杭州市高考命题比赛高中化学.docx
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杭州市高考命题比赛高中化学
2016年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
双向明细表
题号
内容知识点
认知能力
题型
记忆
理解
分析
应用
综合
7
化学与生活、物质研究方法、科学前沿
◆
★
选择题
8
实验基本操作、实验安全
◆
★
选择题
9
元素周期律、原子结构晶体类型
★
●
▲
选择题
10
有机化学
◆
★
●
▲
选择题
11
电化学
★
●
▲
选择题
12
电解质溶液
★
●
▲
选择题
13
离子共存
◆
★
●
▲
■
选择题
26
有机综合
◆
★
●
▲
■
解答题
27
元素、电解质溶液、离子检验，电子式、结构式、氧化还原反应配平
◆
★
●
▲
■
解答题
28
能量、自发反应、速率、化学平衡综合
◆
★
●
▲
■
解答题
29
实验综合
◆
★
●
▲
■
解答题
2016年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27
S32Fe56Ag108Cu64I127
7．【原创】下列有关说法不正确的是
（）
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
D．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
8．【原创】下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（）
A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
9．【学科网改编】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（）
A．工业上F单质用MnO2和AF来制备
B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物
10．【原创】下列说法不正确的是（）
A．按系统命名法，有机物
的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
B．人造纤维，合成纤维都是有机高分子化合物
C．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为
，该有机物的结构简式为
D．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构分别如下图所示：
则红斑素和红曲素互为同分异构体
11．【原创】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）
A．图中甲池为原电池装置，电子从铜电极通过溶液和盐桥流向Ag电极
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液不可能是AgNO3溶液
12．【金丽衢十二校第二次联考改编】常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]。
下列有关说法不正确的是（）
A．H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
B．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性
D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右
13．【桐乡模拟试卷改编】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1（不考虑水的电离及离子的水解）。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是（）
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
26．【温州瓯海区理综模拟改编】（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：
RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）A中官能团的名称是________。
（2）D→E的化学方程式________。
（3）X的结构简式________。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是________。
A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是________。
A．
CH2OCH2CH2CHOB．
CH＝CHCH2CH2CHO
C．
COOCH2CH2CH3D．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH
27．【原创】Ⅰ．（6分）请回答：
（1）Na2O2的电子式。
（2）泡沫灭火器中的离子反应式。
（3）写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中负极方程式：
___________________________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
____CrI3+_____Cl2+__________→_____K2CrO4+_____KIO4+____KCl+_________
Ⅱ．【2015年高三第二次全国大联考改编】（12分）某无机化合物A的相对分子质量为184。
在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。
将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 C的结构式为
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：
。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。
（4）请设计检验物质X的实验方案：
。
28．【温州一模改编】（15分）甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（l）△H
（1）已知：
化学式
H2（g）
CO（g）
CH3OH（l）
标准燃烧热（25℃）
△H/kJ·mol－1
-285.8
-283.0
-726.5
计算上述反应的△H＝kJ·mol－1。
（2）在容积可变的密闭容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）生成CH3OH（g），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示。
①该反应的△S0，图中的T1T2（填“<”、“>”或“=”）。
②当达到平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L。
③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是。
A．升高温度B．从平衡体系中及时分离CH3OH
C．充入HeD．再充入0.5molCO和1molH2
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g），反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线。
29．【镇海中学第二次理综模拟改编】（15分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：
3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
已知K2MnO4溶液显绿色。
请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是。
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入（填仪器）中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，（填操作），抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。
本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是。
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g·mol－1）。
若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将。
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
2016年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
答题卷
I卷选择每题6分，共42分
7
8
9
10
11
12
13
II卷
26．（10分）
（1）
（2）
（3）（4）（5）
27.Ⅰ．（6分）
（1）
（2）
（3）（4）
Ⅱ．（12分）
（1），
（2）
（3），
（4）
28.
（1）
（2）①，
②，③
（3），
29.（15分）
（1）
（2）①
②
（3），，
（4）
2016年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
参考答案与评分标准
I卷选择每题6分，共42分
7
8
9
10
11
12
13
D
A
D
D
C
B
D
II卷
26．（10分）
（1）羟基（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）AC（2分，选一且正确，给1分，错选或多选不给分）（5）BC（2分，同（4））
27.Ⅰ．（6分）
（1）
（1分）
（2）Al3++HCO3-==Al（OH）3↓+CO2↑（1分）
（3）2CH3OH-12e-+12OH-==2CO2↑+10H2O（2分）
（4）2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O（2分）
Ⅱ．（12分）
（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）；
（2分）
（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl（2分）（将S4N4写成N4S4也给分）
（3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。
（2分）
（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；（1分）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。
（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。
28.（15分）
（1）-128.1（2分）
（2）①<（1分）<（1分）
②4（2分），0.4（2分）③B（2分，多选不给分）
（3）0.16mol·L－1·min－1（2分，单位没写或错不给分）
（3分，起点1分，平衡点1分，20～25分钟平衡线1分；曲线变化趋势错，不给分。
29.（15分）
（1）④（2分）
（2）①B、D、E。
（1分）
②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。
（2分，能答出加点字中颜色对比，即给分）
（3）蒸发皿（2分）自然冷却结晶（2分）高锰酸钾晶体受热易分解（2分）
（4）87.23%（2分）偏小（2分）
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