九年级科学试题浙教版科学九上《探索碱的性质》同步.docx
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九年级科学试题浙教版科学九上《探索碱的性质》同步
初三科学酸碱过关测试卷
考生须知：
1．全卷分卷I和卷Ⅱ，共8页。
答案写在答题卷上。
2．全卷共四大题，38小题，满分160分。
考试时间为120分钟。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56K—39I—127
温馨提示：
请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
卷I
一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项是正确的．不选、多选、错选均不给分）
1．下列为常见水果的pH，呈碱性的是（）
A．柿子pH=8．5B．菠萝pH=5．1C．苹果pH=4．1D．杨梅pH=2．5
2．下列实验操作错误的是（）
A．二氧化碳验满B．用湿抹布扑盖酒精灯失火C．高锰酸钾制氧气D．检查气密性
3．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（）
A．蔗糖溶于水B．铁生锈C．冰熔化D．气球充气变大
4、下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（）
A、二氧化碳B、二氧化硫C、氢气D、氯化氢
5、下列各组物质中分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（）
A、H2SO4Ba（OH）2B、KClNaOH
C、Ca（OH）2Na2CO3D、CaCO3KNO3
6、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（）
A．Mg（OH）2 B．BaCl2 C．K2CO3 D．Ba（OH）2
7、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（）
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液
8.2018年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）,它不可能具有的化学性质是（）
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应
9.在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸（每滴盐酸体积很小）直至盐酸过量,可观察到溶液颜色的变化是（）
A.由蓝变紫,再变红B.由红变紫,再变蓝C.由紫变红,再变蓝D.由紫变蓝,再变红
10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A.H+、Cl-、OH-B.H+、SO42-、HCO3-C.Ba2+、H+、SO42-D.Cu2+、Cl-、NO3-
11.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
12.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（）
13．通过实验可以获取证据，得出结论。
下列做法中不能获得明显证据的是（）
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
14．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。
如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）
A．硫酸钡沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH
15.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（）
A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
16.氯化钙溶液中含有少量盐酸，想要中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）
A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱
17.下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（）
A.氯化铁B.硝酸银C.硫酸铜D.硫酸镁
18.将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）
A.红色B.紫色C.蓝色D.无色
19.小辉将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）
A．Ⅰ处试液变蓝B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．Ⅳ处试纸变红
20．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（）
用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入
用排空气法收集O2，则O2从a管通入
除去空气中的CO2，则空气从a管通入
用排水法收集O2，则O2从b管通入
二、简答题（本大题共有10小题，20空格，每空格2分，共40分）
21、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________（写化学式）。
22.2018年11月16日,湖北勋西化工厂发生氯气泄露,事故现场出现大量白雾,给环境造成严重污染。
氯气是一种黄绿色并有刺激性气味的气体,可与水反应,化学方程式:
Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。
（1）HClO中氯元素的化合价是_________。
事故现场产生白雾的原因是__________________.
（2）消防官兵抢险时带的防毒面具中装有活性炭,其作用是吸附有毒气体。
他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染,这种溶液最好是______________。
23．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在
这个过程中竹片发生了（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。
稀释时需要的仪器有烧杯和。
24．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。
25．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。
为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2。
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象。
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：
该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。
26．2018年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。
氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。
氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca（OH）2]发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。
根据上述信息，完成下列问题：
⑴氢氟酸的pH7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质；
27．A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条
复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。
它们的反应转化关系
如图所示（图中部分生成物未标出）。
（1）金属单质B的化学式是；
（2）黑色固体C与E稀溶液反应的化学方程式为。
28．下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。
科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
⑴制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号）。
⑵现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：
a→。
29.春笋里含有碱性物质，所以它吃起来有点儿涩涩的味道。
但是，春笋用酸菜烧汤却特别特别好吃，味道特别特别鲜美，这其中的原因是。
3O．为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验，步骤1：
先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：
取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：
另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。
步骤1中错误的操作是；根据以上实验可以推断该试剂为溶液。
三、实验探究题（本大题共有4小题，15空格，每空格2分，共30分）
31．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/ml
温度/℃
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/ml
反应所需的时间/S
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
12
1
20
0.1
4
6.18
③
30
5
35
2
49.21
④
30
5
55
2
10.76
⑴通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
⑵通过上述四个实验综合可知，影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有
等。
⑶用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
32.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。
为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。
请你选用其它
试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试
剂、可能观察到的现象和相应的结论）。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一
问题，进行如下实验：
在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液
的pH，记录数据如下表：
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是。
33．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据。
让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理]Na2S18+BaCl2＝BaS18↓+2NaCl
【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：
_
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想
方案
证据
结论
氯化钡可能已
完全反应
取少量滤液，加入稀硫酸
溶液，观察现象
无白色沉淀生成
氯化钡已完全反应
硫酸钠可能已
完全反应
_
_
硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有______（填具体物质）来设计实验方案。
34．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。
1支试管中出现红色，则原溶液是__________________
。
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶
液，各滴加步骤①检验出的溶液。
1支试管中有气泡产生。
则原溶液是
_______________。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶
液，___________________________。
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是
Ca（OH）2溶液。
1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。
乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学
实验操作
现象
结论
小敏
用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。
1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小红
1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小刚
……
……
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，________的结论是错误的。
如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是_____________________________________________。
四、分析计算题（本大题共有4小题，35题6分，36、37、38题每小题8分，共30分）
35.2018年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。
比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体______克；
（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？
（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
36．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：
________________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
（稀盐酸的密度取l.0克／毫升；）
37.昨天，小花从“福泰隆”超市购买了一瓶白醋，细心的她注意到，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。
她想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
这个问题勾起了她的化学探究欲忘。
现在，请你与小花一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
[原理]
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.18mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
[实验]
用量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。
滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。
[探究]
在实验步骤
中，沈玲该如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
[计算]根据实验数据，通过计算判断这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符.
38.大理石（主要成分是碳酸钙）是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。
某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数,取用2g大理石样品,把25g稀盐酸分5次（每次5g）加入到样品中（样品中的杂质与盐酸不反应,也不溶于水）,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥等操作（无物质损失）,最后称量,得到的实验数据如下表:
（1）表中m的数据是克
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为____________。
（3）计算2g该大理石中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量（写出计算过程,最后结果保留两位小数）。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
剩余固体的质量（g）
1.315g
0.63g
0.3g
m
0.3g
初三科学答题卷
一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题（本大题共有10小题，20空格，每空格2分，共40分）
21．⑴
22．⑴
⑵
23．⑴ ⑵
24．
25．⑴ ⑵
26．⑴ ⑵
27．⑴ ⑵
28．⑴ ⑵
29．
30．⑴ ⑵
三、实验探究题（本大题共有4小题，15空格，每空格2分，共30分）
31．⑴
⑵⑶
32．⑴
⑵⑶
33．⑴ ⑵、
⑶
34．
、
四、分析计算题（本大题共有4小题，35题6分，36、37、38题每小题8分，共30分）
35．⑴
⑵
36．⑴⑵
⑶
37．⑴⑵
⑶
38.⑴⑵
⑶
九年级科学参考答案
一、选择题（本大题共有20小题．每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项是正确的．不选、多选、错选均不给分）
ACBCBDCCADCAACDCDAAA
二、简答题（本大题共有10小题，20空格，每空格2分，共40分）
21．⑴FeCl322．
（1）+1；氯气与空气中的水蒸气反应，生成盐酸小液滴悬浮于空气中，产生白雾
（2）碱液（或氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液或石灰水……）}
23．
（1）化学变化
（2）玻璃棒
24．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O有气泡产生NaCl（或氯化钠）
25．氢氧化铁氯化铁26．⑴＜⑵化学
27．⑴Cu⑵CuO+H2SO4=CuSO4+H2O28．⑴A⑵b→c→f（或b→c→f→g）
29．春笋中有涩味的碱与酸菜中的酸反应生成不具有涩味的物质。
30．蒸馏水湿润后测PH盐酸（或HCl）
三、实验探究题（本大题共有4小题，15空格，每空格2分，共30分）
31．⑴在反应物浓度相同时，温度越高，化学反应速率越快⑵反应物浓度和温度⑶不变
32．
（1）无色酚酞遇到酸也是不变色。
（2）NaCO3,如果出现气泡那么盐酸有多出溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶液显中性。
（3）C
33.
（1）有白色沉淀生成__。
取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象
有白色沉淀生成
②
（3）氯化钠和硫酸钠_
34．稀盐酸碳酸钠溶液分别滴加碳酸钠溶液小红3支试管中均无现象
四、分析计算题（本大题共有4小题，35题6分，36、37、38题每小题8分，共30分）
35．
（1）20（数据带有正确单位的也可得分）……………………………………………2分
（2）解：
设剩余废液中含氢氧化钠溶质x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x100克×14.6%
X=16克
（计算过程中不带单位不扣分）答：
剩余废液中含氢氧化钠溶质16克
36．⑴125⑵氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降
⑶解：
HCL的质量=20×1×0.73%=0.146克
设氢氧化钠中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
X0.146克
X=0.16克
37．【实验步骤】
量筒
【交流反思】在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。
（或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。
）
解：
参加反应的氢氧化钠的质量
=（45mL－5mL）×1.0g/mL×1.0%=0.4g
设12g白醋中含醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
6040
x0.4g
60:
x=40:
0.4g
x=60×0.4g÷40=0.6g
则白醋中醋酸的质量分数=
=5.0%答：
该白醋中醋酸含量与标签的标注
38.
（1）0.3g。
（2）由
（1）可以得出，2g样品中含二氧化硅0.3g，含碳酸钙的质量m=2g-0.3g=1.7g，所以碳酸钙的质量分数w%=1.7g/2g*100%=85%
（3）由
（2）的结果，含碳酸钙1.7g，设生成二氧化碳的质量为x，再由化学反应方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
10044
1.7gx
100/1.7g=44/x解得：
x=0.748g
所以2g石灰石完全反应后可生成0.748g二氧化碳
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