第三章测试题2.docx

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第三章测试题2

绝密★启用前

2015-2016学年度?

?

?

学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

2．将足量的BaCO3分别加入：

①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/LBaCl2溶液④100mL0.01mol/LHCl溶液

中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（　　）

Ａ.①②③④　　　Ｂ.③④①②　　　Ｃ.④①③②　　　Ｄ.②①④③

3．已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是（）

A.c（OH-）＜c（H+）＜c（M-）＜c（R+）B.c（H+）＜c（M-）＜c（R+）＜c（OH-）

C.c（H+）＜c（OH-）＜c（M-）＜c（R+）D.c（R+）＜c（M-）＜c（H+）＜c（OH-）

4．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4+）2SO4、（NH4+）2CO3、（NH4+）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）

A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b

5．欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的（）

A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．醋酸钠D．镁

6．关于25℃时，pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c（OH－）=c（Na+）+c（H+）

B．由水电离出的c（OH－）=1.0×10－12mol·L－1

C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：

c（Na+）>c（NH4+）

7．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是

A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

8．下列说法中正确的是

A．已知H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

D．向存在着FeCl3（黄色）＋3KSCN

Fe（SCN）3（血红色）＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

9．下列微粒对CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是

A．H3O+B．

C．NO3-D．Ba2+

10．25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是

A.c（NH4+）＝c（Cl-）B.c（H+）=c（OH-）

C.c（NH4+）＜c（Cl-）D.c（OH-）＋c（Cl-）＝c（H+）＋（NH4+）

11．在室温下，下列叙述正确的是

A．将

的一元酸溶液稀释到

，若溶液的

，则此酸为弱酸

B．将

盐酸稀释到

，得到

的盐酸

C．用

的盐酸分别中和

溶液和氨水，

消耗盐酸的体积大

D．

的盐酸与

的硫酸比较，

12．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（　　）

A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c（OH－）一定等于10－3mol/L

B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H＋）＝

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

13．t℃时，水的离子积为Kw。

在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

A．pH＝7B．C（A-）＞c（B+）

C．C（OH-）＝

D．C（H+）-C（OH-）＝C（A-）-C（B+）

14．某混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其浓度均为0.01mol·L-1,向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）

A．AgBr、AgClB．Ag2CrO4、AgCl

C．AgBr、Ag2CrO4D．同时沉淀

15．下列图象不符合事实是

A．图①：

pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况

B．图②：

表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

C．图③：

将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况

D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol－1

16．25℃时，0.01mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c（H＋）较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：

Ka•K=Kw

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

17．写出K3PO4溶液中存在的物料守恒关系式___________________。

18．（8分）

（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

此反应的化学方程式为：

。

（2）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间,其中H+的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：

①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是。

②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是（）

A、小苏打粉B、氢氧化铝

粉C、氧化钙粉末D、纯碳酸钙粉

③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：

。

19．（14分）

（一）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。

用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

2NO＋2CO

2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间（s）

0

2

4

c（NO）（mol·L－1）

1.00×10－3

2.50×10－4

1.00×10－4

c（CO）（mol·L－1）

3.60×10－3

c’

2.70×10－3

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前4s内的平均反应速率v（NO）=。

c’＝。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。

下图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

（二）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：

MmAn（s）

mMn+（aq）+nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。

M（Ca（OH）2）=74g/mol

（1）常温时，Fe（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5mol·L－1），则溶液的pH最小为。

（2）某温度时，在100g水中溶解0.74gCa（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数Ksp____________。

（写出计算过程）

20．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。

回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为

（2）净化I操作分为两步：

第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe（OH）3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式

②250C时，pH=3的溶液中，c（Fe3＋）＝mol/L（已知25℃，

。

③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。

（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是。

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。

21．（8分）

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

A.KMnO4　B.H2O2　　C.氯水　　D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu（OH）2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（提示：

lg5=0.7）

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

22．（8分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。

取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

请完成下列填空：

实验编号

待测盐酸的体积（mL）

NaOH溶液的浓度（mol·L－1）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

（1）滴定达到终点的标志是。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留小数点后叁位）。

（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为mL。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。

A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

参考答案

1．B

【解析】

2．B

【解析】本题考虑的是沉淀的溶解平衡；④促进，故钡离子最大；①正常溶解，居中；②③抑制；且②中浓度大，钡离子最小。

3．C

【解析】因ROH为强碱，HM为弱酸，所以中和后生成强碱弱酸盐，水解显碱性，c（H+）＜c（OH-）。

但单水解程度一般较小，所以c（OH-）＜c（M-），故选C。

4．D

【解析】加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用。

三种溶液中均存在下述水解平衡：

NH4++H2O

NH3·H2O+H+，对于（NH4+）2CO3，因为CO32－+H+

HCO3－，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解。

对于（NH4+）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+，因增大了C（H+），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c>a>b。

5．AC

【解析】使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，可加入物质与H＋反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸氢钠及金属镁，但碳酸氢钠和金属镁与H＋反应会放出H2，故氢氧化钠符合题意；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的CH3COO－的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。

6．C

【解析】

试题分析：

A、由电荷守恒，A正确；B、由水由水电离出的c（OH－）＝c（H+）=1.0×10－12mol·L－1，B正确；C、由于醋酸是弱酸，所得溶液显酸性，C错误；D、溶液中c（Na+）为0.01mol·L－1，由于NH4+水解，c（NH4+）小于0.01mol·L－1，所以c（Na+）>c（NH4+），D正确；答案选C。

考点：

电解质溶液中离子的浓度

7．C

【解析】

试题分析：

A、转移时用玻璃棒引流，所以不选A；B、用托盘天平称量读数只能到一位小数，不选B；C、用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，正确，不选C；D、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，现在使用的酸式滴定管，错误，不选D。

考点：

配制溶液和滴定管的使用，天平的使用

8．D

【解析】

试题分析：

中和热不包含离子在溶液中的生热，溶质的溶解热和电解质电离吸收热等伴随的热效应，浓硫酸溶解放热，稀醋酸电离吸热，故所测中和热均不该是ΔH＝－57.3kJ/mol，故A错；通过热化学方程式可以看出，反应为吸热反应，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；在滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，只会导致结果偏大，故C错误；铁离子的检验非常敏锐，Fe（SCN）3浓度变化不足以引起红色的变化，故D正确。

考点：

考查中和热和化学平衡相关知识

9．A

【解析】

试题分析：

H3O+与CH3COO-反应，CH3COO-浓度减小，平衡左移。

考点：

水解平衡的影响因素

10．C

【解析】若氨水与稀盐酸恰好完全反应则生成NH4CL，溶液显碱性，此时溶液的pH＝7即为中性，所以，氨水应过量；由电荷守恒c（OH-）＋c（Cl-）＝c（H+）＋（NH4+）可知，pH＝7即溶液中c（H+）=c（OH-），即可得c（NH4+）＝c（Cl-），的以不正确的为C选项；

11．A

【解析】

试题分析：

A,在强电解质溶液中电解质完全电离，在弱电解质溶液中存在电离平衡，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使溶液中H+的浓度又略有增加，因此其pH增大的数值小于强电解质，正确。

B．酸溶液无限稀释还是酸性溶液，不可能变为碱性溶液，错误；C．由于弱碱部分电离，所以当NaOH与氨水的pH相等时，一水合氨的浓度大于NaOH的浓度，当用等浓度的HCl来中和时，氨水消耗的盐酸的体积大，错误；D．PH=2的溶液c（H+）=10-2mol/L,c（Cl-）=c（H+）=10-2mol/L,PH=1的硫酸溶液c（H+）=10-1mol/L，c（SO42-）=1/2c（H+）=0．05mol/L，因此c（Cl-）

考点：

考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

12．C

【解析】A项，如pH＝11NaOH溶液，水电离出c（OH－）＝10－11mol·L－1，B项若是强酸和强碱溶液反应时，pH一定等于7，其它情况不一定。

D项必须是等体积混合才符合。

故选C。

13．C

【解析】由于溶液中离子电荷数守恒，即C（H+）+C（B+）＝C（A-）+C（OH-）

当溶液呈中性时则：

C（H+）＝C（OH-），则C（B+）＝C（A-）；Kw=C（H+）×C（OH-），所以C（H+）＝C（OH-）＝

14．C

【解析】

试题分析：

KCl、KBr、K2CrO4浓度均为0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时产生AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需的c（Ag+）分别为：

c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.77×10-10/0.01=1.77×10-8mol·L-1，c（Ag+）=Ksp（AgBr）/c（Br-）=5.35×10-13/0.01=5.35×10-11mol·L-1，c2（Ag+）=Ksp（Ag2CrO4）/c（CrO42-）=1.12×10-12/0.01，c,（Ag+）=1.0×10-5mol·L-1，可以看出AgBr沉淀时c（Ag+）最小，所以AgBr先沉淀，Ag2CrO4沉淀的c（Ag+）最大，Ag2CrO4最后沉淀，选C。

考点：

溶度积的有关计算

15．B

【解析】

试题分析：

H2S溶液露置于空气中一段时间后，被空气中的氧气氧化生成S和H2O，溶液的酸性减弱，pH增大；稀H2SO4溶液露置于空气中一段时间后，酸性保持不变，H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，被空气中的氧气氧化为稀H2SO4溶液，A对，不选；乙酸溶液中通入NH3过程中先生成强电解质乙酸铵，溶液的导电性增强，B错，选B；铜粉加入到一定量浓硝酸中先发生：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，后发生3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，消耗相同质量的铜第一个反应产生的气体较多，故气体增加较快，C对，不选；图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol－1，D对，不选。

考点：

化学过程和化学图像的分析。

16．D

【解析】

试题分析：

A、pH相同，两种酸溶液的c（OH—）相同，则水电离的c（OH—），因此水电离的c（H＋）也相同，错误；B、由已知条件可知，电离程度：

CH3COOH>HCN，则水解程度：

CH3COONa

，K=

，Kw=c（H+）•c（OH—），故Ka•K=Kw，正确。

考点：

考查溶液的pH、水的离子积、盐类水解、电离常数、盐类水解平衡常数等相关知识。

【答案】c（K+）＝3c（PO43－）+3c（HPO42－）+3c（H2PO4－）+3c（H3PO4）

【解析】在K3PO4溶液中，PO43－部分水解成HPO42－、H2PO4－、H3PO4，其物料守恒关系式为：

c（K+）＝3[c（PO43－）+c（HPO42－）+c（H2PO4－）+c（H3PO4）]

＝3c（PO43－）+3c（HPO42－）+3c（H2PO4－）+3c（H3PO4）

18．

【解析】

19．

（一）

（1）2.25×10-4mol/（L•s）；2.85×10-3mol/L

（2）①＜②

（3）C

（二）

（1）3

（2）4×10-3（mol3•L-3）

【解析】

试题分析：

（1）根据表中数据可知前4s内△c（NO）＝1.00×10-3mol/L—1.00×10-4mol/L＝9.9×10-4mol/L，所以反应速率v（NO）＝9.9×10−4mol/L÷4s＝2.25×10-4mol/（L•s）；2s时，△c（NO）=1.00×10-3mol/L—2.50×10-4mol/L＝7.5×10-4mol/L，根据方程式可知NO和CO计量数之比为1：

1，则△c（CO）＝△c（NO）＝7.5×10-4mol/L，所以2s时，c（CO）＝3.60×10-3mol/L—7.5×10-4mol/L＝2.85×10-3mol/L。

（2）①根据图像可知温度T1到达平衡的时间短，反应速率快，所以温度T2＜T1，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0。

②催化剂的表面积S1＞S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时CO2的浓度相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为

。

（3）A、该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A错误；B、升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B错误；C、平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C正确；D、增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D错误，答案选C。

（二）

（1）常温时，Fe（OH）3的Ksp＝1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1；则根据Ksp＝c（Fe3+）·c3（OH-）＝10-5×c3（OH-）＝1×10-38可知c（OH-）＝10-11mol/L，所以根据水的离子积常数可知溶液中c（H+）＝10−14÷10−11＝10-3mol/L，因此溶液pH＝3。

（2）某温度时，在100g水中溶解0.74gCa（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，Ca（OH）2的物质的量＝0.74g÷74g/mol＝0.01mol

则溶液中c（Ca2+）＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L

c（OH-）＝0.02mol÷0.1L÷0.2mol/L

Ksp＝c（Ca2+）•c2（OH-）＝0.1×0.22＝4×10-3（mol3•L-3）。

考点：

考查反应速率、外界条件对平衡状态的影响溶度积常数应用等

20．

（1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；

（2）①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②4.0×10-5mol/L；③Fe（OH）3胶体具有吸附性；（3）电解制取的锌中会含有铜等杂质；