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1、动力学1习题动力学(1)习题第七章 化学动力学(1)练习题 一、判断题：1在同一反应中各物质的变化速率相同。2若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3单分子反应一定是基元反应。4双分子反应一定是基元反应。5零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。9若反应 A + B Y + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。10对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越

2、高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。(C) kA kB kD ； (D) 。3关于反应速率r，表达不正确的是：(A) (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) (B) 与各物质浓度标度选择有关 ；(C) (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法有关 。4进行反应A + 2D 3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mols-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1dm3s-1) ：(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。5基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正

3、确的是：(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。6某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。7某一基元反应，2A(g) + B(g) E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A) 12 ； (B) 14 ； (C) 16 ； (D) 18 。8关于反应级数，说法正确的是：(A) (A) 只有基元反应

4、的级数是正整数 ； (B) (B) 反应级数不会小于零 ；(C) (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。9某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2 。10某反应只有一种反应物，其转化率达到75的时间是转化率达到50的时间的两倍，反应转化率达到64的时间是转化率达到x的时间的两倍，则x为：(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。11有相同初始浓度的反应物在相同的温

5、度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么：(A) (A) t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 t1/2 ； (C) t1/2 k-1 。25某温度时，平行反应 的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，那么100min后A的转化率为：(A) 100 ； (B) 81.9 ； (C) 44.9 ； (D) 63.2 。26右图绘出物质G、F、E的浓度随时间变化的规 律，所对应的连串反应是：(A) G F E ；(B) E F G ；(C) G E F ；(D) F G E 。2711级对峙反应 ，由纯A开始，进行到 A = B 的时间t

6、为： (A) ； (B) ；(C) ； (D) 。28对复杂反应 可用平衡近似处理时，K = k1/k-1 = B/A。为了不致扰乱快速平衡， B C必为慢步骤； B C必为快步骤； k-1 = k1； k-1 k2； k-1 k2，其中正确的是：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。29乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A) 基元反应 ；(B) 对峙反应 ；(C) 平行反应 ；(D) 连串反应 。30在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M N，M与N的初始浓度分别为cM,0 = a，cN,0

7、= 0，反应终了时，认为(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正确的是：(A) (1)(3) ；(B) (2)(4) ；(C) (1)(4) ；(D) (3)(4) 。31对自由基反应A + BC AB + C，已知摩尔等压反应热为 -90kJmol-1，BC的键能是210 kJmol-1，那么逆向反应的活化能为：(A) (A) 10.5 kJmol-1 ；(B) 100.5 kJmol-1 ；(C)153kJmol-1 ； (D) 300 kJmol-1 。32一级平行反应 ，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的

8、是：(A) E1 E2，A1 A2 ；(B) E1 A2 ；(C) E1 E2，A1 E2，A1 A2 。33如果某一反应的Hm为 -100 kJmol-1，则该反应的活化能Ea是：(A) Ea -100 kJmol-1 ； (B) Ea -100 kJmol-1 ；(C) Ea = - 100 kJmol-1 ；(D) 无法确定 。34某反应的活化能是33 kJmol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A) 4.5 ； (B) 9.4 ； (C) 11 ； (D) 50 。35一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJm

9、ol-1，则正反应的活化能是(kJmol-1)：(A) 120 ； (B) 240 ；(C) 360 ；(D) 60 。36对于连串反应 ，巳知E1 E2，若想提高产品B的百分数，应：(A) (A) 增加原料A ；(B) 及时移去D ；(C) 降低温度 ； (D) 升高温度 。37平行反应 ，巳知E1 E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，最后则有：(A) cB cD ； (B) cB E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P的方法有：(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ；

10、 (C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。40复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A) Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B) Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C) Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D) Ea = E2 (E1/2E4) 。第七章 化学动力学（1）练习题题答案一、判断题答案：1 错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。2 错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。1 3 对，只有基元反应才有反应分子数。 2 4 对，

11、只有基元反应才有反应分子数。3 5 对。 4 6 对。 5 7 错。 6 8 错。 9 错，不一定是双分子反应。10 错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。11 错，A与Ea和ko都有关。 12 错，Ea 0。 13 错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。14. 错，k1/k2 = (k01 /k02)exp(ElE2)/RT。15. 15. 错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。 16 错。 17 错。二、单选题答案：1. A；2. B；3. C；4. C；5. C；6. A； 7. D； 8. D； 9. C；10.C； 11.D； 12.C； 13.B； 14.B； 15.A； 16.B； 17.B； 18.B； 19.D； 20.B； 21.C； 22.D； 23.C； 24.C；25.D； 26.C； 27.C； 28.D； 29.C； 30.B； 31.B； 32.D； 33.D； 34.A； 35.B； 36.D； 37.C； 38.C； 39.D； 40.B。