C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2＋与R2－的核外电子数相等
9.（预测题）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（ ）
A.Y、Z形成的简单阴离子的还原性Z>Y
B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z
C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y
10.下列说法正确的是（ ）
A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
C.短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
D.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
11.（10分）（2011·海南高考）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第 周期 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_________________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为__________________________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_____________________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为_____________。
12.（12分）（探究题）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是________。
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为 。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为__________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______________________。
13.（18分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
（1）元素④、⑤形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：
＞
（用化学式表示）。
（2）①、③、④、⑥中的三种元素可以按原子个数比1∶1∶1组成化合物X、Y，它们的水溶液pH均大于7，其中X的水溶液对水的电离起抑制作用，Y的水溶
液对水的电离起促进作用，则X、Y的化学式分别为 、 。
（3）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物Z常用于实验室制取③的单质，反应的化学方程式为________________________________________。
（4）元素②的氢化物A与其最高价含氧酸B反应可以生成化合物M。
①常温下，为了使0.1mol·L－1的M溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 （选填“A”或“B”）溶液至 。
②常温下，将0.1mol·L－1的A溶液和0.1mol·L－1的M溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7，说明A的电离程度 M溶液的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
答案解析
1.【解析】选B。
元素周期表共18个纵行，A对；1、2、3周期为短周期，B错；最外层电子数为2的元素除ⅡA族元素外，还有He、Fe等，C对；
Sm与
Sm质子数相同，质量数不同，即中子数不同，互为同位素，D对。
2.【解析】选B。
137Cs与133Cs质子数相同，中子数相差4个，A错；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B对；ⅦA族元素，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；同主族元素的单质，金属元素从上到下熔点逐渐降低，非金属元素熔点逐渐升高，D错。
3.【解析】选B。
B和C都是第二周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：
C＞B，所以酸性：
H2CO3＞H3BO3，A错；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：
Mg＞Be，所以碱性Mg（OH）2>Be（OH）2，B对；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C错；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D错。
4.【解析】选C。
A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为＋3价，A错误；B项，根据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D错误。
5.【解析】选A。
A2＋2D－===2A－＋D2为置换反应，D－为还原剂，A－为还原产物，还原性D－>A－，A对；R2＋和M＋的电子层结构相同，M的原子序数小于R，B错；非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无关，C错；同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，D错。
【误区警示】比较非金属性强弱，可以用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱作依据来比较，但无氧酸或不是最高价含氧酸不能作为比较依据。
6.【解析】选B。
原子得失电子数目的多少不能判断金属的活动性强弱；作原电池负极的金属能置换H2，活动性强；只有最高价氧化物的水化物的碱性才能作为判断金属的活动性的标志；金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱。
7.【解析】选A。
根据X、Y、Z、W的位置关系可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。
Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O元素，Z为S元素，X为N元素，W为Cl元素。
四种元素的原子半径关系为S>Cl>N>O，A错；气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B对；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4，C对；四种元素的单质中，N2与O2、Cl2为非金属气态单质，S为固态单质，故S的熔沸点最高，D对。
8.【解析】选C。
根据L、Q的主要化合价为＋2价及两者的半径大小关系可知，L、Q分别为ⅡA族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应的速率Mg>Be，B错；根据R、T的负价均为－2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2O>H2S，A错；M的正价为＋3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2＋与S2－的核外电子数不相等，D错。
9.【解题指南】
【解析】选A。
由X、Z同族，Y与Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，则W必为第1周期元素，又因X原子最外层电子数是电子层数的3倍，则X是氧，Z为硫；Y的最高正价与最低负价代数和为6且与Z同周期，故Y为氯元素，故还原性S2－>Cl－，A项正确；原子半径W最小，故B错误；X与W形成的化合物H2O2，只含有共价键，故C错误；D项酸性是HClO4>H2SO4，故D错误。
10.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：
（1）元素周期表中列序与族序的关系，同周期不同主族元素的原子序数关系；
（2）具有相同电子层结构的离子对应元素在周期表中的位置关系及性质比较。
（3）元素周期表中元素性质的递变规律。
【解析】选D。
P与S为同周期元素，P的原子序数比S小，原子半径P>S，A错；同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25，B错；aA2＋、
bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数由大到小为A>B>D>C，原子半径由大到小为B>A>C>D，还原性由大到小为B>A>C>D，C错；Cl与Br同主族，Cl的原子序数比Br小，非金属性比Br强，HClO4比HBrO4酸性强，D对。
【方法技巧】同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差的有关规律
（1）若两种元素均在第二或第三周期，因为没有副族元素，所以原子序数差为1。
（2）若两种元素均在第四或第五周期，因为在第ⅡA族与第ⅢA之间插入副族，共10个纵行，所以原子序数差为1＋10＝11。
（3）若两种元素均在第六或第七周期，因为在第ⅢB族中存在镧系或锕系元素，每一格多排布了14种元素，所以原子序数差为1＋10＋14＝25。
11.【解析】由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如下表：
X（C）
Y（N）
Z（P）
W（S）
（1）磷位于元素周期表的第3周期第ⅤA族。
（2）第ⅤA族元素形成的气态氢化物呈碱性，其碱性随着原子序数的增大而减弱，即NH3的碱性最强。
（3）XW2是CS2，其结构式为S＝C＝S，电子式为
。
（4）氮元素最高正价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。
（5）设该化合物相对分子质量为M，n（S）∶n（N）＝
∶
≈1∶1，其最简式为SN，假设其化学式为（SN）n，170＜46n＜190，解得：
3.7＜n＜4.1，所以n＝4，化学式为S4N4。
答案：
（1）3 ⅤA
（2）NH3
（3）
（4）N2O5 （5）S4N4
12.【解题指南】解答该题应该注意下面三点：
（1）根据C与水反应生成的白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，判断D为Al（OH）3。
（2）根据G和E确定溶液F的成分。
（3）根据H与Na2O2结构类似，可以利用Na2O2的性质来判断H的化学式及性质。
【解析】根据白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，确定D为两性氢氧化物Al（OH）3，从而确定非金属固体单质A为S，金属单质B为Al，C为Al2S3、E为H2S、F为Na2S、G为SO2。
（1）S在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族。
（2）Al的原子结构示意图为
（3）SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2，从化合价的角度分析可知，Cl元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以NaClO3为氧化剂。
（4）Na2S在空气中长期放置产物与Na2O2的结构类似，则H的化学式应为Na2S2，根据元素守恒和电荷守恒可知Na2S反应生成Na2S2的化学方程式为4Na2S＋O2＋2H2O===2Na2S2＋4NaOH。
（5）根据Na2O2与H2SO4反应的方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O可知，Na2S2与H2SO4反应的方程式应为2Na2S2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2S↓＋2H2S↑，所以现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。
答案：
（1）第3周期第ⅥA族
（2）
（3）氯酸钠（NaClO3）
（4）4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2
（或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，
Na2S＋S===Na2S2）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
【误区警示】该题中对于Na2S2与H2SO4的反应，学生不会写，但是题意中已经提示与Na2O2的性质类似。
学生可以根据Na2O2与硫酸的反应书写Na2S2与硫酸的反应，但是学生容易将反应方程式写成Na2S2＋H2SO4===Na2SO4＋2S↓＋H2O形式，这样写的根本原因是没有考虑H2O中的O元素来自哪种物质，导致现象出错。
13.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
（1）溶液pH大于7的化合物种类及对水的电离平衡的影响。
（2）两种元素组成的原子个数比为1∶1的常见液态化合物及其性质。
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥六种元素分别为H、N、O、Na、Al、Cl。
（1）Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，碱性强弱为NaOH>Al（OH）3。
（2）H、O、Na、Cl四种元素中的三种按照原子个数比1∶1∶1形成的水溶液显碱性的物质X、Y分别为NaOH、NaClO。
（3）实验室制取O2所用的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2和H2O2，因为Z为液态化合物，所以Z为H2O2，反应方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑。
（4）A为NH3，B为HNO3，M为NH4NO3。
①NH
水解，NH
浓度小于NO
浓度，要使两者浓度相等，需通入NH3，使溶液的pH＝7。
②等浓度、等体积的NH3·H2O与NH4NO3混合，溶液中既存在NH3·H2O的电离，又存在NH
的水解，因为水解显酸性，电离显碱性。
现在溶液显碱性，说明电离大于水解。
答案：
（1）NaOH Al（OH）3
（2）NaOH NaClO
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑
（4）①A 溶液呈中性（或溶液pH＝7） ②＞
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