B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则投入A、B的物质的量之比为a:
b
C.若平衡体系中共有气体Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+b=c+d
D.若a+b=c+d,对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
16.目前工业上处理有机废水的一种方法是:
在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H202,使有机物氧化降解。
现设计如下对比实验(实验条件见下左表),实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图右所示。
下列说法正确的是
实验编号
T/K
pH
c/l0-3mol/L
H2O2
Mn2+
①
298
3
6.0
0.30
②
313
3
6.0
0.30
③
298
9
6.0
0.30
A.313K时,在0--lOOs内有机物R降解的平均速率为:
0.014mol/(L•s)
B.对比①②实验,可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C.对比①②实验,可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D.通过以上三组实验,若想使反应停止,可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
17.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变。
D.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1
18.一定温度时,Cu2+,Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列有关判断不正确的是
A.该温度下,Ksp(MnS)大干1.0×10-15
B.该温度下,溶解度:
CuS>MnS>FeS>ZnS
C.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
D.向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
Ⅱ卷
二、非选择题(本题包含4道小题,共46分)
19.(11分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
I.下列制氢方法最节能的是______(填字母序号)。
A.电解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:
CH4+H2O
CO+3H2
II.科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。
该反应的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH+H2O(g)△H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是______(填字母序号)。
A.CO2和CH3OH的浓度相等B.3v正(H2)=v逆(H2O)
C.容器内压强保持不变D.H2的百分含量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。
反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)300℃时,将CO2和H2按1:
3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。
回答问题:
①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.CO2的浓度减小B.正反应速率增大,逆反应速率增大
C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________(保留一位小数)。
(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为_________________。
20.(7分)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________;符合其滴定曲线的是______(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)图中V1和V2大小的比较:
V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)滴定前的上述三种溶液中。
由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液(填化学式)。
(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,滴定前仰视,滴定后平视,则所测结果____(填“偏低”,“偏高”或“不变”)。
21.(16分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①溶液中粒子种类:
Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②已知25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1=2×10-4mol/L.溶液中c(HCO3-):
c(CO32-)=20:
1时,溶液的pH=______。
③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得IL溶液A,溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的顺序为___________(已知HNO3的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____(填字母序号)。
A.向溶液A中加适量水B.向溶液A中加适量NaOH
C.向溶液B中加适量水D.向溶液B中加适量NaOH
(3)SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收,吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):
n(HSO3-)
91:
9
1:
1
1:
91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显_______性,用化学平衡原理解释:
______________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
____
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
③当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。
再生示意图如下:
HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________。
22.(12分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。
(1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐,可以通入一定量的氯气,利用产生的HC1O除去。
已知:
NH4++HC1O=NH2C1+H++H2O△H=akJ/mol
2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-△H=bkJ/mol
NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=ckJ/mol
则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-△H=______kJ/mol
(2)电解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。
①电解时,阳极的电极反应式为______________。
电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示:
②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时,氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。
③图2中,pH为____时处理效果最佳;当pH过低时,处理效果不佳的原因可能是_______。
(3)废水中酌重金属离子通常用沉淀法除去。
已知Ksp(NiS)=1.1×l0-21.Ksp(CuS)=1.3×10-36,国家规定的排放标准:
镍低于1.1×10-5mol/L,铜低于7.8×l0-5mol/L。
则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。
一、选择题(包含18小题,每题3分,共54分)
1-5DBDCA6-10DACCA11-15DBBAD16-18DCB
二、非选择题(本题包含4道小题,共46分)
19.(11分)
C(1分)
II
(1)CD(2分)
(2)<(2分)
(3)①BC(2分)②22.7g/mol(2分)
(4)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2分)
20.(7分)
(1)酚酞(1分);I (2分)
(2)<(1分)
(3)CH3COOH (2分)
(4)偏低(1分)
21.(16分)
(1)①=(1分);②9(2分);
3HCO3﹣+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(2)c(CH3COO﹣)<c(NO2﹣)<c(NO3﹣)(2分);BC(2分)
(3)①酸性(1分);HSO3-存在:
HSO3-
H++SO32-和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度。
(2分)
②ab(2分)
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+(2分)
22.(12分)
(1)2a+b(2分)
(2)①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑(2分)
②阳极可能OH﹣放电,产生大量氧气,消耗电能(2分)
③6(2分);pH太低时,产生的Cl2会从溶液中逸出(2分)
(3)10﹣16(2分)