B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．MZ2可用于自来水的杀菌消毒
13．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（a、d）已知：
在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH－。
下列说法正确的是
A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应
B．Ⅰ口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
26．（15分）POC13是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2。
已知：
PCl3熔点-93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，
能溶于PCl3。
（1）仪器甲的名称是__________________。
（2）已知装置B制备POCl3，以上仪器接口连接的顺序为a___________d，装置B中发生反应的化学方程式为______________________。
（3）B中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
（4）用佛尔哈德法测定POCl3含量：
准确称取20.20gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL3.200mol·L-1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
【已知：
Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12】
①POC13水解的化学反应方程式为________________________。
②滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为
a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉 d．甲基橙
③用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
④反应中POC13的百分含量为________________。
27．（14分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990）简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。
主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。
以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知：
Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13
请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的离子方程式
（2）根据右图溶解度曲线（g/100 g水），由滤液1得到
Na2SO4固体的操作为：
将“滤液1” 、
、用乙醇洗涤后干燥。
（3）步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_______________（任意写出一条）
（4）“滤液2”中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。
若步骤④“沉铅”后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol·L-1，则此时c（SO42-）=_________mol·L-1
（5）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为________________________________。
（6）若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。
28．（14分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：
2NH3（g）＋CO2（g）
H2NCOONH4（s）ΔH=-272kJ·mol-1
第二步：
H2NCOONH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（s）。
若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v（CO）=_________，该温度下反应化学平衡常数K=___________
（3）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。
①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
催化过程如图所示：
a.过程2的离子方程式。
b．Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，
原因是________________。
②室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）∶n（SO32-）=______
（4）用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图，NO被阳极
产生的氧化性物质氧化为NO3－，尾气经氢氧化钠溶液吸收
后排入空气。
如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的
影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
回答下列问题
（1）基态Ca原子M能层电子排布图，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为___________光谱（填“发射”或“吸收”），Ca的第一电离能__________（填“大于”或“小于”）Ga。
（2）Mn和Ca属于同一周期，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是__________。
（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca（ClO3）2，ClO3-中心原子的杂化形式为_________、空间构型是__________。
（4）碳酸盐的热分解示意图如图所示
热分解温度：
CaCO3_______（填“高于”或“低于”）SrCO3，原因是____________________。
从成键时轨道重叠方式判断，CO2分子内的化学键类型有__________。
（5）萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。
Ca2+的配位数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏
加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm-3
（列计算式）。
36．【化学--选修5：
有机化学基础】（15分）
合成抗癌新药盐酸埃克替尼的关键中间体G的一种合成路线如下图：
己知：
①A分子中只有一种化学环境的氢；②TsCl为
．
（1）A的结构简式为 ．
（2）E的分子式为 ；G中的含氧官能团的名称有 ．
（3）由E生成F的反应类型是 ．
（4）W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1molW最多可与4molNaOH反应，W的同分异构体有 种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：
．
（5）参照上述合成路线，以（
）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制备
的合成路线．
济宁市高考模拟考试理科综合化学参考答案评分细则
单项选择题（每小题6分，计42分）
7.D8.D9.B10.A11.A12.C13.C
26．（15分）
（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）
（2）jiefbc（或cb）gh（2分）jihgbc（或cb）fe
注：
以上答案均得分
PCl3+Cl2+SO2POCl3+SOCl2（2分）注：
不写条件不得分
因题中60～65℃的反应条件出现在第（3）问中，所以条件写成“加热”“△”也可给分。
（3）温度过高，PCl3会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢（2分）
（4）①POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（2分）
②b（1分）
当滴入最后一滴标准KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去（1分）
③防止在滴加KSCN时将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀（2分）
④76%（或75.99%或76.0%）（2分）
27．（14分）
（1）PbSO4（s）+CO32-（aq）=PbCO3（s）+SO42-（aq）（2分）注：
不写状态或用“”均得分
（2）升温结晶趁热过滤（2分）
注：
蒸发浓缩结晶或蒸发结晶趁热过滤均可得分
（3）适当升温（适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小、搅拌等合理答案均可）（2分）
（4）HNO3（2分）1×10-3（2分）
（5）4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O（2分）
注：
不写条件不得分
（6）55.20%（或55.2%）（2分）
28．（14分）
（1）2NH3（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（NH2）2（s）ΔH=－134kJ/mol（2分）
注：
不写状态不得分
（2）0.03mol·L-1·min-1（1分）11.25（2分）注：
反应速率不带单位不得分
（3）①2NiO2+ClO－=Ni2O3+Cl－+2O（2分）
Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行（2分）
②3:
1（2分）
（4）①3Cl2+8OH－+2NO＝2NO3－+6Cl－+4H2O（2分）
此反应中氧化性物质认为是Cl2，而②中认为是CiO-，写成CiO-与NO的反应也可得分.
（3CiO-+2NO+2OH－＝2NO3－+3Cl－+H2O）。
②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强（1分）注：
答案为pH高，氯气发生歧化反应也得分
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）（1分）吸收（1分）大于（1分）
（2）Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强（2分）
（3）sp3（1分）三角锥形（1分）
（4）低于（1分）
r（Ca2+）σ键，π键（2分）
（5）8（1分）（2分）
36．【化学--选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）（2分）；
（2）醚键和羧基（2分）；C13H16O6（2分）；
（3）取代反应（1分）；
（4）6（2分）；或（2分）；
注：
写一个且正确得分，写两个但有一个不正确不得分
（5）（4分）
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