动力学1习题.docx

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动力学1习题

动力学

（1）习题

第七章     化学动力学

（1）练习题

一、判断题：

1．在同一反应中各物质的变化速率相同。

2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

3．单分子反应一定是基元反应。

4．双分子反应一定是基元反应。

5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

9．若反应A+BY+Z的速率方程为：

r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不

是双分子反应。

10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温

度有利于生成更多的产物。

（C）kA>kB>kD；（D）

 。

3．关于反应速率r，表达不正确的是：

（A）（A）           与体系的大小无关而与浓度大小有关；   

（B）（B）           与各物质浓度标度选择有关；

（C）（C）           可为正值也可为负值；               

（D）与反应方程式写法有关。

4．进行反应A+2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度

随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为（单位：

mol-1·dm3·s-1）：

（A）0.15；   （B）0.9；   （C）0.45；   （D）0.2。

5．基元反应体系aA+dDgG的速率表达式中，不正确的是：

（A） -d[A]/dt=kA[A]a[D]d；      （B）-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；

（C） d[G]/dt=kG[G]g；           （D）d[G]/dt=kG[A]a[D]d。

6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

（A） 零级；    （B）一级；    （C）二级；    （D）三级。

7．某一基元反应，2A（g）+B（g）E（g），将2mol的A与1mol的B放入

1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速

率间的比值是：

（A）1∶2；   （B）1∶4；   

（C）1∶6；   （D）1∶8。

8．关于反应级数，说法正确的是：

（A）（A）           只有基元反应的级数是正整数；      

（B）（B）           反应级数不会小于零；

（C）（C）           催化剂不会改变反应级数；          

（D）反应级数都可以通过实验确定。

9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与

反应完成50％的时间t2之间的关系是：

（A） t1=2t2；  （B）t1=4t2；   

（C）t1=7t2；    （D）t1=5t2。

10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％

的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的

两倍，则x为：

（A）   32；    （B）   36；    （C）   40；    （D）   60。

11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期

为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：

（A）（A）      t1/2=t1/2'； （B）t1/2>t1/2'； 

（C）t1/2

12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；

起始压强为0.1p时半衰期为秒，其速率常数为：

（A）0.5s-1；                   （B）0.5dm3·mol-1·s-1；

（C）31.69dm3·mol-1·s-1；       （D）31.69s-1。

13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是（c为反应物浓度，n为级数）：

14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm-3，1小时后为

0.5mol·dm-3，2小时后为0.25mol·dm-3。

则此反应级数为：

（A）0；     （B）1；     （C）2；      （D）3。

15．某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为

1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为：

（A）43.29s；   （B）15s；   

（C）30s；   （D）21.65s。

16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，

该反应是：

（A） 二级反应；（B）三级反应；

（C）0.5级反应；  （D）0级反应。

17．某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为

1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2'

的关系为：

（A）2t1/2=t1/2'； （B）t1/2=2t1/2'； 

（C）t1/2=t1/2'；  （D）t1/2=4t1/2'。

18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期

与反应物最初浓度有何关系?

（A） 无关；   （B）成正比；    （C）成反比；    （D）平方成反比。

19．恒容下某复杂反应（取单位体积）的反应机理为：

，分别

以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：

（A） rA=k1cA2      ， rB=k2cB；

（B） rA=k1cA-k-1cB， rB=k-1cB+k2cC；

（C） rA=k1cA2+k-1cB  ， rB=k-1cB-k2cC；

（D） rA=-k1cA2+k-1cB ， rB=k1cA2-k-1cB-k2cC。

20．反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应：

（A） 是二分子反应；        

（B）是二级反应但不一定是二分子反应；

（C） 不是二分子反应；      

（D）是对A、B各为一级的二分子反应。

21．基元反应A+B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，

则体系各物质浓度（c）随时间变化示意曲线为：

22．已知某复杂反应的反应历程为：

，则B的

浓度随时间的变化率-d[B]/dt是：

（A） k1[A]-k2[D][B]；            

（B）k1[A]-k-1[B]-k2[D][B]；

（C） k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]；    

（D）-k1[A]+k-1[B]+k2[D][B]。

 23．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：

（A） 2A→B+D；

（B） A→B+D；

（C） 2A+B→2D；

（D） A+B→2D。

24．对于可逆一级反应，下列叙述正确的是：

（A）（A）           平衡时cA=cB；                        

（B）（B）           平衡时k1=k-1；

（C）（C）           总反应速率为正、逆反应速率的代数和；  

（D）加入正催化剂可使k1>k-1。

25．某温度时，平行反应

 的k1和k2分别为0.008和0.002min-1，

那么100min后A的转化率为：

（A） 100％；       （B）81.9％；      

（C）44.9％；      （D）63.2％。

26．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规

律，所对应的连串反应是：

（A） GFE；

（B） EFG；

（C） GEF；

（D） FGE。

27．1－1级对峙反应，由纯A开始，进行到[A]=[B]的时间t为：

（A） ；               （B）；

（C） ；  （D）。

28．对复杂反应

 可用平衡近似处理时，K=k1/k-1=[B]/[A]。

为了不致扰乱快速平衡，①BC必为慢步骤；②BC必为快步骤；

③k-1=k1；④k-1>>k2；⑤k-1<

（A） ①；      （B）②③；    （C）①⑤；    （D）①④。

29．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH（A）、CO（B）、CH=CO（C）的

浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：

（A） 基元反应；

（B） 对峙反应；

（C） 平行反应；

（D） 连串反应。

30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：

MN，M与N的初始浓度分别为

cM,0=a，cN,0=0，反应终了时，认为

（1）cM能降低到零；

（2）cM不可能降

低到零；（3）cN可等于cM0；（4）cN只能小于cM0。

正确的是：

（A） 

（1）（3）；   （B）

（2）（4）；   （C）

（1）（4）；  （D）（3）（4）。

31．对自由基反应A+B－CA－B+C，已知摩尔等压反应热为

-90kJ·mol-1，B－C的键能是210kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：

（A）（A）           10.5kJ·mol-1；（B）100.5kJ·mol-1；

（C）  153kJ·mol-1；（D）  300kJ·mol-1。

32．一级平行反应

，速率常数k与温度T的关系如图所示，

下列各式正确的是：

（A）E1

（B）E1A2；

（C）E1>E2，A1

（D）E1>E2，A1>A2。

33．如果某一反应的ΔHm为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是：

（A） Ea≥-100kJ·mol-1；        （B）Ea≤-100kJ·mol-1；

（C） Ea=-100kJ·mol-1；         （D）无法确定。

34．某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，

反应速率常数增加的百分数约为：

（A） 4.5％；    （B）9.4％；   （C）11％；  （D）50％。

35．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热

120kJ·mol-1，则正反应的活化能是（kJ·mol-1）：

（A） 120；    （B）240；     （C）360；      （D）60。

36．对于连串反应

，巳知E1>E2，若想提高产品B

的百分数，应：

（A）（A）           增加原料A； （B）及时移去D；  

（C）降低温度；（D）升高温度。

37．平行反应

，巳知E1>E2，设两反应的指前因子相等。

当温度

不断升高时，最后则有：

（A） cB>cD；      （B）cB

（C）cB=cD；  （D）|cB-cD|最大。

38．反应：

，巳知E1>E2，E1

（A）（A）           提高温度；            

（B）（B）           降低温度；

（C） 反应器入口处提高温度，出口处降低温度；

（D） 反应器入口处降低温度，出口处提高温度。

39．平行反应

，已知活化能E1>E2，指前因子A1>A2。

那么

（1）降低反应温度；

（2）提高反应温度；（3）加入适当催化剂；（4）延长反

应时间；其中能增加产物P的方法有：

（A） 

（1）（3）；      （B）

（2）（4）；      

（C）（3）（4）；      （D）

（2）（3）。

40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2（k1/2k4）1/2，

则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：

（A） Ea=E2+½（E1-2E4）；          

（B）Ea=E2+½（E1-E4）；

（C） Ea=E2+（E1-E4）1/2；          

（D）Ea=E2×½（E1/2E4）。

 第七章  化学动力学

（1）练习题题答案

一、判断题答案：

1．错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。

2．错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。

1．3．       对，只有基元反应才有反应分子数。

2．4．       对，只有基元反应才有反应分子数。

3．5．       对。

4．6．       对。

5．7．       错。

6．8．       错。

9．错，不一定是双分子反应。

10．错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。

11．错，A与Ea和ko都有关。

12．错，Ea>0。

13．错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。

14.错，k1/k2=（k01/k02）exp（El—E2）/RT。

15.15.       错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。

16错。

17．错。

二、单选题答案：

1.A；      2.B；      3.C；      4.C；      5.C；      6.A；      

7.D；     8.D；9.C；      10.C；  11.D；     12.C；     

13.B；     14.B；     15.A；     16.B；17.B；     18.B；     

19.D；     20.B；   21.C；     22.D；     23.C；     24.C；

25.D；     26.C；     27.C；     28.D；     29.C；     30.B；  

31.B；     32.D；33.D；     34.A；     35.B；     36.D；     

37.C；     38.C；     39.D；     40.B。