人教版高中化学必修一几种重要金属试题.docx

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人教版高中化学必修一几种重要金属试题

几种重要的金属

一、选择题

1、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末

克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为                                 （       ）

A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46    

2、将13．0gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6．72L（标况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6．72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

      A．11．85g               B．12．7g           C．27．45g        D．28．3g

3、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末

克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为                 （       ）

A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46    

4、下列物质的性质和用途错误的是（　　）

A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料

B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖

C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料

D．明矾可作净水剂

5、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是（　　）

A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液

B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液

6、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

小苏打可用于治疗胃病

NaHCO3可与盐酸反应

Ⅰ对,Ⅱ对,有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对,Ⅱ错,无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对,Ⅱ对,有

D

过氧化钠可用作航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

Ⅰ对,Ⅱ对,有

7、下列关于合金的叙述中正确的是（　　）

A.合金是由两种或多种金属熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C.合金在任何情况都比单一金属性能优良

D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

8、等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是   （　　）

A．Na2O2          B．Na2CO3   C．Al2O3    D．Al（OH）3

9、下列对于金属的相关说法正确的是（  ）

A.金属都呈银白色，易导电，易导热   B.化合物中金属元素只显正价

C.金属都能与氢氧化钠溶液反应       D.金属都能与盐酸反应

10、钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

下列物质对应的用途不正确的是（　）

A．过氧化钠：

供氧剂　　　              B．氧化铝：

耐火材料

C．纯碱：

胃酸中和剂                         D．明矾：

净水剂

11、为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

方案

现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中

铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中

铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

铁片溶解，铜片有气泡产生

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）

A．2种    B．3种

C．4种    D．5种

12、在Fe2（SO4）3溶液中，加入agCu，完全溶解后，又加入bgFe，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是

A．最后溶液中一定不含Fe3+      B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物

C．最后溶液中一定含Fe2+         D．残余固体一定是Cu

二、非选择题

13、某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、

SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：

（已知：

Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                   。

该反应物的一种重要用途为                                          。

（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是                      。

涉及的离子程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）     、                  。

检验滤液A中Fe2+的试剂为                。

（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为      （填序号）。

A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液       C．氨水       D．二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为          。

14、Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合

物可

补充铁。

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为                 ，

步骤③中反应的化学方程式为                     。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：

       、洗涤、       、冷却、称量。

（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL。

配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有            ，需用量筒量取该浓硫酸        mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示）。

15、部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

________________________________________________________________。

（2）若将

（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应：

_________________________________________；

负极反应：

__________________________________________。

16、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：

CO+H2O（g）

CO2+H2

T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。

反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L－1。

该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H<0。

下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。

温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4（g）+4NO2=（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）； △H=－574kJ·mol－1

CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；  △H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。

科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                       。

参考答案

1、【知识点】金属的性质，计算型选择题的方法。

【答案解析】C    解析：

发生的有关反应为：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，ZnO+CO==Zn+CO2， CuO+CO==Cu+CO2，

生成的CO2为5.00g/100g/mol==0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21，

【思路点拨】本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，利用元素质量守恒的方法确定CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量。

2、B

3、【知识点】金属的性质，计算型选择题的方法。

【答案解析】C    解析：

发生的有关反应为：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，ZnO+CO==Zn+CO2， CuO+CO==Cu+CO2，

生成的CO2为5.00g/100g/mol==0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21，

【思路点拨】本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，利用元素质量守恒的方法确定CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量。

4、B

5、选A。

A项,Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀;B项,CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀;C项,FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;D项,Al2（SO4）3与过量NaOH反应生成NaAlO2和Na2SO4,无沉淀生成。

6、选A、D。

B项向过氧化钠水溶液中滴入酚酞,先变红,后马上褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;C项高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系。

7、选B。

合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的,A错误;在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况都是,如纯铝导电性比铝合金要强等,司母戊鼎是铜合金制成的,只有B正确。

8、C

9、B

10、C

11、B

12、B

13、【答案】 

（1）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）

（2）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+。

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；硫氰化钾溶液和新制氯水

（3）D； 2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

考点：

考查物质提取的工艺流程，硅、铁、铝及其化合物的性质。

14、【答案】  

（1）Fe2++2OH--＝Fe（OH）2↓       4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3   

（2）过滤    灼烧  （3）500mL容量瓶（不答容量瓶的规格得1分）     27.2mL（4）0.07a 

【解析】

试题分析：

根据工艺流程可推断，补血剂药片的成分是FeSO4·7H2O，研细后加入稀硫酸，不反应但会抑制

Fe2＋的水解防止溶液变浑浊，过滤得到不溶性物质和硫酸亚铁溶液，向溶液中加入氢氧化钠，然后鼓入过量

空气，依次发生FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 ,产生的红褐色悬浊

考点：

考查铁元素含量测定的工艺流程。

15、解析　

（1）该反应是FeCl3氧化金属铜，离子方程式为：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

（2）将

（1）中反应设计成原电池必须是Cu作负极，选择比铜不活泼的金属或碳棒作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。

正极反应：

2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；负极反应：

Cu－2e－===Cu2＋。

答案　

（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　

（2）如图所示　正极反应：

Fe3＋＋e－===Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋）　负极反应：

Cu－2e－===Cu2＋

16、知识点】化学平衡G2G3G5F3F2

【答案解析】

（1）1（2分）； 

（2）<（2分）

（3）温度高于

时，平衡向左移动（2分）

（4）

（2分）

（5）

分）

解析：

⑴解：

①CO+H2O（g）

CO2 +H2

         初始：

0.2  0.3          0   0

         变化：

0.12  0.12         0.12  0.12

         平衡：

0.08  0.18        0.12   0.12，则K=

=1。

⑵对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜573K。

⑶对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，所以氨气的产率减小。

⑷根据盖斯定律两式相加除以2得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ·mol-1

⑸根据题意通入氨气的电极是负极，发生氧化反应生成氮气和水，即

2NH3-6e-+6OH-=N2+H2O

【思路点拨】盖斯定律的应用：

找出目标反应的物质在所给反应中是在反应物还是在生成物中，然后可像数学运算一样采取加减乘除的方法求解目标反应方程式，如本题的目标反应的CH4、NO2在第一个反应的反应物中，因此两式相加。