重要的氧化剂和还原剂共2课时.docx
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重要的氧化剂和还原剂共2课时
重要的氧化剂和还原剂(共2课时)
重要的氧化剂和还原剂(共2课时)重要的氧化剂和还原剂(共2课时)第一课时
学习目标
1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解,了解氧化产物和还原产物。
2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况,掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
学习过程
一、自学探究
1.用单线桥表示下列反应,并指明氧化剂与还原剂
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)2H2+O2=2H2O
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
2.分析并配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。
(1)KClO3+HCl——KCl+Cl2+
(2)Cl2+NH3——N2+HCl
(3)NO+NH3——N2+H2O
2.阅读课本24页,请归纳:
氧化还原反应的实质是,
判断氧化还原反应的依据是。
4.听老师讲解图3—2,并按要求填写下表:
常见的氧化剂
得电子化合价降低
举例
(1)活泼非金属单质,如:
Cl2、Br2、O2等
(2)元素处于高价的氧化物时,如CO2、MnO2等
(3)元素处于最高化合价时的酸,如H2SO4、HNO3等
(4)元素处于最高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(5)过氧化物如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂
失电子化合价升高
举例
(1)活泼金属单质,如:
Na、Al、Zn、Fe等
(2)某些非金属单质,如:
H2、C、Si等
(3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等
(4)元素处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等
(5)元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤:
一标出有变的元素化合价;
二找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;
三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;
四平:
观察配平其它物质的系数;
五查:
检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号。
通过配平,加深了对氧化还原反应的理解,并能解决有关计算问题。
【评价】
1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原,要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1)KI→I2
(2)SO2→SO3
(3)HgCl2→Hg2Cl2
(4)NO2→HNO3
(5)FeCl3→FeCl2
2.IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?
为什么?
3.SO2与H2S可发生下列反应,SO2+2H2S=3S+2H2O,当生成硫48g时,氧化产物比还原产物多还是少?
两者相差多少克?
4.宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体,熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅,这也是湿法炼铜的起源。
写出这个反应的化学方程式,离子方程式。
标出电子转移的方向和数目(单线桥法),该反应中的还原剂是,氧化剂是,其中被,被。
第一节重要的氧化剂和还原剂(第2课时)学习目标
掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应;学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
学习过程
一、自学探究
1.根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI
推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是;
而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。
1.非金属越活泼,其单质的氧化性越,而所生成的阴离子的性越;
金属越活泼,其单质的性越,而所生成的阳离子的性越。
2.阅读课本27页,听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时,所含元素的化合价变化。
二、总结与评价
【总结】
化合价升高(失ne—)被氧化
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
化合价降低(得ne—)被还原
(较强)(较强)(较弱)(较弱)
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
【评价】
1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2。
则下列反应不能发生的是()。
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
2.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()。
A.2CO+O2点燃2CO2B.CH4+2O2点燃CO2+2H2O
C.2KClO3加热2KCl+3O2↑D.2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
3.关于C+CO2点燃2CO的反应,下列说法正确的是()。
A.是化合反应,不是氧化还原反应
B.CO既是氧化产物又是还原产物
C.单质C中C的化合价升高,被还原,是氧化剂
D.CO2中C的化合价降低,被氧化,CO2是还原剂
4.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()。
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
5.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1)BrFx中,x=。
(2)该反应的化学方程式是:
。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是;还原剂是。
针对性训练试题
(一)
一、选择题
1.有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中一段时间后,溶液质量增大,把Z投入YSO4溶液中一段时间后,溶液的质量减小,则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是()。
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.Z>X>Y
2.对于反应:
H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是()。
A.属于置换反应B.H-是还原剂
C.NH3是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物
3.为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:
IO3—+5I-+6H+=3I2+3H2O
根据此反应,可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有:
①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是()。
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
4.24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。
A.+6B.+3C.+2D.0
5.下列反应中,HCl做还原剂的是()。
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.下列反应中,水做氧化剂的是()。
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.C+H2O高温CO+H2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CO2+H2O=H2CO3
7.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是()。
A.OH-B.S2-C.SO32-D.H+
8.制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂,又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物
D.CO为氧化产物,H2为还原产物
二、填空题
1.配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目
(1)CuSO4+KI——CuI↓+I2+
(2)NO2+H2O——HNO3+NO
2.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是。
若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
3.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。
例如:
(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是,需用氧化剂的是(填编号)。
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
Na2Cr2O7+KI+HClCrCl3+NaCl+KCl+I2+
4.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O
5.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:
。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。