广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届高三调研摸底考试化学试题doc.docx
《广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届高三调研摸底考试化学试题doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届高三调研摸底考试化学试题doc.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届高三调研摸底考试化学试题doc
2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学高三调研摸底考试化学试卷
考试时间：
60分钟；
姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀：
2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：
SO2+H2O═SO32﹣+2H+
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：
Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：
H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B．
=10﹣10的溶液：
K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．pH=0的溶液：
Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：
Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉露置在空气中：
ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣
B．用过量氨水吸收二氧化硫：
SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+
C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
3NO2+2OH﹣=2NO3﹣+NO+H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
4．下列有关的离子方程式中正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4+
B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu+2H+
Cu2++H2↑
C．磷酸一氢钠溶液水解：
HPO42﹣+H2O═PO43﹣+H3O+
D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：
Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
B．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：
K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
C．
=1012的溶液中：
SO32﹣、NH4+、ClO﹣、K+
D．能溶解Al2O3的溶液：
Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B．用铜作电极电解饱和食盐水：
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：
NH4++OH﹣═NH3•H2O
D．用氨水溶解Cu（OH）2：
Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：
HCO
+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B．含大量Fe3+的溶液中：
K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．与Al反应放出H2的溶液中：
NH4+、Na+、NO3﹣、F﹣
D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中：
Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向CuSO4溶液中投入Na：
Cu2++2Na═Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：
Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓
C．向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
10．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
定容
B．
比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．
处理尾气
D．
测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
11．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A．
制取并吸收HClB．
实验室制氨气
C．
除去Cl2中的HClD．
分离液体混合物
12．下图所示的实验装置不能完成实验目的是（ ）
A．
为证明非金属性强弱：
Cl＞C＞Si
B．
为制备少量CO2并控制反应
C．
为制备并收集少量NO气体
D．
量取0.10mol•L﹣1KOH溶液20.00mL
13．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ）
A．
配制一定浓度硫酸溶液B．
制备少量氨气
C．
制备并收集少量NO2气体D．
制备少量氧气
14．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（ ）
A．
喷泉实验B．
实验室制取并收集氨气
C．
制备氢氧化亚铁D．
验证苯中是否有碳碳双键
15．化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
16．实验室制取下列气体的实验正确的是（ ）
A．
实验室制氯气B．
实验室制氧气
C．
实验室制氨气D．
实验室制二氧化碳
17．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A．
海带灼烧成灰B．
过滤得含I﹣的溶液
C．
放出碘的苯溶液D．
分离碘并回收苯
18．用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
19．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）
A．
构成锌﹣铜原电池
B．
除去Cl2中含有的少量HCl
C．
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D．
由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
20．关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
21．将ag二氧化锰粉末加入bmol•L﹣1的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．可以收集到氯气
L
B．反应后溶液中的Cl﹣数目为2aNA/87
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H+数目为（bc﹣2d）
22．有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数约为（ ）
A．38%B．50%C．75%D．80%
23．下列说法与“绿色思想”不符合的是（ ）
A．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
24．下列说法正确的是（ ）
A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求
25．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是
①用福尔马林浸泡海鲜防止变质
②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期
③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉
④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包
⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量（ ）
A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥
26．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
27．2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（ ）
A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
28．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
29．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
30．ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法中不正确的是（ ）
A．ClO2是还原产物B．1molKClO3参加反应，失去电子为1mol
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性
二、填空题（共2小题，每小题5分，满分17分）
31．
（1）现有以下物质：
a．NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．纯蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3
请回答下列问题（填写相应的字母）：
①以上物质中能导电的是 ．
②以上物质中属于电解质的是 ．
③以上物质中属于非电解质的是 ．
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ．
（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （填写序号）．
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
32．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．
物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式①H2SO4
② ③NaOH
④ ⑤Na2SO
⑥ ⑦SO2
⑧Na2O⑨HCl
⑩
（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应 种盐．该反应的化学方程式为 ．
（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为 ．
（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是 ．
三、实验探究题（共15分）
33．利用如图1装置探究氯气和氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ．
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （请填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷E．烧碱
（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图2并注明所装试剂名称：
（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为 ．
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：
．
34．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
．
（2）反应中硝酸体现了 、 性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
．
四、判断题（共1小题，满分10分）
35．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）因为Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
（2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O
（3）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3﹣+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
（6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
（7）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
（8）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
（9）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
（10）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 ．
参考答案
一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1．B．2．B．3．D．4．B．5．A．6．D． 7．D．8．D．9．C．10．A．
11．C． 12．A．13．B．14．D．15．D． 16．C17．D．18．AD．19．D．20．B． 21．C． 22．B． 23．D．24．D．25．A．26．A27．B．28．AD．29．CD．30．B．
二、填空题（共2小题，每小题5分，满分17分）
31．
解答：
（1）
①dh；②aceh；③bfg；④bc；
（2）①不正确；②不正确；③正确；④不正确；⑤不正确；⑥正确；⑦③⑥；
32．HNO3；KOH；KNO3；NH3；
（2）生成一，Na2O+SO2=Na2SO3；
（3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣；
（4）取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．
三、实验探究题（共15分）
33．
（1）MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）ABE；
（3）气，其装置图为：
；
故答案为：
；
（4）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（5）将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．．
34．
（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）酸性、氧化性；
（3）0.6；
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．
四、判断题（共1小题，满分10分）
35．
（1）×；
（2）√；（3）×；（4）×；（5）×；
（6）×；（7）×；（8）×；（9）×；（10）×．
升级会员 