江苏高考化学试题及解析.docx
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江苏高考化学试题及解析
2009江苏高考化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127
选择题
单项选择题：
本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是：
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
解析：
由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。
答案为A。
2．下列有关化学用语使用正确的是：
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
1880D．对氯甲苯的结构简式：
解析：
A图是S2－的结构示意图，所以错误；B中没有Cl－的电子式，所以也错误；
D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，所以D错误；正确答案为C。
3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
a
b
c
解析：
将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B能符合题意，所以正确答案为B。
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
解析：
pH＝13，则c（OH－）＝0.1mol·L－1，n（OH－）＝0.1mol，则N（OH－）＝0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误；
标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；正确答案为C。
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是：
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
解析：
明矾可用于水的净化，A的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为Al3+对人体有害）；由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则B说法正确；电解MgCl2饱和溶液时，由于生成难溶的Mg（OH）2，难以制得金属镁，所以D错误，是正确答案。
6．下列有关实验操作的叙述正确的是：
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
解析：
A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；
正确答案为B。
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
解析：
Al3＋在强碱性溶液中不能大量存在，所以A错误；
I－与Fe3＋在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误；
Ca2＋与CO32－反应生成难溶的CaCO3，所以C错误；
正确答案为D。
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是：
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析：
根据题意判断出5种元素分别是：
X：
H、Y：
O、Z：
Na、W：
Al、R：
S；
A中的离子半径是依次减小的，所以错误；
X能与Y形成化合物H2O2，所以B错误；
Al最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，属于两性氢氧化物，所以D错误；
正确答案为C。
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸
C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
解析：
B中的实验事实不存在，所以B不正确；
C中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误；
正确答案为AD。
10．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：
A．分子式为C20H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应
解析：
10－羟基喜树碱的分子式为：
C20H16N2O5，所以A正确；
由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，所以B错误；
分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误；
由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3molNaOH反应，所以D
错误；
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A．漂白粉溶液在空气中失效：
CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al（OH）3：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析：
漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与事实不符，A错误；
虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的；
强碱溶液中不可能生成H＋，所以与事实不符，D是错误的；
正确答案只有C。
12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下
CO222.4/6L
解析：
由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；
放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2－形成H2O，所以C错误；
消耗1mol氧气则转移4mole－，由C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋计算出：
转移4mole－则生成1molCO2，即22.4L，所以D错误。
正确答案为B。
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）>c（（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）＝c（H＋）
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（OH－）>c（（HCO3－）>c（H＋）
C．Na2CO3溶液：
c（OH－）－c（H＋）＝c（（HCO3－）+2c（H2CO3）
D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）解析：
由于HCO3－的水解毕竟是微弱的，所以c（OH－）不可能大于c（（HCO3－），所以B错误；
D中的关系应是：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），所以D错误；
正确答案为A、C。
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，
I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表
示平衡状态）。
下列说法正确的是：
A．反应I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq）的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
解析：
根据题中图示可知，c（I3－）是随着温度T的升高而减小的，说明：
I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq）是一个放热反应，即△H＜0，所以A错误；
根据平衡移动规律，c（I3－）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，所以D
错误；正确答案为B、C。
非选择题
15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量
Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al3＋、Fe3＋。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：
。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的
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