高考化学专题复习化学实验之《化学实验方案的设计于评价》.docx
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高考化学专题复习化学实验之《化学实验方案的设计于评价》
2019高考化学专题复习：
化学实验之《化学实验方案的设计于评价》
一、单选题（共15题）
1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A. A
B. B
C. C
D. D
2.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
序号
实验事实
结论
A
CO2的水溶液可以导电
CO2是电解质
B
Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：
H2CO3＞HClO
C
向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有SO42-
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色
原溶液中不含K+
A. A
B. B
C. C
D. D
3.下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH
滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深
非金属性：
C>Si
B
两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触
玻璃棒之间产生白烟
浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
D
将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置
上层液体呈紫色
氧化性：
Br2>I2
A. A
B. B
C. C
D. D
4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
5.用固体NaOH配制250mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A. 定容时仰视刻度线
B. 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D. 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平
6.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠
④用排空气法收集氯气（Cl2）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
7.下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
8.已知草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
制取SO2
制取NO2
H2C2O4·2H2O分解
分离苯与溴苯
A. A B. B C. C D. D
9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论错误的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀
证明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
生成的气体可以点燃
铁与水蒸气在高溫下发生反应
D
将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片
花朵褪色
因为次氯酸具有漂白作用
A. A B. B C. C D. D
10.下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色
甲基使得苯环活化
B
在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有淡黄色沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀
可用于苯酚的定性检验和定量测定
A. A B. B C. C D. D
11.下列实验操作有错误的是（ ）
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D. 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
12.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合成纤维），可选用的方法是（ ）
A. 滴加酒精
B. 灼烧
C. 滴加食盐水溶液
D. 滴加食醋
13.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是（ ）
A. 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
B. 装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成
C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D. 装置d之后需要增加尾气处理装置
14.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法错误的是（ ）
A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D. 装置J收集的气体中一定不含NO
15.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（ ）
选项
实验器材
相应实验
A
探究化学反应的限度
取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究酸性：
HCO3-＞Al（OH）3
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生
C
探究浓度对化学反应速率的影响
用两只试管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需要的时间
D
探究氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题（共5题）
16.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
②过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
③在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此实验推断：
该粉末中一定含有________；
一定不含有________；可能含有________．（填化学式）
17.限用下列试剂：
酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：
①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．①应用根据①的实验方法及现象________
②应用根据②的实验方法及现象________．
18.某强碱性溶液中可能含有K+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：
一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
原溶液中肯定不存在的离子是________，肯定存在的离子是________．
19.请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确）．供选择的实验药品有：
NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选．
步骤：
________．
写出发生反应的离子方程式________．
现象：
________．
结论：
________．
20.常温下，有无色溶液甲、乙、丙、丁四种，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和氨水溶液中的一种．已知甲、乙中水的电离程度均比纯水的小，甲、丙溶液的pH值大于7．则：
甲是________ 溶液，乙是________溶液，丙是________溶液；丁是________溶液．
三、实验探究题（共4题）
21.实验题
某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出图中仪器的名称：
a________，b________。
（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是 。
A. 紫色石蕊试液
B. 无色酚酞试液
C. 澄清石灰水
D. 碘水
（4）下列说法正确的是 。
A. 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B. 先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
C. 实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D. 实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
22.硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:
2Mg（过量）+SiO2
2MgO+Si， 2Mg+Si
Mg2Si（副反应），
查资料得:
①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）；
②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；
③Mg在加热时能与CO2、N2反应。
（1）I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
盛放稀硫酸的装置为________，由于氧气的存在对该实验有较大影响， 实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________（填序号）。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
（2）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。
可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①________；②________。
（3）II.利用如图装置（量气管“0”刻度在刻度线的最上方）可测定生成物的纯度。
实验开始前应先________。
（4）若取样品Wg加入5mLNaOH（足量）充分反应。
反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL（实验数据均转化为标准状况下），则样品的纯度为________。
（写出计算式，不化简）。
（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面），则会导致实验结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
23.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol•L-1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸来进行配制实验。
（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为________。
（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：
①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶，实验时使用选用仪器的先后顺序为________。
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________________（填下列选项的编号字母）。
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶
B. 转移过程中有少量溶液溅出
C. 摇匀后，液面下降，补充水
D. 定容时俯视刻度线
24.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。
已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：
C+H2O（g）
CO+H2。
回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________。
（2）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：
________。
（3）装置D中黑色固体为________（填名称）。
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是________。
（5）根据实验中的________现象，可证明CO具有还原性。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置（填序号）。
四、综合题（共4题）
25.
（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2（不溶于水和酸）、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。
工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是________；（以上均填化学式）。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式________、________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：
________。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。
有如下操作：
已知：
在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：
________。
②氧化剂A可选用________（填编号，下同）。
A．KMnO4
B.HNO3
C.Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用________。
A．NaOH
B.CuO
C.FeO
④试剂B的作用是________。
A．使Cu2+完全沉淀
B.使Fe3+完全沉淀
C.降低溶液的pH
D.提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤
B.蒸发至干
C.冷却
D.蒸发浓缩
26.KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。
一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。
（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。
在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
（3）“滤渣2”的成分为________（填化学式）。
（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为________。
（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克（波动范围为18～33mg/kg）。
测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：
称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。
有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O
=2I－+S4O
。
①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程）。
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据________。
27.氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。
实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：
①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A. pH计
B. pH试纸
C. 酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为________。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。
有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：
________。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：
将过滤后所得固体________，________，冷却结晶，过滤，________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。
（实验中可供选择的试剂：
盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
28.（2018•卷Ⅲ）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是________。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是________。
“调pH”中发生反应的化学方程式为________。
（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有________（写出一点）。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，而NH3是由NH4+与OH-反应生成的，选项正确，A符合题意；
B.苯的密度比水小，因此溴的苯溶液在上层，上层显橙红色，选项错误，B不符合题意；
C.产生的白色沉淀可能为BaSO4、AgCl，故原溶液中可能含有Ag+或SO42-，选项错误，C不符合题意；
D.火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，则原溶液可能为NaOH溶液，也可能为钠盐溶液，选项错误，D不符合题意；
故答案为：
A
【分析】A.根据铵根离子的检验进行分析；
B.苯的密度比水小，在上层；
C.不溶于酸的白色沉淀有BaSO4或AgCl；
D.焰色反应只能证明元素的存在，无法确定溶液其他元素；
2.【答案】B
【解析】【解答】A.CO
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