扬州市高三上学期期末调研考试.docx
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扬州市高三上学期期末调研考试
扬州市2009届高三上学期期末调研考试
化学试题2009.1
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共72分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5
Fe:
56Cu:
64Ag:
108
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.美国科学家马丁・查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。
下列有关说法正确的是
A．重金属离子能使GFP变性B．天然蛋白质属于纯净物
C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验
2．已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol－1
②H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1。
下列说法中错误的是
A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJ
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于－571.6kJ·mol-1
C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ
D．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL1mol·L－1的Na2S溶液中离子总数为0.3NA
B．2.3gＮa在空气中完全燃烧失去0.1NA个电子
C．1molC2H4分子中共用电子对数目为5NA
D．标准状况下，44.8LCCl4中含2NA个分子
4．下列说法正确的是
A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
B．用50mL碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液
C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出
5．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型
C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发
6．下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，
c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c（NH4＋）：
①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：
c（HA－）＞c（OH－）＞c（A2－）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol·L－1KCl②0.1mol·L－1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：
①＞②＞③
7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－，Na+，NH4+，SO32－
B．加入铝能放出H2的溶液中：
Mg2+，NO3－，Na+，SO42－
C．碱性溶液中：
Na+，ClO－，I－，S2－
D．使甲基橙变红的溶液中：
Al3+，Cl－，Na+，SO42－
8．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS
②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：
2AgCl＋S2－=Ag2S+2Cl－
B．纯碱溶液与醋酸反应：
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
10．下列www.ks5u.com说法错误的是
A．对于反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，升高温度会加快化学反应速率
B．合成氨反应中，当3v（NH3）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡
C．将nmolH2（g）、nmolI2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．对于反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小
11．HPE是www.ks5u.com合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是
A．1molHPE最多可以和2molNaOH反应
B．HPE不能跟浓溴水反应
C．HPE在核磁共振氢谱中有６种
D．HPE分子中有2个手性碳原子
12．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M
13．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72－。
该废水处理的一种方法是：
利用还原剂把Cr2O72－还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。
另一种方法是：
向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。
下列说法错误的是：
A．电解时，阳极反应为：
Fe—2e－＝Fe2＋
B．电解过程中阴极能产生氢气
C．电解法中，转化Cr2O72－的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．电解过程中，阳极附近生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A．混合酸中NO3－物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）氯化亚铜（CuC1），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。
实验药品：
铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
（1）反应①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是___________。
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择___方案（填字母序号）。
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是________________；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当___________时停止通入氧气，打开瓶塞，沿__________（填字母）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法循环利用，而_________、_________可直接循环利用。
四、（本题包括2小题，共18分）
16.（10分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。
欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O），加入过量KI
溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。
（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp（PbCrO4）（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式。
（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有
17．（8分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是。
（2）脱硫过程中，若有nmolFe2O3·H2O转化，则生成S的物质的量为mol（用含n的代数式表示）。
（3）整个流程有三个循环：
一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是。
（4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为____________________，该方法的优点是____________。
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。
现以氯化钾和
磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：
H3PO4（aq）+KCl（aq）
KH2PO4（aq）+HCl（aq），以下是在三正
丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：
已知：
三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低
（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是。
（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是。
除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有。
（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如图所示。
KDP晶体的一级品标准：
Cl质量分数低于0.2%。
由图中可知，当反应进行到约分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为。
六、（本题包括1小题，12分）
19．（12分）天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：
已知：
（酮也可发生类似的反应）
阅读以上信息，回答下列问题：
（1）反应①中应加入K2CO3，其作用是。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）物质B苯环上的一氯代物的种类有种。
（4）试剂X的结构简式为。
（5）设置反应①的目的是。
（6）以乙酸乙酯、丙酮（CH3COCH3）和P（OC2H5）3为原料，合成（CH3）2C=CHCOOC2H5。
提示：
①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl2，然后通过电解法制得金属镁。
请回答下列问题：
（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是，选择电解MgCl2制金属镁而不选用MgO的主要理由是。
（2）某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mgx（OH）yClz•nH2O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：
将所得固体全部溶于100mL1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，测溶液的pH为1；
实验二：
取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g。
①你认为上述两实验是否有必要都做？
理由是；
②所得固体中Cl－的物质的量为mol；
③试通过计算确定固体的化学式。
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21A．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（每个球均表示1个原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为。
21B.（12分）维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。
维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I–
I3–，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：
（1）滴定选用_____（填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为_______，出现______现象时即为滴定终点。
（2）待测维生素C溶液应在________（填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂________（填字母）
A、0.1mol·L-1CH3COOHB、0.1mol·L-1HNO3C、0.1mol·L-1NaOHD、0.1mol·L-1Na2SO3
（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其原因是___________（填字母）
A．I2易升华，无法准确称量B.I2易被空气氧化
C．I2的溶解度太小，无法制成溶液D.加入的KI会影响滴定结果
（4）将1.0g维生素样品制成的100mL溶液，取25mL用0.1mol·L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为_________。
化学参考答案及评分标准2009.1
说明：
1.文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2.化学用语书写：
（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3.写名称或化学式正确的正常给分；4.其他合理解法正常给分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
D
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）
（1）NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分（1分）。
（2）蒸馏（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。
（3）B（2分）（4）氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（1分）。
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（1分），a或c（1分）（答a或答c给分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16.（8分）
（1）六ⅣA（各1分，共2分）
（2）不变（2分）
（3）Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O（2分）
（4）Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积（2分）
17．（10分）
（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）
（2）n（2分）（3）Fe2O3·H2O（2分）
（4）优点是：
NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气。
（各2分，共4分，优点答到“NaOH可以循环利用”即可）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）
（1）氯化铵（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物浓度，（同时生成的HCl与三正丁胺反应，也降低了HCl的浓度），使平衡向正反应方向移动。
（2分，答到一点即可）。
分离出氯化氢（2分，其他合理答案均给分）（3）50—60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本题包括1小题，共12分）
19.（12分）
（1）与生成的硫酸反应，促进平衡向正反应方向移动。
（2分）
（2）
（2分）
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保护A中的酚羟基。
（2分）
（6）（3分，第一步正确得2分，完全正确得3分）
电解
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）
（1）MgCl2+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高（2分）
（3）①C（2分）
②n（Mg2+）=0.5mol，n（OH－）=0.1mol，n（Cl－）=0.9mol，n（H2O））=0.2mol
故n（Mg2+）：
n（OH－）：
n（Cl－）：
n（H2O）=0.5：
0.1：
0.9：
0.2＝5：
1：
9：
2
即化学式为：
Mg5（OH）Cl9·2H2O（4分）
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21A.（12分）
（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）高，NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）
（3）sp2，平面正三角形（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）[Cu（NH3）4]2+（2分）
（5）Cu3N（2分）
（6）AlN，共价键（2分）
21B.（12分）
（1）酸式（1分），淀粉溶液（1分），溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色（1分）。
（2）酸性（2分），A（2分）（3）A（2分）（4）88%（3分）
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