高考化学必刷好题专题01 阿伏加德罗常数解析版.docx

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高考化学必刷好题专题01阿伏加德罗常数解析版

2020年高考必刷好题

专题01阿伏加德罗常数

瞄准高考

1.（2019·全国Ⅱ卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.3g3He含有的中子数为1NA

B.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的

数目为0.1NA

C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【答案】B

【解析】A.

原子中的中子数为3-2=1，则3g

的中子数为

=NA，A项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；C.K2Cr2O7被还原为Cr3+时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为

×13×NAmol-1=NA，D项正确。

2．（2019·全国Ⅲ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c（H+）=c（

）+2c（

）+3c（

）+c（OH−）

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A项，常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.01NA，错误；B项，表示电荷守恒，正确；C项，加水稀释使电离度增大，但c（H+）减小，溶液pH增大，错误；D项，加入NaH2PO4固体，H2PO4-抑制了H3PO4的电离，c（H+）减小，溶液酸性减弱，错误。

3．（2018课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】B

【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA。

4.（2017课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O2

2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。

5．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是

A．1L0.1mol·

NH4Cl溶液中，

的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【答案】D

【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：

NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I2

2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。

锁定考点

基础练习

1．NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4LSO3含氧原子数为3NA

C．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA

D．7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA

【答案】D

【解析】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中不可能完全电离，则1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目小于0.1NA，故A错误；B．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下，22.4LSO3的物质的量不是1mol，含氧原子数也不是3NA，故B错误；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故C错误；D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，故D正确。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA

B．2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

C．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10−10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10−5NA

D．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA

【答案】B

【解析】A.铝在氧气中在表面易形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，A项错误；B.采用极限法，假设2.0g气体全部是CO2，含有的质子数为

=NA个；同理假设2.0g气体全部是SO2，含有的质子数为

=NA个，B项正确；C.在BaSO4的饱和溶液液中，c（SO42-）＝c（Ba2＋）＝

＝1.0×10－5mol·L－1，但溶液的体积未知，则无法计算BaSO4饱和溶液中Ba2+数目，C项错误；D.Na2O2中含有钠离子和

，7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA，D项错误。

3．NA表示阿伏加罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下11.2LND3分子中所含中子数为5NA

B．电解2mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA

C．100mL含Al3＋为0.4NA的Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1

D．常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

【答案】A

【解析】A、1个ND3分子中含有10个中子，标准状况下11.2LND3分子中所含中子数为

5NA，故A正确；B.电解2mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数目不确定，故B错误；C.Al2（SO4）3溶液中Al3＋水解，100mL含Al3＋为0.4NA的Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度大于2.0mol·L－1，故C错误；D.苯分子不含碳碳双键，常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0，D错误。

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA

C．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L

D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

【答案】A

【解析】A、1molCO含有质子物质的量为（6＋8）mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，选项A正确；B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目，选项B错误；C．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，Vm的数值不知，不能确定H2体积，选项C错误；D、1molFeI2含有1molFe2+、2molI—，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，即转移电子数为3NA，选项D错误。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（）

①1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA；

②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3NA个氧原子；

③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；

④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；

⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA；

⑥1molD2O含10NA个电子；

⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。

A．3B．4C．5D．6

【答案】A

【解析】①错误，该反应可逆，进行不到底，所以生成的NH3必小于2NA；

②错误，在标准状况下SO3不是气体；

③正确，1molC10H22分子中，含有碳碳键9NA,含有碳氢键共22NA,所以含有的共价键总数为31NA；

④正确，60g二氧化硅晶体的物质的量为1mol，其中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧键，且全部属于自己（没有均摊），所以60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；

⑤错误，因溶液体积未知，所以无法计算钠离子数目；

⑥正确，每个D2O分子中含有10个质子，10个电子，所以1molD2O含10NA个电子；

⑦没有指明气体所处的是标准状况，所以无法使用22.4L·mol-1进行计算；

所以答案选择A项。

6．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.2NA

B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

D．0.lmol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

【答案】B

【解析】A.pH=13的Ba（OH）2溶液，c（H+）=10-13mol/L，依据c（H+）·c（OH-）=Kw，c（OH-）=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，A项错误；B.镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，均有0价升高到+2价，失去电子的物质的量为

=0.2NA，B项正确；C.22.4L气体的状态未知，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算，因此负极消耗的气体分子数目无法计算，C项错误；D.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液的体积未知，不能计算溶液中的NH4+数目，D项错误。

7．设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NA

B．将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA

C．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA

D．7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子

【答案】D

【解析】A．标准状况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和电子数，故A错误；

B．27gAl物质的量=

=1mol，加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，氢氧化钠溶液体积不知不能判断铝是否全部反应，不能计算转移的电子数，故B错误；C．100mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成两种阴离子，含有的离子总数大于0.6NA，故C错误；D．1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，共含有3NA个离子，7.8gNa2O2固体物质的量=

=0.1mol，0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.3NA，故D正确。

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数为3NA

B．常温常压下，7.2g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4NA

C．标准状况下，14g乙烯和丙烯的混合气体，所含的分子总数为0.5NA

D．0.1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH3Cl0.1NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下，苯呈液态，根据体积无法计算微粒数目，故A错误；B.7.2g戊烷的物质的量为0.1mol，1个戊烷分子中含有4个碳碳单键，所有7.2g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4NA，故B正确；C.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，14g乙烯和丙烯的混合气体的物质的量不定，则所含的分子总数也不定，故C错误；D.反应中同时生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH3Cl肯定小于0.1NA，故D错误。

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．60g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NA

B．0.5molC3H8分子中所含C－C共价键数为1.5NA

C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

NA

D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

【答案】A

【解析】A．甲醛HCHO和乙酸CH3COOH的最简式均为CH2O，故60g混合物中含有的CHO的物质的量为n=

=2mol，含2mol碳原子，即2NA个碳原子，故A正确；B．一个丙烷分子中含2条C-C键，故0.5mol丙烷中含NA条C-C共价键，故B错误；C．标准状况下，庚烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的分子数，故C错误；D．一个CH5+含10个电子，1mol碳正离子中含电子10NA个，故D错误。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA

B．常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA

C．常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA

D．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

【答案】B

【解析】A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；B．氧气和臭氧均是由氧元素形成的不同单质，则常温下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是

＝1mol，含有的氧原子数为NA，选项B正确；C．由n=cV可知，计算溶质的物质的量还需知道溶液的体积，则体积未知，无法计算Cl-个数，选项C错误；D．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项D错误。

提升练习

11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D．2.1gDTO中含有的质子数为NA

【答案】D

【解析】A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了

mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=

=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为

=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确。

12．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，1mol甲基（—14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

B．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H＋

C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

【答案】A

【解析】A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基（—14CD3）所含的中子数为11，一个14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基（—14CD3）所含的电子数为9；则1mol甲基（—14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故A正确；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c（H+）为0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故B错误；C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数不同，故C错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA，故D错误。

13．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

【答案】B

【解析】A．P4中所含P—P键数目为6，则124gP4即1molP4中所含P—P键数目为6NA，故A错误；B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；C．1molFeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；D．H2+I2

2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA，故D错误。

14．下列说法中，正确的是

A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B．1molNa218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2NA个

C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D．100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

【答案】D

【解析】A．将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B.1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确。

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．25℃、101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C．12g金刚石含有共价键数目为4NA

D．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

【答案】B

【解析】A.25℃、101kPa时，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA，选项A错误；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为

=0.2mol，数目为0.2NA，选项B正确；C．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：

×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，选项C错误；D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA，选项D错误。

16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

【答案】D

【解析】A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；C.NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；D.14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：

=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确。

17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

B．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA

D．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

【答案】B

【解析】A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B．丙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故56g混合物中含4molCH2原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；C．标准状况下，CHCl3 是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；D．常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误。

18．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为

，用

表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）

A．1L