河北省邢台三中学年高一化学下学期月考试题2含答案 师生通用.docx

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河北省邢台三中学年高一化学下学期月考试题2含答案师生通用

河北省邢台三中2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题

分值：

100分时间：

90分钟

注意事项：

请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作图除外）做在答题卡上，不得出框。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Mg:

24Al:

27S:

32Cl:

35.5Fe:

56Zn:

65Ag:

108

I卷（选择题共60分）

一、选择题（每小题3分共60分）

1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是

A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气

2．第五周期ⅡA族元素的原子序数为（）

A.36B.37C.38D.39

3．用高能

Mg核轰击

Cm核，发生核合成反应，得到新原子

Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（　　）

A．161B．108C．84D．53

4．下图所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列电子式正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　）

原子

N

S

O

Si

半径10﹣10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A．0.08×10﹣10mB．1.10×10﹣10mC．1.20×10﹣10mD．0.70×10﹣10m

7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法不正确的是

A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.原料气N2可通过分离液态空气获得

8．下列说法正确的是

A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物

C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质

D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

9．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（　　）

A．三种离子中，Ym+离子的半径最小

B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4

C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y

D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

10．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A.氟离子的结构示意图：

B.次氯酸的结构式：

H-Cl-O

C.溴化铵的电子式：

D.质子数为53，中子数为78的碘原子：

11．下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A.离子化合物中一定含有离子键B.离子化合物中一定不含共价键

C.非极性键一定存在于非金属单质中D.含共价键的化合物一定是共价化合物

12．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）

①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F　②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Se　③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣　④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．

A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

13．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C．原子半径：

A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

14．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：

RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

15．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：

实验金属

G

L

M

R

和冷水反应

无反应

慢慢反应

未做

未做

和2mol/LHCl反应

溶解并放出气体

溶解并放出气体

无反应

无反应

和Rn+的水溶液反应

溶解并形成沉淀

未做

溶解并形成沉淀

未做

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）

A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M

16．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）

A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

17．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数A＞B＞C＞DB．原子半径D＞C＞A＞B

C．氢化物的稳定性H2D＞HCD．碱性的强弱AOH＞B（OH）2

18．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（　　）

A．非金属性A＞B＞DB．B和C形成的化合物中可能有共价键

C．原子序数D＞C＞A＞BD．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B

19．下列属于吸热反应的是（）

A.氢气燃烧B.盐酸与氢氧化钠的中和反应

C.黑火药爆炸D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为：

X＜Y＜W＜Z

C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D.X的气态氢化物的稳定性比Y的高

II卷（非选择题共40分）

21．（12分）下列几种物质：

①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2⑨He

（1）只含有离子键的是（选填序号，下同）；

（2）含有共价键的离子化合物是；

（3）共价化合物是；

（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是；

（5）HClO的电子式。

（6）用电子式表示MgCl2的形成过程

22．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）A为　　　　　　，C为　　　　　　．（填元素符号）

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

　　　　　　．

（3）A、B两元素形成的化合物属　　　　　　（填“离子”或“共价”）化合物．

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：

　　　　　　．

23．（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　　　　　．

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　　　　　　．

（3）设计实验方案：

比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

实验步骤

实验现象与结论

24.（8分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。

试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是____________________。

（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

答案

1【答案】D

【解析】

试题分析：

新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。

常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，煤炭、石油和天然气均是化石燃料，答案选D。

2、C

【解析】原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方，位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族，故答案为C。

3、D

【解答】解：

新原子

Hs，质子数=核外电子数=108，质量数=269，中子数=质量数﹣质子数=269﹣108=161，中子数与核外电子数之差为161﹣108=53，

故选D．

4、B．【解答】解：

A、原子结构示意图为

的元素为C；

B、原子结构示意图为

的元素为F；

C、离子结构示意图为

的微粒为Na+；

D、离子结构示意图为

的微粒为Al3+；

在所有微粒中，钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，C和F中，F的得电子能力最强，原子的氧化性最强．

故选B．

3．C

【解答】解：

A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：

，故A错误；

B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：

，故B错误；

C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：

，故C正确；

D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为

，故D错误，故选C．

6、B

【解答】解：

N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：

r（P）＞0.75×10﹣10m；

Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：

1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，

故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，

故选B．

7、【答案】B

【解析】A.该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B.该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N

N、O=O）的断裂与生成，B不正确；C.该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；D.原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。

本题选B。

8、【答案】D

【解析】A．H、D、T的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，H2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，结构相同，不是同素异形体，故A错误；B．氯水是氯气的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，CO2、NH3、C2H5OH是非电解质，氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；故选D。

9、C【解答】解：

X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．

A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径Cl﹣＞Na+；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+＞Al3+，所以Al3+离子半径最小，故A正确；

B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正确；

C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故C错误；

D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和

HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确．

故选：

C．

10、【答案】D

【解析】试题分析：

A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：

，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：

H-O-Cl，故B错误；C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：

，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：

53131I，故D正确；故选D。

11、【答案】A

【解析】A、离子化合物为含有离子键的化合物，一定含有离子键，A正确。

B、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中，Na+和OH-间为离子键，而H和O原子间为共价键，B错误。

C、如O2等非金属单质中含有非极性共价键，但某些离子化合物和共价化合物中也可能有非极性共价键，如H2O2、Na2O2中O与O之间的化学键就是非极性共价键，C错误。

D、含共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如Na2O2，D错误。

正确答案为A

点睛：

理解离子键与共价键的差异：

离子键为阴阳离子间的作用力，主要是在活泼金属与活泼非金属之间形成，或者在NH4+与酸根离子间形成。

共价键为原子之间的相互作用力，特点是原子间形成共用电子对。

成键粒子为原子而不是离子，主要在非金属元素原子间形成，共价键可以存在于单质分子中，也可以存在于化合物中。

含有离子键的化合物叫做离子化合物，离子化合物一定含离子键，可能含有共价键，只含有共价键的化合物叫做共价化合物。

12、C【解答】解：

①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S2﹣＞Cl﹣，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，Cl﹣＞Cl，但无法确定Cl﹣＞S，故①错误；

②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；

③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；

④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；

⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；

⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确

故选C．

13、C【解答】解：

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，

A．A与C可形成碳化硅，为两种非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，故A正确；

B．同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；

C．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素原子半径为，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Mg＞Si＞C，故C错误；

D．B的氧化物为MgO，属于离子晶体，A的氧化物为二氧化碳，为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故D正确，

故选C．

14、D【解答】解：

A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；

B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；

C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；

D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．

故选：

D．

15、C【解答】解：

金属的金属性越强，金属与冷水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，L和冷水反应、G和冷水不反应，说明金属活动性L＞G；

G、L和稀盐酸反应生成氢气，M、R和稀盐酸不反应，说明G、L在金属活动性顺序表中位于H之前．M和R位于H元素之后；

M能置换出R单质，说明金属活动性M＞R，

通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是L＞G＞M＞R，故选C．

16、D【解答】解：

化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，则

A．PH4I为离子化合物，故A错误；

B．由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，故B错误；

C．由NH4Cl的性质和生成可知，与碱反应生成PH3，故C错误；

D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．

故选D．

17、D【解答】解：

短周期元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，．

A．质子数：

Mg＞Na＞F＞O，即质子数B＞A＞C＞D，故A错误；

B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径Na＞Mg＞O＞F，故B错误；

C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H2O＜HF，故C错误；

D．W为Mg元素，X为Na元素，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性的强弱：

NaOH＞Mg（OH）2，故D正确．

故选D．

18、B【解答】解：

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C单质的焰色反应呈现黄色，则C为Na；A的原子序数小于钠，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，则D为S元素；B和C能形成化合物C2B、C2B2，则B为O元素，形成的化合物为Na2O、Na2O2．

A．非金属性A（碳）＜D（硫）＜D（氧），故A错误；

B．B和C形成的化合物为Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，故B正确；

C．原子序数D（硫）＞C（钠）＞B（氧）＞A（碳），故C错误；

D．氧元素不存在最高价氧化物对应的水化物，四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是硫酸，故D错误．

故选：

B．

19、【答案】D

【解析】A.氢气燃烧是放热反应，A错误；B.盐酸与氢氧化钠的中和反应是放热反应，B错误；C.黑火药爆炸是放热反应，C错误；D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，D正确，答案选D。

点睛：

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

20【答案】C

【解析】试题分析：

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。

21．①⑤⑥②④⑦③H—O—Cl

（F改成Cl即可）

【解析】①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2⑨He这9种物质中，铝是金属单质，碘和氦是非金属单质，氯化镁、过氧化钠和氢氧化钙是离子化合物，水、双氧水和次氯酸是共价化合物。

离子化合物中一定有离子键，如果有原子团，那么原子团中一定有共价键。

共价化合物中一定只有共价键。

（1）氯化镁中只含Cl-和Mg2+，所以只含有离子键的是①氯化镁；

（2）⑤Na2O2⑥Ca（OH）2分别有原子团过氧根O22-和氢氧根OH-，所以含有共价键的离子化合物是⑤⑥；

22．

（1）A为　C　，C为　Na　．

（2）　2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2　．（3）共价

（4）：

　C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O　．

【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

【解答】解：

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，

（1）由上述分析可知，A为C元素、C为Na元素，故答案为：

C；Na；

（2）A、B的化合物与E反应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；

（3）A、B两元素形成的化合物为CO、CO2，属于共价化合物，故答案为：

共价；

（4）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，与碳反应的化学方程式：

C+