C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
21.实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H2SO3→H2SO4：
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
B．Fe→Fe3＋：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Brˉ→Br2：
2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4：
Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
22.用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是
A．7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NA
C．1.6gCH4含有共用电子对的数目为0.5NA
D．100mLpH＝2的新制氯水中：
N（OHˉ）＋2N（ClOˉ）＋N（HClO）＝0.001NA
23.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
下列说法不正确的是（ ）
A．含硫物种B表示HS-
B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种
浓度的大小关系为:
c（Na+）=3
C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，XY
就可以计算出H2S的Ka值
D．NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完
全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
24.对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为
离子NH
Na+ClˉNO
SO
浓度/mol·Lˉ12.0×10ˉ51.9×10ˉ56.0×10ˉ52.3×10ˉ52.8×10ˉ5
A．3B．4C．5D．6
25.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=1∶1∶1
二：
非选择题
26.（6分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。
有关转化关系如下：
已知：
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；
（2）请写出F中含氧官能团的名称；
（3）写出由F生成聚合物G的化学方程式。
27.（6分）X是两种金属氧化物（两种金属元素的化合价相同）组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如下所示实验．
（1）X中含有的金属元素是______和______（填元素符号）；
（2）写出A与C反应中的化学方程式______．
（3）若Y为固体，写出Y与X中两种成分反应的化学方程式______.
28.（4分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器）。
图甲
（1）氯水常需临时配制的原因:
（用化学方程式表示）
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________________。
（3）图乙所示装置中，瓶A内的大试管上端管壁钻有一个小孔，瓶A的名称叫_________,该仪器通常用于_____________实验中（填基本实验操作的名称）。
29.（4分）把0.04molKMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：
（1）a＋b的取值范围为；
（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为克？
30.（加试题10分）研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0.lMPa下，以n（H2）：
n（CO2）=3：
1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H4=kJ-mol－1。
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是。
A.v（CO2）=2v（C2H4）B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变D.平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为（写化学式）。
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是。
A.降低温度B．分离出H2OC．增加原催化剂的表面积
D.增大压强E．投料比改为n（H2）：
n（CO2）=2：
1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的
体积分数随反应时间（从常温进料开始
计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时
C2H4的体积分数数值。
31.（加试题10分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似
反应。
该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液
充分反应并获得反应液X。
（1）①欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、▲、过滤。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。
甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3－的方法验
证猜想。
但经讨论后认为不可行，你认为其原因是▲。
乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。
根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式▲。
已知在酸性条件下NO2－能将I－氧化为I2。
你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：
▲（填“能”或“不能”），原因是▲。
已知5NO2－+2MnO4－+6H+=5NO3－+2Mn2++3H2O。
称取agKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。
移取20.00mLX于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗bmLKMnO4溶液。
则X中NaNO2的浓度是▲（用含a、b的式子表示）。
【加试题】以甲苯（C7H8）为原料可以合成E与高分子化合物I，合成路线如下：
32.
已知：
请回答：
（1）由D生成E的化学方程式▲。
（2）以H为单体合成的I,则I的结构简式为:
（3）同时符合下列条件的H的所有同分异构体的结构简式:
a.含有-NH2和苯环
b.1H核磁共振谱图表示,苯环上有两种不同化学环境的氢
（4）写出由甲苯为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任用）
合成路线流程图示例如下
试场班级学号姓名座位号高三
………………………密…………………………………封…………………………………线……………………………
牌头中学2016学年第一学期中考试卷
高三化学答题卷
26:
（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；
（2）官能团的名称；
（3）化学方程式。
27
（1）是______和______（填元素符号）；
（2）化学方程式______．
（3）化学方程式______.
28.
（1）原因:
（用化学方程式表示）
（2）液体是__________________。
（3）瓶A的名称叫_________,用于_____________实验中
29.
（1）a＋b的取值范围为；
（2）质量为克？
30.
（1）△H4=kJ-mol－1。
（2）平衡的是。
（3）曲线a表示的物质为。
（5）画图
（4）措施是。
31.
（1）①蒸发浓缩、、过滤。
（2）
你认为其原因是。
离子方程式。
是否存在NaNO2：
原因是。
X中NaNO2的浓度是（用含a、b的式子表示）。
32.
（1）化学方程式__________________________________。
（2）结构简式_____________________________。
（3）结构简式_____________________________。
（4）流程图：
答案:
1B2C3A4A5C6D7A8C9B10C11A12D13B14C15A16D17D18C19D20B21A22D23C24B25C
26.
（1）C6H12O6（1分）CH3—CH＝CH2（1分）
（2）羟基、羧基（2分）（3）
（2分）
27.故答为：
（1）CuFe；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）C+2FeO高温
.
2Fe+CO2↑；C+2CuO
2Cu+CO2↑
28.
（1）NaOH溶液（1分）
（2）吸滤瓶（1分）；减压过滤（1分）
29.
（1）0.08≤a＋b＜0.1
（2）6g
31.
（1）①冷却结晶（1分）
（2）④硝酸挥发到NaHCO3溶液中（或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3），使X中的NO3—不一定是反应产物
⑤2NO2+2HCO3—=NO3—+NO2—+2CO2+H2O
⑥不能（1分）；因为X中含有NO3—，酸性条件下NO3—要氧化I—生成I2
⑦
32.
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