH
6．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列关于黄酮素的叙述不正确的是（）
A．黄酮素属于有机物B．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：
16
C．黄酮素由27个原子构成D．黄酮素的相对分子质量为222
7．下列说法中，正确的是（）
A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜
B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同
8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）
A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60g
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
说法错误的是（）
A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
10．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约
体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时，KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
A．AB．BC．CD．D
11．在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等的同种稀盐酸，然后在左右烧杯中分别加入等质量的锌和铁，待充分反应后，天平失去平衡。
下列分析正确的是（）
A．酸都反应完，两种金属都有剩余
B．左边烧杯中酸一定有剩余，锌反应完
C．左边烧杯中酸反应完，锌有剩余
D．右边烧杯中酸一定有剩余，铁一定反应完
12．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
13．下列说法正确的是（）
A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化
D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
14．在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．ZnB．Mg、CuC．Zn、CuD．Cu
15．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：
Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3D．PCl3的水解产物之一是PH3
二、填空题
16．在C、H、O、S、Na、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上。
（1）金属氧化物_____；
（2）治疗胃酸过多的一种盐_____；
（3）硫酸根离子_____；
（4）土壤酸化后需要加入的物质_____。
17．我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．
①电解水的化学方程式为_____．
②生活用水在净化过程中常用_____吸附色素和异味．一般可以通过_____的方法降低水的硬度．
③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式_____．
18．在同一水溶液里和下列离子不能共存的离子有（请将离子符号写在空白处）：
（1）CO32﹣_____、_____、_____、_____。
（2）OH﹣：
_____、_____、_____、_____、_____、_____。
（3）Cl﹣：
_____。
（4）SO42﹣：
_____。
三、简答题
19．某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：
硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____；（用化学反应方程式说明）一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。
那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____。
（填写序号）
①Al3+；②Al3+、Fe2+；③Al3+、Fe3+；④Fe2+、Cu2+；⑤Al3+、Fe2+、Cu2+。
20．某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。
请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量水样液体，测得其pH大于7，则说明该水样显_________性；
（2）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（选填序号）_________；
①带有酸臭味的城市生活污水②化工厂排放的碱性污水
（3）为了保护该河的水质，下列做法合理的是（选填序号）_________。
①抑制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放
四、实验题
21．下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
（1）仪器G的名称是_____，仪器E的名称是_____。
（2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是_____，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择_____（填序号）。
在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是_____。
（3）可用排水法收集氧气，是因为_____。
某同学用排水法收集了一瓶氧气
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