苏教版高一化学必修二专题《化学能转化为电能及化学电源》含答案.docx
《苏教版高一化学必修二专题《化学能转化为电能及化学电源》含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高一化学必修二专题《化学能转化为电能及化学电源》含答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
苏教版高一化学必修二专题《化学能转化为电能及化学电源》含答案
专题一：
化学能转化为电能 化学电源
1．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
3．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变D．铜为原电池正极
4．钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A．2H＋＋2e－===H2↑
B．Fe2＋＋2e－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe3＋＋e－===Fe2＋
5．（北京高考）下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
6．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面
7．[双选]如图所示装置中能够组成原电池且产生电流的是（ ）
8．（福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c（H＋）均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO
向Zn片移动，H＋向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变
A．①②③ B．③⑤⑦
C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦
10．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
（1）B为原电池的________极，金属活泼性：
A________B（填“>”或“<”）；若电极有：
Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为________。
（2）若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为________。
11．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应式为___________________________；
银片上发生的电极反应式为____________________________。
（2）若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积（标准状况）为________，电子转移数目是________。
答案
1．解析：
选C 蔗糖为非电解质，故C项不能组成原电池。
2．解析：
选C 根据原电池原理，负极金属比正极活泼，可知金属活动性Y＞X；根据金属活动性顺序和置换反应原理可知活动性X＞Z，故Y＞X＞Z。
3．解析：
选D 由原电池反应可知，负极应为铁，正极为比铁活动性差的电极，电解质溶液应为非氧化性酸。
A项中，HNO3为电解质溶液，被还原的不是H＋而是NO
，还原产物是NO而不是H2，A错误；B项中，锌比铁活泼，正极不能是锌，B错误；C项中，铁为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，铁极质量减小，C错误；D项中，铜不如铁活泼，可以作正极，D正确。
4．解析：
选C 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C正确。
5．解析：
选B 锌锰电池中，锌在负极放电，MnO2在正极放电，A项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池中，Pb在负极放电，PbO2在正极放电，C项错误；镍镉电池中，镉（Cd）在负极放电，NiO（OH）在正极放电，D项错误。
6．解析：
选B 原电池中，负极金属的活动性比正极金属的活动性强，电子从负极流向正极，正极金属的活动性比负极金属的活动性弱，但不一定排在氢的前面。
7．解析：
选BC 根据构成原电池的条件必须同时满足：
要有活泼性不同的两个电极；要有电解质溶液；要能形成闭合回路；存在一个自发的氧化还原反应。
在A中两个电极材料相同，不符合条件，在D中，乙醇是非电解质，故只有B、C符合条件。
8．解析：
选C 金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是：
2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋来自于水的电离，所以H＋放电的同时溶液时产生了OH－，即该反应的总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，水既是氧化剂又是溶剂。
在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动，C选项错误。
9．解析：
选B 装置甲构成Cu Zn原电池，装置乙未形成闭合回路，不能构成原电池，只发生Zn与稀H2SO4的反应，不能产生电流。
甲中Zn为负极，Cu为正极，H＋向正极移动，在Cu片表面得电子被还原为H2逸出，SO
向负极移动。
甲乙两烧杯中都发生反应：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故c（H＋）均减小，铜片均不发生反应，故质量不变。
10．解析：
据题意可知，B为原电池负极，A为正极，所以金属活泼性：
A答案：
（1）负 < Ag
（2）AgNO3溶液
11．解析：
（1）因金属的活动性顺序为Zn＞Ag，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑。
（2）锌片与银片总质量减轻，是因为负极锌失去电子溶解，根据电子得失守恒，负极每有1mol锌溶解，正极必产生1molH2，并转移2mol电子。
根据电子得失守恒有：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑～转移2e－
＝
＝
得V＝4.48L，x＝0.4mol，
故N（e－）＝0.4NA。
答案：
（1）Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
（2）4.48L 0.4NA
专题二离子键
1．下列说法正确的是（ ）
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
2．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．Cl2 B．CO2
C．NaClD．CH4
4．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（ ）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
6．[双选]下列各组元素能形成离子键的是（ ）
A．N、OB．N、H、Cl
C．C、OD．Na、O
7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
8．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键（ ）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a与fB．a与g
C．b与gD．d与g
9．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．KClB．Na2S
C．Na2OD．K2S
10．能以离子键相结合生成A2B型（B为阴离子）离子化合物的是（ ）
A．原子序数为11和17的元素
B．原子序数为20和9的元素
C．原子序数为13和17的元素
D．原子序数为19和16的元素
11．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。
（1）X元素的单质分子式是________，分子中________（填“有”或“无”）化学键。
（2）Y与钠的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。
12．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：
（1）A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________（填元素名称）。
（2）A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
13．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是__________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：
r（Na＋）________r（N3－）（填“>”、“＝”或“<”）。
答案
1．解析：
选D 熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。
2．解析：
选D 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子（都是阴离子）之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
3．解析：
选C 离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。
4．解析：
选D 书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。
要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在“[ ]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。
5．解析：
选D A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
6．解析：
选BD 活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键；铵盐为离子化合物，含有离子键。
7．解析：
选D 不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。
8．解析：
选D 由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。
9．解析：
选D 由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
10．解析：
选D 原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl（AB型）；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2（AB2型）；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3（或Al2Cl6）；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S（A2B型）。
11．解析：
依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期ⅦA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。
答案：
（1）He 无
12．解析：
由B＋离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
答案：
（1）氧元素 钠元素 硫元素
（2）Na2O Na2O2 Na2S
13．解析：
（1）Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为＋1价的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三个电子成为－3价的N3－，所以Na3N应属于离子化合物。
（2）Na3N与HCl反应时，N3－与盐酸电离出的H＋结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。
（3）Na＋、N3－电子层结构相同，故离子半径r（Na＋）答案：
升级会员 