11．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ（KMnO4）=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1
C.若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
12．下列各图与表述一致的是
A.图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B.用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D.图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：
A＞B
13．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是
A.普罗加在空气中不易变质
B.一定条件下，1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应
C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰
D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应
14．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：
“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+
下列说法不正确的是
A.“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全
B.“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
C.“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3
D.所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净
15．实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn粒中含有少量ZnS杂质），下列说法不正确的是
A.①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2SO4
B.管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞K
D.取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠
16．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
H2O2>Fe3+
B
将铜粉加1mol·L-1Fe（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
活泼性：
Fe>Cu
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属熔化，但液
态铝不滴落下来
熔点：
A12O3>A1
D
将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液
Na2SiO3溶液变浑浊
酸性：
HCl>H2CO3>H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
第II卷非选择题（共52分）
本卷共3题，第17题14分，第18题20分，第19题18分，共52分。
17.（本题满分14分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。
实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。
经查阅资料：
NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（1）仪器甲的名称是________。
（2分）
（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。
（2分）
（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
（2分）
（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。
滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。
（4分）
（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。
（4分）
19.（本题满分20分）已知:
①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
②甲酸钙易溶于水。
为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下实验。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是_____________；（1分）
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2分）
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。
有H2的实验现象是_________________________。
（4分）
（3）已知HCHO
HCOOH
H2CO3。
设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
写出实验操作、现象、结论______________________。
（4分）
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：
只有Cu2O。
假设二：
只有Cu。
假设三：
Cu2O和CuO假设四：
________________________；
假设_______明显不成立，理由是___________________________。
（3分）
进行如下实验（以下每步均充分反应）：
已知：
Cu2O
[Cu（NH3）4]+（无色）
[Cu（NH3）4]2+（蓝色）
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；（3分）
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
（3分）
19.（本题满分18分）绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
充分振荡后，溶液逐渐变红。
溶液变红的原因是_________（用离子方程式表示）。
（3分）
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①下列实验操作步骤的正确排序为________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
（3分）
a．关闭K1和K2b．打开K1和K2，缓缓通入N2c．点燃酒精灯，加热d．称量Ae．冷却到室温f．熄灭酒精灯
②判断A是否恒重的方法是____________________。
（3分）
③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
（3分）
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为___________→D（填装置序号）。
装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为__________________________。
（3分）
②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________。
（3分）
衡阳八中2018届高三年级实验班第一次质检化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
B
A
A
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
C
D
C
17．
（1）蒸馏烧瓶
（2）平衡压强，便于液体顺利流下
（3）
（4）储存A中产生的NOD
（5）防止水蒸气进入D，使NOCl水解②
18．
（1）三颈瓶或三颈烧瓶a中出现砖红色物质
（2）EFDC吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色
（3）取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价
（4）Cu2O和Cu三CuO为黑色固体
2Cu+O2+8NH3·H2O===2[Cu（NH3）4]2++4OH－+6H2On（Cu2O）︰n（Cu）＝1︰200
19．
（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（2）bcfead最后两次称量A的质量差不超过0.1克
（3）C、B生成白色沉淀、褪色2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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