山东省济宁市届高三高考模拟考试一模理综化学试题word版含答案.docx

1、山东省济宁市届高三高考模拟考试一模理综化学试题word版含答案山东省济宁市高考模拟（一模）考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 P 31 Pb 2077从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是A“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C“还原”时发生的离子方程式为2SO32Te44 OHTe2SO422H2OD判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2 溶液，没有白色

2、沉淀生成 8下列说法正确的是A高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9下列实验操作及现象和结论均正确的是验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH4+B分别向盛有KI3溶液（显黄色）的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在：I3I2+IC向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂

3、化汽油可萃取溴D用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO310NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AFe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NAB常温下，1 L 0.5 molL-1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 molL-1的Na2S溶液中阳离子数均为NAC1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NAD1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15 NA111，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说

4、法错误的是A所有碳原子可能在同一平面B能使酸性髙锰酸钾溶液褪色C二氯代物有9种 D生成1 mol C8H18至少需要3 mol H212短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n p+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是A简单离子半径XZY MB由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物CX、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性DMZ2可用于自来水的杀菌消毒13双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟以精制浓

5、海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（a、d）已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH。下列说法正确的是A电极Y连接电源的正极，发生还原反应B口排出的是混合碱，口排出的是淡水C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生Da左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜26（15分）POC13是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2。已知：PCl3熔点 -93.6、沸点76.1，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3。（1

6、）仪器甲的名称是_。（2）已知装置B制备POCl3，以上仪器接口连接的顺序为a_d，装置B中发生反应的化学方程式为_。（3）B中反应温度控制在6065，其原因是_。（4）用佛尔哈德法测定POCl3含量：准确称取20.20 g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中；加入10.00 mL3.200 molL-1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000 molL-1KSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL

7、KSCN 溶液。【已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12】POC13水解的化学反应方程式为_。滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。反应中POC13的百分含量为_。27（14分）三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O，其相对分子质量为990）简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示已知：Ksp(PbSO4)=1.

8、8210-8，Ksp(PbCO3)=1.4610-13请回答下列问题：（1）写出步骤“转化”的离子方程式 （2）根据右图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1” 、 、用乙醇洗涤后干燥。（3）步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条）（4）“滤液2”中可循环利用的溶质为_(填化学式）。若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5 molL-1，则此时c(SO42-)=_ molL-1（5）步骤“合成”三盐的化学方程式为_。（6）若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三

9、盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。28（14分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。（1）尿素 CO(NH2)2 是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4(s) H= - 272 kJmol-1第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H= +138 kJmol-1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： 。（2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO和1 mol SO2，

10、发生反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反应进行到20 min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20 min的反应速率v(CO)= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（3）工业上可用 NaClO 碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。催化过程如图所示：a.过程2的离子方程式 。bCa(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是 _。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(SO32-)=_（4）用食盐水

11、做电解液电解烟气脱氮的原理如图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。 NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3反应的离子方程式 。溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题（1）基态Ca原子M能层电子排布图 ，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)，Ca的第一电离能_(填“大于”或“小于”)Ga。（2）Mn和Ca属于同一周期，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原

12、因是_。（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，ClO3-中心原子的杂化形式为_、空间构型是_。（4）碳酸盐的热分解示意图如图所示热分解温度：CaCO3_ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_。从成键时轨道重叠方式判断，CO2分子内的化学键类型有_。（5）萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。 Ca2+的配位数为_，已知晶胞参数为0.545 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为_gcm-3(列计算式)。36【化学-选修5：有机化学基础】（15分）合成抗癌新药盐酸埃克替尼的关键中间体G的一种合成路线如下图：己知：A分子中只有一种化学环境的

13、氢；TsCl为 （1）A的结构简式为 （2）E的分子式为 ；G中的含氧官能团的名称有 （3）由E生成F的反应类型是 （4）W是D的同分异构体W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1 mol W最多可与4 mol NaOH反应，W的同分异构体有 种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰则W的结构简式为： （5）参照上述合成路线，以（）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制备 的合成路线 济宁市高考模拟考试理科综合化学参考答案评分细则单项选择题（每小题6分，计42分）7.D 8.D 9.B 10.A 11.A 12.C 13.C 26（15分）（1）球形冷

14、凝管或冷凝管（1分）（2）j i e f b c（或cb）g h （2分） j i h g b c（或cb）f e 注：以上答案均得分PCl3+Cl2+SO2POCl3+SOCl2 （2分） 注：不写条件不得分因题中6065的反应条件出现在第(3)问中，所以条件写成“加热”“”也可给分。（3）温度过高，PCl3会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢（2分）（4）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl （2分）b （1分） 当滴入最后一滴标准KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去（1分） 防止在滴加KSCN时将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 （2分） 76% （或75.

15、99% 或76.0%）（2分）27（14分）（1）PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分）注：不写状态或用“”均得分（2）升温结晶 趁热过滤（2分）注：蒸发浓缩结晶或蒸发结晶 趁热过滤均可得分（3）适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小、搅拌等合理答案均可) （2分）（4）HNO3 （2分） 110-3 （2分）（5）4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O （2分）注：不写条件不得分（6）55.20% （或55.2%） （2分）28（14分）（1）2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s)

16、 H=134 kJ/mol （2分）注：不写状态不得分（2）0.03 molL-1min-1 （1分） 11.25（2分） 注：反应速率不带单位不得分（3） 2NiO2+ClO = Ni2O3 +Cl+2O（2分） Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行 （2分） 3:1（2分）（4）3Cl2+8OH+2NO2NO3+6Cl+4H2O（2分） 此反应中氧化性物质认为是Cl2，而中认为是CiO-，写成CiO-与NO的反应也可得分.（3CiO-+2NO+2OH2NO3+3Cl+H2O）。次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强（1分） 注：答案为pH高，氯气发生歧化反应也得分35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） （1分） 吸收（1分） 大于（1分）（2）Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强 （2分） （3）sp3 （1分） 三角锥形 （1分）（4） 低于 （1分）r(Ca2+)r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解为CaO （2分） 键，键 （2分）（5） 8 （1分） （2分）36【化学-选修5：有机化学基础】（15分）（1）（2分）；（2）醚键和羧基（2分）；C13H16O6（2分）；（3）取代反应（1分）；（4）6（2分）； 或 （2分）；注：写一个且正确得分，写两个但有一个不正确不得分（5）（4分）