海南省中考三模化学试题 2 答案和解析.docx
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海南省中考三模化学试题2答案和解析
【最新】海南省中考三模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．自来水厂常用多种净水方法，下列方法中属于化学变化的是（ ）
A．静置沉淀
B．过滤
C．活性炭吸附
D．ClO2消毒
2．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．氮气B．氢气C．氦气D．二氧化碳
3．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A．鸡蛋清7.6-8.0B．葡萄汁3.5-4.5
C．番茄汁4.0-4.4D．苹果汁2.9-3.3
4．屯昌梦幻香山芳香文化园区内种植大量富“锌”柠檬：
在元素周期表中锌元素的部分信息如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．锌原子核内有30个中子
B．锌元素是金属元素
C．人体缺锌会导致食欲不振
D．锌原子的相对原了质量为65.38
5．世界是物质的，物质是由粒子构成的。
下列物质中由离子构成的是（ ）
A．二氧化碳
B．金刚石
C．食盐
D．水
6．吃对食物可以改善体质：
吃瘦肉可以补铁，吃小米粥可以补锌，吃海带可以补碘，吃虾皮可以补钙。
其中属于常量元素的是（ ）
A．铁
B．锌
C．碘
D．钙
7．下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是
A．
B．
C．
D．
8．食盐是重要的调味品，下列粗盐提纯的实验操作中错误的是（ ）
A．取一定量的粗盐
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体
C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
10．公共场所禁止吸烟。
香烟的烟雾中含有四千多种化学物质，大多属于有害物质。
吸烟者吸烟会造成非吸烟者被动吸烟的主要原因是
A．分子的质量很小B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小D．分子不断地运动
11．工业上利用下列反应制取金属Hg：
4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。
该反应中X的化学式为
A．CaSB．SO2C．SO3D．CaSO3
12．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ）
A．N2（水蒸气）：
通过浓硫酸
B．Cu粉（Fe粉）：
用磁铁吸引
C．NaOH溶液（Na2CO3溶液）：
加入过量稀盐酸
D．NaCI（泥沙）：
加足量水溶解、过滤、蒸发
13．掌握分类的方法对于化学学习非常重要。
以下物质的分类正确的是（ ）
A．有机物：
乙醇、葡萄糖、小苏打
B．氧化物：
氧化铜、干冰、二氧化锰
C．酸溶液：
双氧水、盐酸、醋酸
D．碱：
烧碱、纯碱、消石灰
14．现有6.4有机物在氧气中燃烧，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，则该有机物的化学式可能是（ ）
A．CH3OH
B．C2H2
C．C2H5OH
D．CH4
二、填空题
15．用化学用语填空：
（1）镁元素_____；
（2）二氧化氮_____。
16．化学与生活息息相关。
（1）下图是某电子产品拆解图片。
图中标示的材料属于有机合成材料的是_____：
选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度_____（填“大”或“小”）。
（2）制造电子芯片的主要材料是硅。
工业上制取硅的主要化学反应为
，该化学反应的反应物中属于氧化物的是_____，该反应的基本类型属于_____反应。
17．下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
18．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，在空气中完全燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下
（1）写出该反应的化学方程式_____。
（2）请在上图方框中补全微观粒子_____。
三、简答题
19．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
则b点时溶液中的溶质有________________________。
20．氢气被誉为21世纪最理想的能源。
氢气可由电解水获得，在电解水实验中，正极产生的气体是什么？
如何检验？
21．有人说：
“6g硫与10g氧气化合可生成16g二氧化硫．”请你根据质量守恒定律分析，这种说法____（是、否）正确，原因是_____。
四、实验题
22．请结合下图回答问题：
（1）仪器②名称是_____。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为_____，用装置C相对于B的优点是_____。
五、科学探究题
23．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。
小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
（初步探究）取少量白色粉末于试管中，加适量水配成溶液，再往溶液中滴加酚酞，结果溶液变红，说明溶液呈_____性。
（提出问题）白色粉末成分是什么？
（查阅资料）
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。
（猜想与假设）
猜想1：
碳酸钠
猜想2：
碳酸氢钠
（实验探究）甲乙兴趣小组设计不同的实验方案进行探究：
甲组方案：
如图一，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，观察到_____，则猜想2成立。
乙组实验方案：
如图2所示，准确测量生成气体的体积，以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中注入等体积等浓度的稀盐酸，记录如表：
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到气体的体积
需要的时间
名称
质量/g
①
碳酸钠
a
V1
T1
②
碳酸氢钠
a
V2
T2
③
白色粉末
m
V3
T3
表中m=_____g，根据上表的数据分析，猜想2成立，判断的依据是_____。
六、计算题
24．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,请计算:
（1）氯化铵中氮元素的质量分数____。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量____。
参考答案
1．D
【详解】
A、静置沉淀过程中无新物质生成，属于物理变化。
B、过滤过程中无新物质生成，属于物理变化。
C、活性炭吸附过程中无新物质生成，属于物理变化。
D、ClO2消毒过程中，细菌等的蛋白质发生了变性，有新物质的生成，属于化学变化。
故选D。
2．B
【分析】
爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体。
【详解】
A、氮气不能燃烧，也不支持燃烧；故A错误；
B、氢气具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故B正确；
C、氦气不能燃烧，也不支持燃烧；故C错误；
D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D错误。
故选：
B。
3．A
【详解】
A、鸡蛋清的pH为7.6-8.0，pH>7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，pH<7的溶液显酸性，即葡萄汁显酸性，选项错误；
C、番茄汁的pH为4.0-4.4，pH<7的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误；
D.苹果汁的pH为2.9-3.3，pH<7的溶液显酸性，即苹果汁显酸性，选项错误，故选A。
4．A
【详解】
A、给出信息无法判断锌原子核内的中子数，错误。
B、锌是“钅”字旁，是金属元素，正确。
C、锌是人体所需的微量元素，人体缺锌会导致食欲不振，正确。
D、锌原子的相对原了质量可从元素信息的正下方找到，为65.38。
正确。
故选A。
5．C
【详解】
A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、食盐由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、水由水分子构成，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
常量元素是构成有机体的必备元素，在有机体内所占比例较大，一般指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素，钙、磷、钾、硫、氯、镁等属于常量元素。
故选D。
7．D
【详解】
A、微粒是氢原子，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，选项错误；
B、微粒是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子，选项错误；
C、微粒为钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，选项错误；
D、微粒为氩原子，最外层电子数为8，属于稳定结构，选项正确，故选D。
8．C
【详解】
A、取一定量的粗盐使用药匙。
瓶塞倒放防止药品污染。
正确。
B、溶解用玻璃棒搅拌加速溶解。
正确。
C、过滤需用玻璃棒引流。
错误。
D、蒸发用玻璃棒搅拌，防止局部过热，使液滴飞溅。
正确。
故选C。
9．B
【详解】
A、打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白雾。
错误。
B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨，会有氨气生成，氨气有刺激性气味，所以产生有刺激性气味的气体。
正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。
错误。
D、铁丝在空气中不燃烧。
错误。
故选B。
10．D
【详解】
吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为有害物质的分子在不断运动，D选项正确，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】
根据化学反应前后原子的种类、数目不变，化学反应方程式左边有4个Hg、4个S、4个Ca、4个O，右侧已知有4个Hg、1个Ca、1个S和4个O，所以3X中有3个S和3个Ca，X为CaS。
故选A。
12．C
【分析】
除杂试剂不与要保留的物质反应，不引入新杂质，除杂要彻底。
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性可以除去水蒸气，且不与氮气反应。
正确。
B、磁铁吸引铁粉而不吸引铜粉，可以分离铁粉和铜粉。
正确。
C、稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都能反应，除杂试剂与要保留的物质反应。
错误。
D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中的难溶性杂质，正确。
故选C。
13．B
【详解】
A、乙醇、葡萄糖属于有机物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，是无机物，不属于有机物，错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，氧化铜、二氧化锰、干冰（固态二氧化碳）属于氧化物，正确；
C、盐酸、醋酸是酸溶液，双氧水是过氧化氢的水溶液，不属于酸溶液，错误。
D、烧碱（氢氧化钠）、消石灰（氢氧化钙）属于碱，纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类。
错误。
故选B。
14．A
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
反应的氧气质量为：
4.4g+2.8g+7.2g﹣6.4g＝8g，
有机物中碳元素质量为：
4.4g×
+2.8g×
＝2.4g，
氢元素质量为：
7.2g×
＝0.8g，
氧元素质量为：
4.4g+2.8g+7.2g﹣2.4g﹣0.8g﹣8g＝3.2g，
有机物中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：
＝1：
4：
1，有机物的化学式是CH3OH。
故选A。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15．MgNO2
【详解】
（1）镁元素可用元素符号表示，表示为Mg；
（2）在二氧化氮中，氮元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则可知，二氧化氮的化学式为NO2。
16．塑料主板器材大SiO2，CO置换反应
【详解】
（1）塑料主板器材属于有机物，是人工合成的材料，属于合成材料。
故填：
塑料主板器材。
合金的硬度比组成它的纯金属大，故填：
大。
（2）氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物。
SiO2，CO都符合要求。
故填：
SiO2，CO。
该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，属于置换反应。
故填：
置换反应。
17．不饱和15g丙=丁〉乙〉甲增大
【详解】
（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次蒸发10g水析2.5g﹣1g＝1.5g晶体，所以乙中的溶液为不饱和溶液；
（2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
由图丙、丁可知，饱和溶液中蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g；
（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等；
甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲；
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。
【点睛】
本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题。
18．
【详解】
（1）丙烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（2）由化学方程式可知，每个丙烷分子与5个氧分子反应生成3个二氧化碳分子和4个水分子，故将图补全为：
19．Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
【解析】
在金属活动性顺序中，锌比铜活泼，铜比银活泼，故将锌加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中后，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，银的相对原子质量比锌大，故ab段溶液的质量减少，锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，故bc段溶液的质量增加，故b点表示锌与硝酸银恰好完全反应，故b点溶液中的溶质有生成的Zn（NO3）2和未反应的Cu（NO3）2；
20．氧气；将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃，若木条复燃，证明该气体是氧气。
【详解】
在电解水实验中，正极产生了氧气，氧气能支持燃烧，检验正极产生的气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃，若木条复燃，证明该气体是氧气。
故答：
氧气；将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃，若木条复燃，证明该气体是氧气。
21．否根据质量守恒定律可知，
硫只能与
氧气完全反应，生成
二氧化硫．
【详解】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，设参加反应的物质的质量不包括在内．而硫和氧气反应时的质量比为
，
所以，有4g氧气过量不参加反应，生成二氧化硫的质量为
．
【点睛】
质量守恒定律适合于任何化学变化，且是参加反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物质的质量总和。
22．集气瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的进行和停止
【详解】
（1）仪器②名称是集气瓶，故填：
集气瓶。
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
C带有活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体逸出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，因此可以控制反应的发生和停止，故用装置C相对于B的优点是：
能控制反应的进行和停止。
23．碱性。
澄清石灰水变浑浊a实验③最终得到气体的体积V3=V2，需要的时间T3=T2
【详解】
初步探究：
酚酞遇碱性溶液变红。
所以酚酞变红，说明溶液呈碱性。
实验探究：
猜想2为白色粉末是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠受热不分解。
故，观察到澄清石灰水变浑浊，猜想2成立。
从图表数据分析可知，该实验应为向等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸。
然后比较白色粉末放出气体的体积与需要的时间与碳酸钠相同还是与碳酸氢钠相同。
进而判断白色粉末的成份。
故填：
a，实验③最终得到气体的体积V3=V2，需要的时间T3=T2。
24．
（1）氯化铵中氮元素的质量分数为
×100%≈26.2%，故填26.2%。
（2）解：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
58.5：
84=x：
8.4t
x=5.85t
答：
生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为58.5t。
【详解】
见答案。
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